|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
C + H2O = CO + H2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
C | cacbon | rắn + H2O | nước | khí = CO | cacbon oxit | khí + H2 | hidro | khí, Điều kiện Nhiệt độ ~1050
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình C + H2O → CO + H2
- Điều kiện phản ứng để C (cacbon) tác dụng H2O (nước) là gì ?
- Làm cách nào để C (cacbon) tác dụng H2O (nước)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra C + H2O → CO + H2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng C + H2O → CO + H2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình C + H2O → CO + H2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng C + H2O → CO + H2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| C | + | H2O | ↔ | CO | + | H2 | |
| cacbon | nước | cacbon oxit | hidro | ||||
| Carbon | Carbon monoxide | Hydrogen | |||||
| (rắn) | (khí) | (khí) | (khí) | ||||
| (không màu) | (không màu) | (không màu) | |||||
| 12 | 18 | 28 | 2 | ||||
| 1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình C + H2O → CO + H2
C + H2O → CO + H2 là Phản ứng oxi-hoá khử, C (cacbon) phản ứng với H2O (nước) để tạo ra CO (cacbon oxit), H2 (hidro) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: ~1050
Điều kiện phản ứng C (cacbon) tác dụng H2O (nước) là gì ?
Nhiệt độ: ~1050
Làm cách nào để C (cacbon) tác dụng H2O (nước) xảy ra phản ứng?
C tác dụng với H2O
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là C (cacbon) tác dụng H2O (nước) và tạo ra chất CO (cacbon oxit), H2 (hidro)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra C + H2O → CO + H2 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm CO (cacbon oxit) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), H2 (hidro) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia C (cacbon) (trạng thái: rắn), H2O (nước) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng C + H2O → CO + H2
Khí CO thường được sản xuất bằng cách cho hơi nước đi qua than nung đỏ
Phương Trình Điều Chế Từ C Ra CO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ C (cacbon) ra CO (cacbon oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ C (cacbon) ra CO (cacbon oxit)Phương Trình Điều Chế Từ C Ra H2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ C (cacbon) ra H2 (hidro)
Xem tất cả phương trình điều chế từ C (cacbon) ra H2 (hidro)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra CO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra CO (cacbon oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra CO (cacbon oxit)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra H2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra H2 (hidro)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra H2 (hidro)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình C + H2O → CO + H2
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Phản ứng thuận nghịch (cân bằng) là gì ?
Khi nó xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng một điều kiện. Do đó, phản ứng cân bằng xảy ra không hoàn toàn, nghĩa là sau phản ứng không những thu được sản phẩm (C, D) mà còn có cả các tác chất (A, B).
Xem tất cả phương trình Phản ứng thuận nghịch (cân bằng)
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình C + H2O → CO + H2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình C + H2O → CO + H2Câu 1. Cacbon
Cacbon có thể khử bao nhiêu chất trong số các chất sau: Al2O3; CO2; Fe3O4; ZnO; H2O; SiO2; MgO
A. 4
B. 5
C. 6
D. 3
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Phản ứng tạo đơn chất
Có bao nhiêu phản ứng tạo ra đơn chất trong các phương trình phản ứng sau?
a. C + KNO3 + S →
b.CaO + Cu(NO3)2 + H2O →
c. H2SO4 + KMnO4 + FeSO4 →
d.C + H2O ↔
e. O2 + C12H22O11 →
f. H2 + CH2=CHCH2OH →
h. FeCO3 + HNO3 →
g. Cu(NO3)2 + NaOH →
A. 2
B. 4
C. 5
D. 3
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Phản ứng tạo chất khí
Cho các phương trình hóa học sau:
Cl2 + NaBr ---> ;
NaOH + CH3COOC6H5 ---> ;
HCl + C2H5ONa ---> ;
C2H5OH + Ag(NH3)2OH ---> ;
C + KNO3 + S ---> ;
CaO + Cu(NO3)2 + H2O --> ;
H2SO4 + KMnO4 + FeSO4 ---> ;
C + H2O --> ;
O2 + C12H22O11 --> ;
H2 + CH2=CHCH2OH -->
Trong các phương trình trên, có bao nhiêu phương trình phản ứng tạo ra chất khí?
A. 4
B. 5
C. 6
D. 7
Xem đáp án câu 3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 16. Hợp chất của cacbon
Nội dung bài Hợp chất của cacbon tìm hiểu về Tính chất vật lí của CO và CO2; Tính chất vật lí, tính chất hóa học của muối cacbonat (nhiệt phân, tác dụng với axit). Cách nhận biết muối cacbonat bằng phương pháp hoá học. Giúp học sinh hiểu được: CO có tính khử (tác dụng với oxit kim loại), CO2 là một oxit axit, có tính oxi hóa yếu (tác dụng với Mg, C).
Bài 21. Hợp chất của cacbon
• Biết cấu tạo phân tử của CO, CO2, các tính chất vật lí, hoá học, ứng dụng và phương pháp điều chế hai oxit này. • Biết tính chất hoá học của axit cacbonic và muối cacbonat.
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 16. Hợp chất của cacbon" Bài 21. Hợp chất của cacbon"Phương trình sản xuất ra C (cacbon)
(carbon)
2Mg + CO2 → C + 2MgO 2H2 + CO2 → C + 2H2O C2H2 + Cl2 → C + 2HCl Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CPhương trình sản xuất ra H2O (nước)
(water)
2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 → 6H2O + 6NH3 + Ba3(PO4)2 (6x-2y)HNO3 + FexOy → (3x-y)H2O + 3x-2yNO2 + xFe(NO3)3 10FeO + 18H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 18H2O + 2MnSO4 + K2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2OPhương trình sử dụng CO (cacbon oxit) là chất sản phẩm
(carbon monoxide)
2CO + O2 → 2CO2 CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd 4CO + Fe3O4 → 3Fe + 4CO2 Tổng hợp tất cả phương trình có CO tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2 (hidro) là chất sản phẩm
(hydrogen)
C + 2H2 → CH4 H2 + I2 → 2HI H2 + S → H2S Tổng hợp tất cả phương trình có H2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
2Ag + S → Ag2S
2Cl2 + 2Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O + Ba(ClO)2
2HNO3 + Na2SiO3 → 2NaNO3 + H2SiO3
Cl2 + H2S → 2HCl + S
H2SO4 + MnO2 + Na2S → H2O + MnSO4 + Na2SO4
2HCl + Mg → H2 + MgCl2
Br2 + 2NaI → I2 + 2NaBr
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 11
Br2 + C2H4 → C2H4Br2
FeS + HNO3 → 5H2O + H2SO4 + 9NO2 + Fe(NO3)3
Na2S + CuSO4 → CuS + Na2SO4
2AgNO3 + H2O + 3NH3 + HCOOC2H5 → 2Ag + 2NH4NO3 + C2H5OCOONH4
18H2O + 14KClO3 + 3As2S3 → 9H2SO4 + 14KCl + 6H3AsO4
2NaOH + C3H6Br2 → C3H6(OH)2 + 2NaBr
2KNO3 + MgCl2 → 2KCl + Mg(NO3)2
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
H2O + Cl2O → 2HClO
2NaOH + Zn → H2 + Na2ZnO2
KNO3 + 7KOH + 4Zn → 2H2O + NH3 + 4K2ZnO2
3O2 + P4 → P4O6
3H2O + 2B → 3H2 + B2O3
2O2 + SiF4 → SiO2 + F2O
I2 + 2KClO3 → Cl2 + 2KIO3
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng thuận nghịch (cân bằng)
NaF + HF → NaHF2
C2H5OH + CH3COOH → H2O + CH3COOC2H5
N2 + O2 → 2NO
H2O + CO2 → H2CO3
2SO3 → O2 + 2SO2
CH4 + H2O → CO + 3H2
2NO2 → N2O4
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|