|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
4KOH + 2KClO + MnCl2 = 2H2O + 2KCl + K2MnO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
KOH | kali hidroxit | dung dịch + KClO | Kali hypoclorit | rắn + MnCl2 | Mangan(II) diclorua | dung dịch = H2O | nước | lỏng + KCl | kali clorua | rắn + K2MnO4 | kali manganat | dung dịch, Điều kiện Nhiệt độ Nhiệt độ.
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 4KOH + 2KClO + MnCl2 → 2H2O + 2KCl + K2MnO4
- Điều kiện phản ứng để KOH (kali hidroxit) tác dụng KClO (Kali hypoclorit) tác dụng MnCl2 (Mangan(II) diclorua) là gì ?
- Làm cách nào để KOH (kali hidroxit) tác dụng KClO (Kali hypoclorit) tác dụng MnCl2 (Mangan(II) diclorua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 4KOH + 2KClO + MnCl2 → 2H2O + 2KCl + K2MnO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 4KOH + 2KClO + MnCl2 → 2H2O + 2KCl + K2MnO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 4KOH + 2KClO + MnCl2 → 2H2O + 2KCl + K2MnO4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 4KOH + 2KClO + MnCl2 → 2H2O + 2KCl + K2MnO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  |  | ||||||
| 4KOH | + | 2KClO | + | MnCl2 | → | 2H2O | + | 2KCl | + | K2MnO4 | |
| kali hidroxit | Kali hypoclorit | Mangan(II) diclorua | nước | kali clorua | kali manganat | ||||||
| Potassium hypochlorite | Kali clorua | Potassium manganate(VI) | |||||||||
| (dung dịch) | (rắn) | (dung dịch) | (lỏng) | (rắn) | (dung dịch) | ||||||
| (trắng) | (xanh lục) | (không màu) | (trắng) | (tím) | |||||||
| Bazơ | Muối | Muối | Muối | Muối | |||||||
| 56 | 91 | 126 | 18 | 75 | 197 | ||||||
| 4 | 2 | 1 | 2 | 2 | 1 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||
| Số mol | |||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 4KOH + 2KClO + MnCl2 → 2H2O + 2KCl + K2MnO4
4KOH + 2KClO + MnCl2 → 2H2O + 2KCl + K2MnO4 là Phản ứng oxi-hoá khử, KOH (kali hidroxit) phản ứng với KClO (Kali hypoclorit) phản ứng với MnCl2 (Mangan(II) diclorua) để tạo ra H2O (nước), KCl (kali clorua), K2MnO4 (kali manganat) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Điều kiện phản ứng KOH (kali hidroxit) tác dụng KClO (Kali hypoclorit) tác dụng MnCl2 (Mangan(II) diclorua) là gì ?
Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Làm cách nào để KOH (kali hidroxit) tác dụng KClO (Kali hypoclorit) tác dụng MnCl2 (Mangan(II) diclorua) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để KOH (kali hidroxit) phản ứng với KClO (Kali hypoclorit) phản ứng với MnCl2 (Mangan(II) diclorua) và tạo ra chất H2O (nước) phản ứng với KCl (kali clorua) phản ứng với K2MnO4 (kali manganat).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là KOH (kali hidroxit) tác dụng KClO (Kali hypoclorit) tác dụng MnCl2 (Mangan(II) diclorua) và tạo ra chất H2O (nước), KCl (kali clorua), K2MnO4 (kali manganat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 4KOH + 2KClO + MnCl2 → 2H2O + 2KCl + K2MnO4 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2O (nước) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), KCl (kali clorua) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), K2MnO4 (kali manganat) (trạng thái: dung dịch) (màu sắc: tím), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia KOH (kali hidroxit) (trạng thái: dung dịch), KClO (Kali hypoclorit) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), MnCl2 (Mangan(II) diclorua) (trạng thái: dung dịch) (màu sắc: xanh lục), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 4KOH + 2KClO + MnCl2 → 2H2O + 2KCl + K2MnO4
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ KOH Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ KOH Ra KCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra KCl (kali clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra KCl (kali clorua)Phương Trình Điều Chế Từ KOH Ra K2MnO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra K2MnO4 (kali manganat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra K2MnO4 (kali manganat)Phương Trình Điều Chế Từ KClO Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KClO (Kali hypoclorit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KClO (Kali hypoclorit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ KClO Ra KCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KClO (Kali hypoclorit) ra KCl (kali clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KClO (Kali hypoclorit) ra KCl (kali clorua)Phương Trình Điều Chế Từ KClO Ra K2MnO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KClO (Kali hypoclorit) ra K2MnO4 (kali manganat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KClO (Kali hypoclorit) ra K2MnO4 (kali manganat)Phương Trình Điều Chế Từ MnCl2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MnCl2 (Mangan(II) diclorua) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ MnCl2 (Mangan(II) diclorua) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ MnCl2 Ra KCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MnCl2 (Mangan(II) diclorua) ra KCl (kali clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ MnCl2 (Mangan(II) diclorua) ra KCl (kali clorua)Phương Trình Điều Chế Từ MnCl2 Ra K2MnO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MnCl2 (Mangan(II) diclorua) ra K2MnO4 (kali manganat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ MnCl2 (Mangan(II) diclorua) ra K2MnO4 (kali manganat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 4KOH + 2KClO + MnCl2 → 2H2O + 2KCl + K2MnO4
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra KOH (kali hidroxit)
(potassium hydroxide)
3C2H4 + 4H2O + 2KMnO4 → 2KOH + 2MnO2 + 3C2H4(OH)2 H2O + K2O → 2KOH 2NaOH + K2HPO4 → 2KOH + Na2HPO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra KOHPhương trình sản xuất ra KClO (Kali hypoclorit)
()
KOH + HClO → H2O + KClO Cl2 + 2KOH → H2O + KCl + KClO Cl2 + K2CO3 → KCl + KClO + CO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra KClOPhương trình sản xuất ra MnCl2 (Mangan(II) diclorua)
(manganese(ii) chloride)
4HCl + MnO2 → Cl2 + 2H2O + MnCl2 16HCl + 2KMnO4 → 5Cl2 + 8H2O + 2KCl + 2MnCl2 4HCl + MnO2 → Cl2 + 2H2O + MnCl2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra MnCl2Phương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
3H2O + P2O5 → 2H3PO4 CaO + H2O → Ca(OH)2 2H2O + 2K + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + K2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng KCl (kali clorua) là chất sản phẩm
(potassium chloride)
H2SO4 + 2KCl → 2HCl + K2SO4 2H2O + 2KCl → Cl2 + H2 + 2KOH H2O + KCl → H2 + KClO3 Tổng hợp tất cả phương trình có KCl tham gia phản ứngPhương trình sử dụng K2MnO4 (kali manganat) là chất sản phẩm
()
2H2O + O2 + 4K2MnO4 → 4KMnO4 + 4KOH 2H2O + 3K2MnO4 → 2KMnO4 + 4KOH + MnO2 2H2S + 2H2SO4 + K2MnO4 → 4H2O + MnSO4 + 2S + K2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình có K2MnO4 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
3Cu + Cu(NO3)2 + 8HCl → 4H2O + 2NO + 4CuCl2
3F2 + S → SF6
2KMnO4 + 2KOH + K2SO3 → H2O + K2SO4 + 2K2MnO4
HCl + HClO2 → 2Cl2 + 2H2O
CH4 + 2Cl2 + O2 → 2H2O + CCl4
H2O + 2NaOH + Si → 2H2 + Na2SiO3
2CH3Cl + Na → C2H6 + 2NaCl
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|