|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
CO + H2O = H2 + CO2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
CO | cacbon oxit | khí + H2O | nước | khí = H2 | hidro | khí + CO2 | Cacbon dioxit | khí, Điều kiện Nhiệt độ 450, Chất xúc tác Fe2O3
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình CO + H2O → H2 + CO2
- Điều kiện phản ứng để CO (cacbon oxit) tác dụng H2O (nước) là gì ?
- Làm cách nào để CO (cacbon oxit) tác dụng H2O (nước)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra CO + H2O → H2 + CO2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng CO + H2O → H2 + CO2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình CO + H2O → H2 + CO2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng CO + H2O → H2 + CO2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| CO | + | H2O | ↔ | H2 | + | CO2 | |
| cacbon oxit | nước | hidro | Cacbon dioxit | ||||
| Carbon monoxide | Hydrogen | Carbon dioxide | |||||
| (khí) | (khí) | (khí) | (khí) | ||||
| (không màu) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | ||||
| 28 | 18 | 2 | 44 | ||||
| 1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình CO + H2O → H2 + CO2
CO + H2O → H2 + CO2 là Phản ứng oxi-hoá khử, CO (cacbon oxit) phản ứng với H2O (nước) để tạo ra H2 (hidro), CO2 (Cacbon dioxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 450°C Xúc tác: Fe2O3
Điều kiện phản ứng CO (cacbon oxit) tác dụng H2O (nước) là gì ?
Nhiệt độ: 450°C Xúc tác: Fe2O3
Làm cách nào để CO (cacbon oxit) tác dụng H2O (nước) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để CO (cacbon oxit) phản ứng với H2O (nước) và tạo ra chất H2 (hidro) phản ứng với CO2 (Cacbon dioxit).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là CO (cacbon oxit) tác dụng H2O (nước) và tạo ra chất H2 (hidro), CO2 (Cacbon dioxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra CO + H2O → H2 + CO2 là gì ?
có khí thoát ra H2 và CO2.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng CO + H2O → H2 + CO2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ CO Ra H2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CO (cacbon oxit) ra H2 (hidro)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CO (cacbon oxit) ra H2 (hidro)Phương Trình Điều Chế Từ CO Ra CO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CO (cacbon oxit) ra CO2 (Cacbon dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CO (cacbon oxit) ra CO2 (Cacbon dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra H2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra H2 (hidro)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra H2 (hidro)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra CO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra CO2 (Cacbon dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra CO2 (Cacbon dioxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình CO + H2O → H2 + CO2
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Phản ứng thuận nghịch (cân bằng) là gì ?
Khi nó xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng một điều kiện. Do đó, phản ứng cân bằng xảy ra không hoàn toàn, nghĩa là sau phản ứng không những thu được sản phẩm (C, D) mà còn có cả các tác chất (A, B).
Xem tất cả phương trình Phản ứng thuận nghịch (cân bằng)
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình CO + H2O → H2 + CO2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình CO + H2O → H2 + CO2Câu 1. Tốc độ phản ứng
Xét phản ứng: CO(khí) + H2O(khí) ←→ CO2(khí) + H2(khí). Trong điều
kiện đẳng nhiệt, khi tăng áp suất của hệ thì tốc độ phản ứng nghịch như thế nào?
A. Tăng
B. Giảm
C. Có thể tăng hoặc giảm
D. Không đổi
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Cân bằng hóa học
Cho cân bằng (trong bình kín) sau:
CO(k) + H2O(k)←→CO2 (k)+ H2 (k) ΔH < 0.
Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một
lượng H2; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác.
Dãy gồm các yếu tố đều làm thay đổi cân bằng của hệ là:
A. (1), (4), (5)
B. (1), (2), (4)
C. (1), (2), (3)
D. (2), (3), (4)
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Bài tập nồng độ
Tính nồng độ cân bằng của các chất trong phương trình
CO + H2O ↔ H2 + CO2
Nếu lúc đầu chỉ có CO và hơi nước với nồng độ [CO] = 0,1M. [H2O] = 0,4 M. k = 1
A. 0,08
B. 0,8
C. 0,05
D. 0,5
Xem đáp án câu 3
Câu 4. Phản ứng
Trong các phương trình phản ứng sau, có bao nhiêu phương trình phản ứng tạo ra chất khí?
H2O + C6H5COOCH3 ----> ;
H2 + (C17H31COO)3C3H5 -------> ;
CO + H2O -------> ;
Ag + H2S + O2 -------> ;
Ba(OH)2 + FeCl3 -----> ;
Al + H2SO4 ----> ;
Cl2 + NH3 ---->
C + CO2 ----> ;
A. 2
B. 3
C. 4
D. 6
Xem đáp án câu 4
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra CO (cacbon oxit)
(carbon monoxide)
C + CO2 → 2CO C + CaO → CaC2 + CO C + Cu2O → CO + 2Cu Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra COPhương trình sản xuất ra H2O (nước)
(water)
2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 2NH3 + 3PbO → 3H2O + N2 + 3Pb HCl + NaOH → H2O + NaCl Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2OPhương trình sử dụng H2 (hidro) là chất sản phẩm
(hydrogen)
H2 + I2 → 2HI H2 + S → H2S C + 2H2 → CH4 Tổng hợp tất cả phương trình có H2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng CO2 (Cacbon dioxit) là chất sản phẩm
(carbon dioxide)
C + CO2 → 2CO H2O + CO2 → H2CO3 CaO + CO2 → CaCO3 Tổng hợp tất cả phương trình có CO2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
22HNO3 + 3Cu2S → 6Cu(NO3)2 + 8H2O + 3H2SO4 + 10NO
2NaOH + (CH3NH3)2CO3 → 2H2O + Na2CO3 + 2CH3NH2
2KOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + K2SO4
8Al + 15H2SO4 → 4Al2(SO4)3 + 12H2O + 3H2S
2Ag + S → Ag2S
2AgNO3 + 2KOH → Ag2O + H2O + 2KNO3
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
BaCl2 + H2O + K2Cr2O7 → 2HCl + K2CrO4 + BaCrO4
12HNO3 + 5Mg → 6H2O + 5Mg(NO3)2 + N2
C + 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + CO2
Mg + FeSO4 → Fe + MgSO4
4NH4NO3 → 8H2O + 3N2 + N2O4
2NaOH + 4NO → H2O + 2NaNO2 + N2O
(NH4)2SO4 + 2NaNO3 → 4H2O + Na2SO4 + 2N2O
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng thuận nghịch (cân bằng)
2SO3 → O2 + 2SO2
3H2 + N2 → 2NH3
H2O + SO2 → H2SO3
PCl5 → Cl2 + PCl3
H2 + I2 → 2HI
O2 + 2SO2 → 2SO3
Cl2 + H2O → HCl + ClOH
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|