|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
BaCl2 + H2O + K2Cr2O7 = 2HCl + K2CrO4 + BaCrO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
BaCl2 | Bari clorua | dung dịch + H2O | nước | lỏng + K2Cr2O7 | Kali dicromat | dung dịch = HCl | axit clohidric | dung dịch + K2CrO4 | Kali cromat | dung dịch + BaCrO4 | Bari cromat | kt, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình BaCl2 + H2O + K2Cr2O7 → 2HCl + K2CrO4 + BaCrO4
- Điều kiện phản ứng để BaCl2 (Bari clorua) tác dụng H2O (nước) tác dụng K2Cr2O7 (Kali dicromat) là gì ?
- Làm cách nào để BaCl2 (Bari clorua) tác dụng H2O (nước) tác dụng K2Cr2O7 (Kali dicromat)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra BaCl2 + H2O + K2Cr2O7 → 2HCl + K2CrO4 + BaCrO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng BaCl2 + H2O + K2Cr2O7 → 2HCl + K2CrO4 + BaCrO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình BaCl2 + H2O + K2Cr2O7 → 2HCl + K2CrO4 + BaCrO4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng BaCl2 + H2O + K2Cr2O7 → 2HCl + K2CrO4 + BaCrO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  |  | ||||||
| BaCl2 | + | H2O | + | K2Cr2O7 | → | 2HCl | + | K2CrO4 | + | BaCrO4 | |
| Bari clorua | nước | Kali dicromat | axit clohidric | Kali cromat | Bari cromat | ||||||
| Potassium chromate | |||||||||||
| (dung dịch) | (lỏng) | (dung dịch) | (dung dịch) | (dung dịch) | (kt) | ||||||
| (trắng) | (không màu) | (vàng cam) | (không màu) | (da cam) | (vàng tươi) | ||||||
| Muối | Axit | Muối | |||||||||
| 208 | 18 | 294 | 36 | 194 | 253 | ||||||
| 1 | 1 | 1 | 2 | 1 | 1 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||
| Số mol | |||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình BaCl2 + H2O + K2Cr2O7 → 2HCl + K2CrO4 + BaCrO4
BaCl2 + H2O + K2Cr2O7 → 2HCl + K2CrO4 + BaCrO4 là Phản ứng oxi-hoá khử, BaCl2 (Bari clorua) phản ứng với H2O (nước) phản ứng với K2Cr2O7 (Kali dicromat) để tạo ra HCl (axit clohidric), K2CrO4 (Kali cromat), BaCrO4 (Bari cromat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng BaCl2 (Bari clorua) tác dụng H2O (nước) tác dụng K2Cr2O7 (Kali dicromat) là gì ?
Không có
Làm cách nào để BaCl2 (Bari clorua) tác dụng H2O (nước) tác dụng K2Cr2O7 (Kali dicromat) xảy ra phản ứng?
cho BaCl2 tác dụng với K2CrO7 trong đk ẩm
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là BaCl2 (Bari clorua) tác dụng H2O (nước) tác dụng K2Cr2O7 (Kali dicromat) và tạo ra chất HCl (axit clohidric), K2CrO4 (Kali cromat), BaCrO4 (Bari cromat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra BaCl2 + H2O + K2Cr2O7 → 2HCl + K2CrO4 + BaCrO4 là gì ?
Kết tủa
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng BaCl2 + H2O + K2Cr2O7 → 2HCl + K2CrO4 + BaCrO4
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ BaCl2 Ra HCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ BaCl2 (Bari clorua) ra HCl (axit clohidric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ BaCl2 (Bari clorua) ra HCl (axit clohidric)Phương Trình Điều Chế Từ BaCl2 Ra K2CrO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ BaCl2 (Bari clorua) ra K2CrO4 (Kali cromat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ BaCl2 (Bari clorua) ra K2CrO4 (Kali cromat)Phương Trình Điều Chế Từ BaCl2 Ra BaCrO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ BaCl2 (Bari clorua) ra BaCrO4 (Bari cromat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ BaCl2 (Bari clorua) ra BaCrO4 (Bari cromat)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra HCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra HCl (axit clohidric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra HCl (axit clohidric)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra K2CrO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra K2CrO4 (Kali cromat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra K2CrO4 (Kali cromat)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra BaCrO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra BaCrO4 (Bari cromat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra BaCrO4 (Bari cromat)Phương Trình Điều Chế Từ K2Cr2O7 Ra HCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2Cr2O7 (Kali dicromat) ra HCl (axit clohidric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2Cr2O7 (Kali dicromat) ra HCl (axit clohidric)Phương Trình Điều Chế Từ K2Cr2O7 Ra K2CrO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2Cr2O7 (Kali dicromat) ra K2CrO4 (Kali cromat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2Cr2O7 (Kali dicromat) ra K2CrO4 (Kali cromat)Phương Trình Điều Chế Từ K2Cr2O7 Ra BaCrO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2Cr2O7 (Kali dicromat) ra BaCrO4 (Bari cromat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2Cr2O7 (Kali dicromat) ra BaCrO4 (Bari cromat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình BaCl2 + H2O + K2Cr2O7 → 2HCl + K2CrO4 + BaCrO4
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra BaCl2 (Bari clorua)
(barium chloride)
2Cl2 + 2Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O + Ba(ClO)2 2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O + 2NH3 6H2O + 3Ba + 2FeCl3 → 3BaCl2 + 2H2 + 2Fe(OH)3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra BaCl2Phương trình sản xuất ra H2O (nước)
(water)
2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 → 6H2O + 6NH3 + Ba3(PO4)2 HCl + NaOH → H2O + NaCl 3BaO + 2H3PO4 → 3H2O + Ba3(PO4)2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2OPhương trình sản xuất ra K2Cr2O7 (Kali dicromat)
(Potassium dichromate; Potassium bichromate; Dichromic acid dipotassium salt)
H2SO4 + 2K2CrO4 → H2O + K2Cr2O7 + K2SO4 HCl + 2K2CrO4 → H2O + K2Cr2O7 + 2KCl H2O + 2CO2 + 2K2CrO4 → K2Cr2O7 + 2KHCO3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra K2Cr2O7Phương trình sử dụng HCl (axit clohidric) là chất sản phẩm
(hydrogen chloride)
2HCl + Zn → H2 + ZnCl2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 HCl + NaOH → H2O + NaCl Tổng hợp tất cả phương trình có HCl tham gia phản ứngPhương trình sử dụng K2CrO4 (Kali cromat) là chất sản phẩm
()
BaCl2 + K2CrO4 → KCl + BaCrO4 H2O + 2CO2 + 2K2CrO4 → K2Cr2O7 + 2KHCO3 H2SO4 + 2K2CrO4 → H2O + K2Cr2O7 + K2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình có K2CrO4 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng BaCrO4 (Bari cromat) là chất sản phẩm
(barium chromate)
Tổng hợp tất cả phương trình có BaCrO4 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
4Al + 3SiO2 → 2Al2O3 + 3Si
2C + SiO2 → 2CO + Si
2KMnO4 + 2KOH + K2SO3 → H2O + K2SO4 + 2K2MnO4
O2 + 2V2O4 → 2V2O5
O2 + CH3-CH2-OH → H2O + CH3-COOH
2Al(PO4) + 3Cu(SO4) → Al2(SO4)3 + Cu3(PO4)2
2H2SO4 + MnO2 + 2NaI → 2H2O + I2 + MnSO4 + Na2SO4
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|