|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
4NH3 + 5O2 = 6H2O + 4NO | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
NH3 | amoniac | khí + O2 | oxi | khí = H2O | nước | lỏng + NO | nitơ oxit | khí, Điều kiện Nhiệt độ 850 - 900, Chất xúc tác Bạch kim (Pt) ( hoặc Fe2O3, Cr2O3)
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 4NH3 + 5O2 → 6H2O + 4NO
- Điều kiện phản ứng để NH3 (amoniac) tác dụng O2 (oxi) là gì ?
- Làm cách nào để NH3 (amoniac) tác dụng O2 (oxi)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 4NH3 + 5O2 → 6H2O + 4NO là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 4NH3 + 5O2 → 6H2O + 4NO ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 4NH3 + 5O2 → 6H2O + 4NO
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 4NH3 + 5O2 → 6H2O + 4NO
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| 4NH3 | + | 5O2 | → | 6H2O | + | 4NO | |
| amoniac | oxi | nước | nitơ oxit | ||||
| Ammonia | Nitrogen monoxide | ||||||
| (khí) | (khí) | (lỏng) | (khí) | ||||
| (không màu) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | ||||
| Bazơ | |||||||
| 17 | 32 | 18 | 30 | ||||
| 4 | 5 | 6 | 4 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 4NH3 + 5O2 → 6H2O + 4NO
4NH3 + 5O2 → 6H2O + 4NO là Phản ứng oxi-hoá khử, NH3 (amoniac) phản ứng với O2 (oxi) để tạo ra H2O (nước), NO (nitơ oxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 850 - 900°C Xúc tác: Bạch kim (Pt) ( hoặc Fe2O3, Cr2O3)
Điều kiện phản ứng NH3 (amoniac) tác dụng O2 (oxi) là gì ?
Nhiệt độ: 850 - 900°C Xúc tác: Bạch kim (Pt) ( hoặc Fe2O3, Cr2O3)
Làm cách nào để NH3 (amoniac) tác dụng O2 (oxi) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để NH3 (amoniac) phản ứng với O2 (oxi) và tạo ra chất H2O (nước) phản ứng với NO (nitơ oxit).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là NH3 (amoniac) tác dụng O2 (oxi) và tạo ra chất H2O (nước), NO (nitơ oxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 4NH3 + 5O2 → 6H2O + 4NO là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2O (nước) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), NO (nitơ oxit) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia NH3 (amoniac) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), O2 (oxi) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 4NH3 + 5O2 → 6H2O + 4NO
Là bước đầu tiên trong phương pháp hiện đại sản xuất axit nitric từ amoniac gồm ba giai đoạn.
Phương Trình Điều Chế Từ NH3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NH3 (amoniac) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NH3 (amoniac) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ NH3 Ra NO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NH3 (amoniac) ra NO (nitơ oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NH3 (amoniac) ra NO (nitơ oxit)Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ O2 (oxi) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra NO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra NO (nitơ oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ O2 (oxi) ra NO (nitơ oxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 4NH3 + 5O2 → 6H2O + 4NO
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 4NH3 + 5O2 → 6H2O + 4NO
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 4NH3 + 5O2 → 6H2O + 4NOCâu 1. Nhận biết
Khi cho NH3 tác dụng với oxi nếu có điều kiện xúc tác sẽ tạo thành sản phẩm gì?
A. NO, H2O
B. N2, NO
C. N2O, NH3
D. NH3, H2O
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Lượng O2 dư
Hỗn hợp X chứa 2 mol NH3 và 5 mol O2. Cho X qua Pt (xt) và đun ở 9000C, thấy có 90% NH3 bị oxi hóa. Lượng O2 còn dư là:
A. 2,75 mol.
B. 3,50 mol.
C. 1,00 mol.
D. 2,50 mol.
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Bài toán liên quan tới phản ứng đốt cháy NH3
Nung nóng bình kín chứa a mol hỗn hợp NH3 và O2 (có xúc tác Pt) để chuyển toàn bộ NH3 thành NO. Làm nguội và thêm nước vào bình, lắc đều thu được 1 lít dung dịch HNO3 có pH = 1, còn lại 0,25a mol khí O2. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a là:
A. 0,1
B. 0,4
C. 0,3
D. 0,2
Xem đáp án câu 3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 9. Axit nitric và muối nitrat
Những hợp chất khí nào là nguyên nhân gây ra mưa axit? Có hợp chất của nitơ là NO2, kết hợp với nước tạo nên một loại axit, axit này có những tính chất gì mà có thể gây hại đến những công trình xây dựng... Hôm nay chúng ta sẽ tìm hiểu nội dung bài học Axit nitric và muối nitrat.
Bài 11. Amoniac và muối amoni
Biết được tính chất vật lí, hóa học của amoniac và muối amoni
Bài 12. Axit nitric và muối nitrat
Biết cấu tạo phân tử, tính chất vật lí và hiểu tính chất hoá học của axit nitric và muối nitrat. Biết phương pháp điều chế axit nitric trong phòng thí nghiệm và sản xuất axit nitric trong công nghiệp. Rèn luyện kĩ năng viết phương trình phản ứng oxi hoá khử.
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 9. Axit nitric và muối nitrat" Bài 11. Amoniac và muối amoni" Bài 12. Axit nitric và muối nitrat"Phương trình sản xuất ra NH3 (amoniac)
(ammonia)
2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 → 6H2O + 6NH3 + Ba3(PO4)2 2NaOH + NH4HSO4 → 2H2O + Na2SO4 + NH3 (NH2)2CO + NaOH → Na2CO3 + NH3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra NH3Phương trình sản xuất ra O2 (oxi)
(oxygen)
2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 2H2O → 2H2 + O2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra O2Phương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
Br2 + H2O + (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 + 2HBr 2H2O + 2K + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + K2SO4 2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng NO (nitơ oxit) là chất sản phẩm
(nitrogen monoxide)
2NO + O2 → 2NO2 2NO + SO2 → SO3 + N2O 2H2S + 2NO → 2H2O + N2 + 2S Tổng hợp tất cả phương trình có NO tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
H2O + K2CO3 + CO2 → 2KHCO3
2Ag + O3 → Ag2O + O2
3FeO + 2NH3 → 3Fe + 3H2O + N2
CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd
4HCl + PbO2 → Cl2 + 2H2O + PbCl2
FeS + H2SO4 → H2S + FeSO4
2KMnO4 → MnO2 + O2 + K2MnO4
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 11
BaCl2 + Ca(OH)2 → Ba(OH)2 + CaCl2
NH4NO2 → 2H2O + N2
3BaCl2 + 2Na3PO4 → 6NaCl + 2Ba3(PO4)2
3FeO + 10HNO3 → 5H2O + NO + 3Fe(NO3)3
6HNO3 + S → 2H2O + H2SO4 + 6NO2
H2O + 2NaOH + Si → 2H2 + Na2SiO3
2HNO3 + Pb(OH)2 → 2H2O + Pb(NO3)2
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
H2SO4 + Cu2O → Cu + H2O + CuSO4
2H2O + 2FeSO4 → 2Fe + 2H2SO4 + O2
6HCl + 2HNO3 → 3Cl2 + 4H2O + 2NO
2H3PO4 → H2O + H4P2O7
SO3 + SCl2 → SO2 + SOCl2
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
2HCl + Mg → H2 + MgCl2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|