|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
6HNO3 + S = 2H2O + H2SO4 + 6NO2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
HNO3 | axit nitric | dd đậm đặc + S | sulfua | rắn = H2O | nước | lỏng + H2SO4 | axit sulfuric | dd + NO2 | nitơ dioxit | khí, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 6HNO3 + S → 2H2O + H2SO4 + 6NO2
- Điều kiện phản ứng để HNO3 (axit nitric) tác dụng S (sulfua) là gì ?
- Làm cách nào để HNO3 (axit nitric) tác dụng S (sulfua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 6HNO3 + S → 2H2O + H2SO4 + 6NO2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 6HNO3 + S → 2H2O + H2SO4 + 6NO2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 6HNO3 + S → 2H2O + H2SO4 + 6NO2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 6HNO3 + S → 2H2O + H2SO4 + 6NO2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||
| 6HNO3 | + | S | → | 2H2O | + | H2SO4 | + | 6NO2 | |
| axit nitric | sulfua | nước | axit sulfuric | nitơ dioxit | |||||
| Axit nitric | Sulfuric acid; | Nitrogen dioxide | |||||||
| (dd đậm đặc) | (rắn) | (lỏng) | (dd) | (khí) | |||||
| (không màu) | (vàng) | (không màu) | (không màu) | (nâu đỏ) | |||||
| Axit | Axit | ||||||||
| 63 | 32 | 18 | 98 | 46 | |||||
| 6 | 1 | 2 | 1 | 6 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 6HNO3 + S → 2H2O + H2SO4 + 6NO2
6HNO3 + S → 2H2O + H2SO4 + 6NO2 là Phản ứng oxi-hoá khử, HNO3 (axit nitric) phản ứng với S (sulfua) để tạo ra H2O (nước), H2SO4 (axit sulfuric), NO2 (nitơ dioxit) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng HNO3 (axit nitric) tác dụng S (sulfua) là gì ?
Không có
Làm cách nào để HNO3 (axit nitric) tác dụng S (sulfua) xảy ra phản ứng?
cho S tác dụng vời dung dịch axit HNO3.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là HNO3 (axit nitric) tác dụng S (sulfua) và tạo ra chất H2O (nước), H2SO4 (axit sulfuric), NO2 (nitơ dioxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 6HNO3 + S → 2H2O + H2SO4 + 6NO2 là gì ?
Chất rắn màu vàng Lưu huỳnh (S) tan dần và xuất hiện khí nâu đỏ Nito dioxit (NO2) làm sủi bọt khí.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 6HNO3 + S → 2H2O + H2SO4 + 6NO2
Khi đun nóng, HNO3 đặc có thể oxi hoá được các phi kim như C, S, P
Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra H2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2SO4 (axit sulfuric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2SO4 (axit sulfuric)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra NO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NO2 (nitơ dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NO2 (nitơ dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ S Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ S (sulfua) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ S (sulfua) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ S Ra H2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ S (sulfua) ra H2SO4 (axit sulfuric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ S (sulfua) ra H2SO4 (axit sulfuric)Phương Trình Điều Chế Từ S Ra NO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ S (sulfua) ra NO2 (nitơ dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ S (sulfua) ra NO2 (nitơ dioxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 6HNO3 + S → 2H2O + H2SO4 + 6NO2
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 6HNO3 + S → 2H2O + H2SO4 + 6NO2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 6HNO3 + S → 2H2O + H2SO4 + 6NO2Câu 1. Lưu huỳnh thề hiện tính khử
Cho các phản ứng hóa học sau:
(a) S + O2 → (t0) SO2;
(b) S + 3F2 (t0)→ SF6;
(c) S + Hg → HgS;
(d) S + 6HNO3 đặc (t0)→ H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
Số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là:
A. 2
B. 3
C. 1
D. 4
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Phản ứng lưu huỳnh thể hiện tính khử
Cho đơn chất lưu huỳnh tác dụng với các chất: O2; H2; Hg; HNO3 đặc,
nóng; H2SO4 đặc, nóng trong điều kiện thích hợp. Số phản ứng trong đó lưu
huỳnh thể hiện tính khử là
A. 5
B. 2
C. 4
D. 3
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Chất tạo ra H2SO4 bằng một phản ứng
Trong các chất sau: Cl2, CuSO4, S, SO2, H2S, Fe2(SO4)3, SO3. Số chất có
thể tạo ra H2SO4 bằng một phản ứng là:
A. 3
B. 5
C. 7
D. 6
Xem đáp án câu 3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 9. Axit nitric và muối nitrat
Những hợp chất khí nào là nguyên nhân gây ra mưa axit? Có hợp chất của nitơ là NO2, kết hợp với nước tạo nên một loại axit, axit này có những tính chất gì mà có thể gây hại đến những công trình xây dựng... Hôm nay chúng ta sẽ tìm hiểu nội dung bài học Axit nitric và muối nitrat.
Bài 12. Axit nitric và muối nitrat
Biết cấu tạo phân tử, tính chất vật lí và hiểu tính chất hoá học của axit nitric và muối nitrat. Biết phương pháp điều chế axit nitric trong phòng thí nghiệm và sản xuất axit nitric trong công nghiệp. Rèn luyện kĩ năng viết phương trình phản ứng oxi hoá khử.
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 9. Axit nitric và muối nitrat" Bài 12. Axit nitric và muối nitrat"Phương trình sản xuất ra HNO3 (axit nitric)
(nitric acid)
NH4NO3 → 9H2O + 2HNO3 + 4N2 H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO Ba(NO3)2 + H2SO4 → 2HNO3 + BaSO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HNO3Phương trình sản xuất ra S (sulfua)
(sulfur)
Cl2 + H2S → 2HCl + S Ag2S → 2Ag + S 2H2 + SO2 → 2H2O + S Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra SPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe(OH)3 2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 CaO + H2O → Ca(OH)2 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2SO4 (axit sulfuric) là chất sản phẩm
(sulfuric acid)
H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2 10FeO + 18H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 18H2O + 2MnSO4 + K2SO4 Cu + 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + CuSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có H2SO4 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng NO2 (nitơ dioxit) là chất sản phẩm
(nitrogen dioxide)
H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO 2NO2 + O3 → N2O5 + 2O2 2NO2 + 2S → N2 + 2SO2 Tổng hợp tất cả phương trình có NO2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 11
3KOH + Al(NO3)3 → Al(OH)3 + 3KNO3
HCl + NH3 → NH4Cl
3Na + P → Na3P
NaHCO3 + NaOH → H2O + Na2CO3
3Cu + 4H2SO4 + 2NaNO3 → 4H2O + Na2SO4 + 2NO + 3CuSO4
NaOH + CH2=C(CH3)COOH → H2O + CH2=C(CH3)COONa
2KMnO4 + 2NH3 → 2H2O + 2KOH + 2MnO2 + N2
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
Cl2 + H2SO4 + 2FeSO4 → Fe2(SO4)3 + 2HCl
FeCl2 + 4HNO3 → H2O + 2HCl + NO2 + Fe(NO3)3
BaCl2 + H2O + K2Cr2O7 → 2HCl + K2CrO4 + BaCrO4
FeS2 + 8HNO3 → 2H2O + 2H2SO4 + 5NO + Fe(NO3)3
2C + Na2Cr2O7 → 2CO + Na2CO3 + Cr2O3
C + 4KNO3 → 2K2O + 4NO2 + CO2
CO + H2O → H2 + CO2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|