|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
3FeO + 2NH3 = 3Fe + 3H2O + N2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
FeO | sắt (II) oxit | rắn + NH3 | amoniac | khí = Fe | sắt | rắn + H2O | nước | lỏng + N2 | nitơ | khí, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 3FeO + 2NH3 → 3Fe + 3H2O + N2
- Điều kiện phản ứng để FeO (sắt (II) oxit ) tác dụng NH3 (amoniac) là gì ?
- Làm cách nào để FeO (sắt (II) oxit ) tác dụng NH3 (amoniac)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3FeO + 2NH3 → 3Fe + 3H2O + N2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 3FeO + 2NH3 → 3Fe + 3H2O + N2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3FeO + 2NH3 → 3Fe + 3H2O + N2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 3FeO + 2NH3 → 3Fe + 3H2O + N2
Cách viết phương trình đã cân bằng
_oxide.jpg) |  |  |  |  | |||||
| 3FeO | + | 2NH3 | → | 3Fe | + | 3H2O | + | N2 | |
| sắt (II) oxit | amoniac | sắt | nước | nitơ | |||||
| Iron (II) oxide | Ammonia | Iron | |||||||
| (rắn) | (khí) | (rắn) | (lỏng) | (khí) | |||||
| (đen) | (không màu) | (trắng xám) | (không màu) | (không màu) | |||||
| Bazơ | |||||||||
| 72 | 17 | 56 | 18 | 28 | |||||
| 3 | 2 | 3 | 3 | 1 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 3FeO + 2NH3 → 3Fe + 3H2O + N2
3FeO + 2NH3 → 3Fe + 3H2O + N2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, FeO (sắt (II) oxit ) phản ứng với NH3 (amoniac) để tạo ra Fe (sắt), H2O (nước), N2 (nitơ) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng FeO (sắt (II) oxit ) tác dụng NH3 (amoniac) là gì ?
Không có
Làm cách nào để FeO (sắt (II) oxit ) tác dụng NH3 (amoniac) xảy ra phản ứng?
FeO tác dụng NH3
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là FeO (sắt (II) oxit ) tác dụng NH3 (amoniac) và tạo ra chất Fe (sắt), H2O (nước), N2 (nitơ)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3FeO + 2NH3 → 3Fe + 3H2O + N2 là gì ?
có khí thoát ra.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 3FeO + 2NH3 → 3Fe + 3H2O + N2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ FeO Ra Fe
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeO (sắt (II) oxit ) ra Fe (sắt)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeO (sắt (II) oxit ) ra Fe (sắt)Phương Trình Điều Chế Từ FeO Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeO (sắt (II) oxit ) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeO (sắt (II) oxit ) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ FeO Ra N2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeO (sắt (II) oxit ) ra N2 (nitơ)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeO (sắt (II) oxit ) ra N2 (nitơ)Phương Trình Điều Chế Từ NH3 Ra Fe
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NH3 (amoniac) ra Fe (sắt)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NH3 (amoniac) ra Fe (sắt)Phương Trình Điều Chế Từ NH3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NH3 (amoniac) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NH3 (amoniac) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ NH3 Ra N2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NH3 (amoniac) ra N2 (nitơ)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NH3 (amoniac) ra N2 (nitơ)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3FeO + 2NH3 → 3Fe + 3H2O + N2
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 3FeO + 2NH3 → 3Fe + 3H2O + N2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 3FeO + 2NH3 → 3Fe + 3H2O + N2Câu 1. Phản ứng với NH3
Cho khí NH3 dư qua hỗn hợp gồm: FeO, CuO, MgO, Al2O3, PbO nung nóng. Số phản ứng xảy ra là:
A. 5
B. 3
C. 2
D. 4
Xem đáp án câu 1
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra FeO (sắt (II) oxit )
(iron(ii) oxide)
FeCO3 → FeO + CO2 y-xCO + FexOy → FeO + y-xCO2 Fe + H2O → FeO + H2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra FeOPhương trình sản xuất ra NH3 (amoniac)
(ammonia)
2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 → 6H2O + 6NH3 + Ba3(PO4)2 2NaOH + NH4HSO4 → 2H2O + Na2SO4 + NH3 (NH2)2CO + NaOH → Na2CO3 + NH3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra NH3Phương trình sử dụng Fe (sắt) là chất sản phẩm
(iron)
Fe + S → FeS Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có Fe tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH 3H2O + P2O5 → 2H3PO4 Br2 + H2O + (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 + 2HBr Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng N2 (nitơ) là chất sản phẩm
(nitrogen)
3H2 + N2 → 2NH3 3Cl2 + N2 → 2NCl3 N2 + O2 → 2NO Tổng hợp tất cả phương trình có N2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
2H2O + CF4 → CO2 + 4HF
Ba(NO3)2 + K2CO3 → 2KNO3 + BaCO3
3x - 2yO2 + 4FexOy → 2xFe2O3
Cl2 + H2O → HCl + HClO
2KOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + K2SO4
S + Cd → CdS
Zn + CuCl2 → Cu + ZnCl2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|