|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
CO + H2O + PdCl2 = 2HCl + CO2 + Pd | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
CO | cacbon oxit | khí + H2O | nước | lỏng + PdCl2 | Paladi(II) clorua | lỏng = HCl | axit clohidric | lỏng + CO2 | Cacbon dioxit | khí + Pd | Paladi | rắn, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd
- Điều kiện phản ứng để CO (cacbon oxit) tác dụng H2O (nước) tác dụng PdCl2 (Paladi(II) clorua) là gì ?
- Làm cách nào để CO (cacbon oxit) tác dụng H2O (nước) tác dụng PdCl2 (Paladi(II) clorua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | .jpg) | ||||||
| CO | + | H2O | + | PdCl2 | → | 2HCl | + | CO2 | + | Pd | |
| cacbon oxit | nước | Paladi(II) clorua | axit clohidric | Cacbon dioxit | Paladi | ||||||
| Carbon monoxide | Carbon dioxide | ||||||||||
| (khí) | (lỏng) | (lỏng) | (lỏng) | (khí) | (rắn) | ||||||
| (không màu) | (không màu) | (màu đỏ sẫm) | (không màu) | (không màu) | (ánh bạc trắng) | ||||||
| Axit | |||||||||||
| 28 | 18 | 177 | 36 | 44 | 106 | ||||||
| 1 | 1 | 1 | 2 | 1 | 1 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||
| Số mol | |||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd
CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd là Phản ứng oxi-hoá khử, CO (cacbon oxit) phản ứng với H2O (nước) phản ứng với PdCl2 (Paladi(II) clorua) để tạo ra HCl (axit clohidric), CO2 (Cacbon dioxit), Pd (Paladi) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng CO (cacbon oxit) tác dụng H2O (nước) tác dụng PdCl2 (Paladi(II) clorua) là gì ?
Không có
Làm cách nào để CO (cacbon oxit) tác dụng H2O (nước) tác dụng PdCl2 (Paladi(II) clorua) xảy ra phản ứng?
Ở trong dung dịch, khí CO có thể khử được muối của các kim loại quý như vàng, platin, paladi đến kim loại tự do.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là CO (cacbon oxit) tác dụng H2O (nước) tác dụng PdCl2 (Paladi(II) clorua) và tạo ra chất HCl (axit clohidric), CO2 (Cacbon dioxit), Pd (Paladi)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd là gì ?
Nhờ phản ứng này người ta phát hiện được những vết khí CO ở trong hỗn hợp khí, những hạt rất nhỏ của paladi tách ra trong dung dịch làm cho màu đỏ của dung dịch PdCl2 trở nên đậm hơn.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ CO Ra HCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CO (cacbon oxit) ra HCl (axit clohidric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CO (cacbon oxit) ra HCl (axit clohidric)Phương Trình Điều Chế Từ CO Ra CO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CO (cacbon oxit) ra CO2 (Cacbon dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CO (cacbon oxit) ra CO2 (Cacbon dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ CO Ra Pd
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CO (cacbon oxit) ra Pd (Paladi)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CO (cacbon oxit) ra Pd (Paladi)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra HCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra HCl (axit clohidric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra HCl (axit clohidric)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra CO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra CO2 (Cacbon dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra CO2 (Cacbon dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra Pd
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra Pd (Paladi)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra Pd (Paladi)Phương Trình Điều Chế Từ PdCl2 Ra HCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ PdCl2 (Paladi(II) clorua) ra HCl (axit clohidric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ PdCl2 (Paladi(II) clorua) ra HCl (axit clohidric)Phương Trình Điều Chế Từ PdCl2 Ra CO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ PdCl2 (Paladi(II) clorua) ra CO2 (Cacbon dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ PdCl2 (Paladi(II) clorua) ra CO2 (Cacbon dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ PdCl2 Ra Pd
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ PdCl2 (Paladi(II) clorua) ra Pd (Paladi)
Xem tất cả phương trình điều chế từ PdCl2 (Paladi(II) clorua) ra Pd (Paladi)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Phương trình hóa học vô cơ là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình hóa học vô cơ
Ôn Thi THPT Quốc Gia 2020 là gì ?
Xem tất cả phương trình Ôn Thi THPT Quốc Gia 2020
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra CO (cacbon oxit)
(carbon monoxide)
C + CO2 → 2CO C + Cu2O → CO + 2Cu C + CaO → CaC2 + CO Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra COPhương trình sản xuất ra H2O (nước)
(water)
10FeO + 18H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 18H2O + 2MnSO4 + K2SO4 2NaOH + NH4HSO4 → 2H2O + Na2SO4 + NH3 (6x-2y)HNO3 + FexOy → (3x-y)H2O + 3x-2yNO2 + xFe(NO3)3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2OPhương trình sản xuất ra PdCl2 (Paladi(II) clorua)
(palladium(ii) chloride)
PdCl2.2H2O → 2H2O + PdCl2 Cl2 + Pd → PdCl2 2HCl + Pd(OH)2 → 2H2O + PdCl2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra PdCl2Phương trình sử dụng HCl (axit clohidric) là chất sản phẩm
(hydrogen chloride)
HCl + NaOH → H2O + NaCl Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2HCl + Zn → H2 + ZnCl2 Tổng hợp tất cả phương trình có HCl tham gia phản ứngPhương trình sử dụng CO2 (Cacbon dioxit) là chất sản phẩm
(carbon dioxide)
C + CO2 → 2CO H2O + CO2 → H2CO3 2NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O Tổng hợp tất cả phương trình có CO2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Pd (Paladi) là chất sản phẩm
(Pd; Palladium)
S + Pd → PdS Cl2 + Pd → PdCl2 O2 + 2Pd → 2PdO Tổng hợp tất cả phương trình có Pd tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
2H2O + 2NH3 + Zn(NO3)2 → 2NH4NO3 + Zn(OH)2
4HCl + MnO2 → Cl2 + 2H2O + MnCl2
2H2O2 → 2H2O + O2
NaHSO4 + BaCO3 → H2O + Na2SO4 + CO2 + BaSO4
3Ca(H2PO4)2 + 12KOH → Ca3(PO4)2 + 12H2O + 4K3PO4
Cu + Ag2SO4 → 2Ag + CuSO4
NH4NO3 → 9H2O + 2HNO3 + 4N2
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 11
2HCl + (CH3NH3)2CO3 → 2H2O + CO2 + 2CH3NH3Cl
C6H5COOH → C6H5COCH2CH3
10Fe + 6KNO3 → 5Fe2O3 + 3K2O + 3N2
H2 + CH2=CHCH2OH → CH3CH2CH2OH
MgCl2 + K2SO3 → 2KCl + MgSO3
Br2 + H2O + (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 + 2HBr
2F2 + Si → SiF4
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
2HNO3 + ZnO → H2O + Zn(NO3)2
CH3COOH + H2O2 → H2O + CH3COOOH
2KOH + 2NO2 → H2O + KNO2 + KNO3
2CaOCl2 + CO2 → CaCO3 + CaCl2 + Cl2O
3O2 + C2H3COOH → 2H2O + 3CO2
2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2
16HCl + 2KMnO4 → 5Cl2 + 8H2O + 2KCl + 2MnCl2
Phương trình cùng phân loại
Phương trình hóa học vô cơ
4NH4NO3 → 8H2O + 3N2 + N2O4
→
6H2SO4 + 2Ti → 6H2O + 3SO2 + Ti2(SO4)3
nC6H5CHCH2 → (-CH(C6H5)-CH2-)n
NaOH + C2H5COOCH=CH2 → CH3CHO + C2H5COONa
CaOCl2 + 2HCl → Cl2 + H2O + CaCl2
6C + 7Cl2 + 2FeTiO3 → 6CO + TiCl4 + 2FeCl3
Phương trình cùng phân loại
Ôn Thi THPT Quốc Gia 2020
4NH4NO3 → 8H2O + 3N2 + 2NO2
C + 6NaOH → 3H2 + 2Na + 2Na2CO3
MgCl2 + K2SO3 → 2KCl + MgSO3
3NH4NO3 + CH2 → 7H2O + 3N2 + CO2
2H2O + 2NH3 + MgCl2 → Mg(OH)2 + 2NH4Cl
Cr + H2SO4 → H2 + CrSO4
H2O + KH → H2 + KOH
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|