|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2Ag + O3 = Ag2O + O2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Ag | bạc | rắn + O3 | ozon | khí = Ag2O | bạc oxit | rắn + O2 | oxi | khí, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2Ag + O3 → Ag2O + O2
- Điều kiện phản ứng để Ag (bạc) tác dụng O3 (ozon) là gì ?
- Làm cách nào để Ag (bạc) tác dụng O3 (ozon)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Ag + O3 → Ag2O + O2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2Ag + O3 → Ag2O + O2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2Ag + O3 → Ag2O + O2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2Ag + O3 → Ag2O + O2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| 2Ag | + | O3 | → | Ag2O | + | O2 | |
| bạc | ozon | bạc oxit | oxi | ||||
| Silver(I) oxide | |||||||
| (rắn) | (khí) | (rắn) | (khí) | ||||
| (trắng bạc) | (xanh nhạt) | (đen) | (không màu) | ||||
| 108 | 48 | 232 | 32 | ||||
| 2 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2Ag + O3 → Ag2O + O2
2Ag + O3 → Ag2O + O2 là Phản ứng oxi-hoá khử, Ag (bạc) phản ứng với O3 (ozon) để tạo ra Ag2O (bạc oxit), O2 (oxi) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng Ag (bạc) tác dụng O3 (ozon) là gì ?
Không có
Làm cách nào để Ag (bạc) tác dụng O3 (ozon) xảy ra phản ứng?
bạc tác dụng với odon
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Ag (bạc) tác dụng O3 (ozon) và tạo ra chất Ag2O (bạc oxit), O2 (oxi)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Ag + O3 → Ag2O + O2 là gì ?
giải phóng khí hidro
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2Ag + O3 → Ag2O + O2
Ozon oxi hoá hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim và nhiều hợp chất vô cơ, hữu cơ. Ở điều kiện bình thường, oxi không oxi hoá được bạc, nhưng ozon oxi hoá bạc thành bạc oxit.
Phương Trình Điều Chế Từ Ag Ra Ag2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Ag (bạc) ra Ag2O (bạc oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Ag (bạc) ra Ag2O (bạc oxit)Phương Trình Điều Chế Từ Ag Ra O2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Ag (bạc) ra O2 (oxi)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Ag (bạc) ra O2 (oxi)Phương Trình Điều Chế Từ O3 Ra Ag2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O3 (ozon) ra Ag2O (bạc oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ O3 (ozon) ra Ag2O (bạc oxit)Phương Trình Điều Chế Từ O3 Ra O2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O3 (ozon) ra O2 (oxi)
Xem tất cả phương trình điều chế từ O3 (ozon) ra O2 (oxi)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2Ag + O3 → Ag2O + O2
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 2Ag + O3 → Ag2O + O2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 2Ag + O3 → Ag2O + O2Câu 1. Phản ứng hóa học
1. H2S+ SO2 →
2. Ag + O3 →
3. Na2SO3 + H2SO4 loãng →
4. SiO2+ Mg →
5. SiO2 + HF →
6. Al2O3 + NaOH →
7. H2O2 + Ag2O →
8. Ca3P2 + H2O→
Số phản ứng oxi hóa khử là:
A. 4
B. 6
C. 5
D. 3
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Phát biểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. O3 có tính oxi hóa mạnh hơn O2.
B. Muối AgI không tan trong nước, muốn AgF tan trong nước.
C. Na2CO3 là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp sản xuất thủy tinh.
D. Các nguyên tố mà nguyên tử có 1,2,3,4 electron lớp ngoài cùng đều là kim loại
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Phản ứng tạo ra đơn chất
Cho các phản ứng sau:
(a) H2S + SO2 --->
(b) Na2S2O3 + dd H2SO4 loãng --->
(c) SiO2 + Mg ---t0, tỉ lệ mol 1:2--->
(d) Al2O3 + dd NaOH --->
(e) Ag + O3 --->
(g) SiO2 + dd HF --->
Số phản ứng tạo ra đơn chất là:
A. 4
B. 3
C. 6
D. 5
Xem đáp án câu 3
Câu 4. Ozon
Cho các nhận định sau:
(1). O3 có tính oxi hóa mạnh hơn O2.
(2). Ozon được ứng dụng vào tẩy trắng tinh bột, dầu ăn.
(3). Ozon được ứng dụng vào sát trùng nước sinh hoạt.
(4). Ozon được ứng dụng vào chữa sâu răng.
(5). Ozon được ứng dụng vào điều chế oxi trong PTN.
(6). Hiđro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
(7). Tổng hệ số các chất trong phương trình
2KMnO4 +5H2O2 +3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O.
khi cân bằng với hệ số nguyên nhỏ nhất là 26.
(8). S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
Số nhận định đúng là:
A. 6
B. 7
C. 8
D. 9
Xem đáp án câu 4
Câu 5. Ứng dụng của ozon
Trái cây được bảo quản lâu hơn trong môi trường vô trùng. Trong thực tế,
người ta sử dụng nước ozon để bảo quản trái cây. Ứng dụng trên dựa vào tính
chất nào sau đây?
A. Ozon trơ về mặt hóa học .
B. Ozon là chất khí có mùi đặc trưng.
C. Ozon là chất có tính oxi hóa mạnh.
D. Ozon không tác dụng được với nước.
Xem đáp án câu 5
Câu 6. Bài tập đếm số phản ứng tạo ra đơn chất
Trong các thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF. (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S. (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng. (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc. (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH. (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag. (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là
A. 4
B. 5
C. 6
D. 7
Xem đáp án câu 6
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2Ag + O3 → Ag2O + O2
Chuỗi phản ứng về oxi lưu huỳnh
Nhiệt phân muối kali clorat ở nhiệt độ 500 độ C, sản phẩm thu được là muối kali clorua.
Sự tạo thành: một phân tử oxy bị tách (quang ly) bởi tia UV tần số cao thành hai nguyên tử oxy
O2 + ℎν → 2 O•
Mỗi nguyên tử oxy sau đó nhanh chóng kết hợp lại với một phân tử oxy để tạo thành một phân tử ôzôn:
O• + O2 → O3
Cho Ag phản ứng với O3 thu được Ag2O có màu đen nâu và khí oxi thoát ra.
Oxi hóa hóa kẽm trong không khí sau phản ứng thu được ZnO màu trắng.
Cho ZnO phản ứng với axit H2SO4 sản phẩm tạo thành là muối kẽm sunfat.
Tiếp theo, cho FeS tác dụng với dung dịch axit HCl sản phẩm sau phản ứng có màu lục nhạt là muối FeCl2 và khí H2S mùi trứng thối thoát ra.
Tiếp tục cho H2S đốt cháy trong điều kiện thiếu oxi sau phản ứng ta thu được lưu huỳnh.
Sau đó lấy lưu huỳnh đốt cháy trong không khí ta thu được khí lưu huỳnh đioxit mùi hắc.
Cho SO2 tác dụng với CaO thu được muối CaSO3.
Cho CaSO3 tác dụng với axit sunfuric sản phẩm tạo thành có khí mùi sốc thoát ra là SO2.
Phương trình liên quan
Có 10 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 42 Ozon và Hidro Peoxit
Ozon và hidro peoxit có tính chất hóa học cơ bản nào và được dùng để làm gì?
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 42 Ozon và Hidro Peoxit"Phương trình sản xuất ra Ag (bạc)
(silver)
2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 2AgNO3 + H2O + HCHO + 3NH3 → 2Ag + 2NH4NO3 + HCOONH4 2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra AgPhương trình sản xuất ra O3 (ozon)
(ozone)
3O2 → 2O3 4H2O + 4OF2 → O2 + 2O3 + 8HF 2H2SO4 + 2CsO2 → H2O + O3 + 2CsHSO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra O3Phương trình sử dụng Ag2O (bạc oxit) là chất sản phẩm
(silver oxide)
Ag2O + C6H12O6 → 2Ag + C6H12O7 Ag2O + HCHO → 2Ag + HCOOH Ag2O + C2H2 → H2O + C2Ag2 Tổng hợp tất cả phương trình có Ag2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng O2 (oxi) là chất sản phẩm
(oxygen)
2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 C + O2 → CO2 2Mg + O2 → 2MgO Tổng hợp tất cả phương trình có O2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
C2H2 + CH3COOH → CH3COOCH=CH2
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
3Ca(NO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6NaNO3
4HCl + MnO2 → Cl2 + 2H2O + MnCl2
2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH
2HNO3 + Na2SiO3 → 2NaNO3 + H2SiO3
Cu + 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + CuSO4
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
(12x - 2y)HNO3 + 3FexOy → (6x - y)H2O + (3x - 2y)NO + 3xFe(NO3)3
3Cl2 + 8NH3 → N2 + 6NH4Cl
2CO2 → 2CO + O2
Fe2O3 + 6HCl → 3H2O + 2FeCl3
3H2O + 3NH3 + Al(NO3)3 → Al(OH)3 + 3NH4NO3
3C + 2KNO3 + S → K2S + N2 + 3CO2
4H2SO4 + Fe3O4 → Fe2(SO4)3 + 4H2O + FeSO4
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|