|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
4HCl + PbO2 = Cl2 + 2H2O + PbCl2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
HCl | axit clohidric | dung dịch + PbO2 | Chì(IV) oxit | rắn = Cl2 | clo | khí + H2O | nước | lỏng + PbCl2 | Chì(II) clorua | rắn, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 4HCl + PbO2 → Cl2 + 2H2O + PbCl2
- Điều kiện phản ứng để HCl (axit clohidric) tác dụng PbO2 (Chì(IV) oxit) là gì ?
- Làm cách nào để HCl (axit clohidric) tác dụng PbO2 (Chì(IV) oxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 4HCl + PbO2 → Cl2 + 2H2O + PbCl2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 4HCl + PbO2 → Cl2 + 2H2O + PbCl2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 4HCl + PbO2 → Cl2 + 2H2O + PbCl2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 4HCl + PbO2 → Cl2 + 2H2O + PbCl2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 | .jpg) |  |  |  | |||||
| 4HCl | + | PbO2 | → | Cl2 | + | 2H2O | + | PbCl2 | |
| axit clohidric | Chì(IV) oxit | clo | nước | Chì(II) clorua | |||||
| Chlorine | |||||||||
| (dung dịch) | (rắn) | (khí) | (lỏng) | (rắn) | |||||
| (không màu) | (nâu đen) | (vàng lục) | (không màu) | (trắng) | |||||
| Axit | |||||||||
| 36 | 239 | 71 | 18 | 278 | |||||
| 4 | 1 | 1 | 2 | 1 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 4HCl + PbO2 → Cl2 + 2H2O + PbCl2
4HCl + PbO2 → Cl2 + 2H2O + PbCl2 là Phản ứng oxi-hoá khử, HCl (axit clohidric) phản ứng với PbO2 (Chì(IV) oxit) để tạo ra Cl2 (clo), H2O (nước), PbCl2 (Chì(II) clorua) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng HCl (axit clohidric) tác dụng PbO2 (Chì(IV) oxit) là gì ?
Không có
Làm cách nào để HCl (axit clohidric) tác dụng PbO2 (Chì(IV) oxit) xảy ra phản ứng?
cho axit HCl tác dụng với PbO2.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là HCl (axit clohidric) tác dụng PbO2 (Chì(IV) oxit) và tạo ra chất Cl2 (clo), H2O (nước), PbCl2 (Chì(II) clorua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 4HCl + PbO2 → Cl2 + 2H2O + PbCl2 là gì ?
có hiện tượng kết tủa trắng và có khí thoát ra.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 4HCl + PbO2 → Cl2 + 2H2O + PbCl2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra Cl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra Cl2 (clo)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra Cl2 (clo)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra PbCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra PbCl2 (Chì(II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra PbCl2 (Chì(II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ PbO2 Ra Cl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ PbO2 (Chì(IV) oxit) ra Cl2 (clo)
Xem tất cả phương trình điều chế từ PbO2 (Chì(IV) oxit) ra Cl2 (clo)Phương Trình Điều Chế Từ PbO2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ PbO2 (Chì(IV) oxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ PbO2 (Chì(IV) oxit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ PbO2 Ra PbCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ PbO2 (Chì(IV) oxit) ra PbCl2 (Chì(II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ PbO2 (Chì(IV) oxit) ra PbCl2 (Chì(II) clorua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 4HCl + PbO2 → Cl2 + 2H2O + PbCl2
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 4HCl + PbO2 → Cl2 + 2H2O + PbCl2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 4HCl + PbO2 → Cl2 + 2H2O + PbCl2Câu 1. Halogen
Cho các phản ứng sau:
(1). 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O
(2). HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O
(3). 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O
(4). 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
(5). 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O.
(6). 2HCl + Fe → FeCl2 + H2.
(7). 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O.
(8). 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2.
(9). 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O.
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa, và số phản ứng HCl thể hiện
tính khử là:
A. 2, 5
B. 4, 5
C. 2, 4
D. 3, 5
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Acid HCl
Cho các phản ứng sau:
(1). 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O
(2). HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O
(3). 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O
(4). 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
(5). 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O.
(6). 2HCl + Fe → FeCl2 + H2.
(7). 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O.
(8). 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2.
(9). 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O.
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa, và số phản ứng HCl thể hiện
tính khử là:
A. 2, 5
B. 5, 4
C. 4, 2
D. 3, 5
Xem đáp án câu 2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra HCl (axit clohidric)
(hydrogen chloride)
Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd Cl2 + H2S → 2HCl + S Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HClPhương trình sản xuất ra PbO2 (Chì(IV) oxit)
(Lead dioxide; Lead(IV) oxide; Lead peroxide; Plattnerite; Lead superoxide; Lead oxide brown; Lead Brown; C.I.77580; Lead(IV)dioxide)
2PbO + Ca(ClO)2 → CaCl2 + 2PbO2 H2O2 + Pb(OH)2 → 2H2O + PbO2 4HNO3 + Pb3O4 → 2H2O + 2Pb(NO3)2 + PbO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra PbO2Phương trình sử dụng Cl2 (clo) là chất sản phẩm
(chlorine)
Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl Cl2 + 2Na → 2NaCl 3Cl2 + N2 → 2NCl3 Tổng hợp tất cả phương trình có Cl2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH 2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng PbCl2 (Chì(II) clorua) là chất sản phẩm
(Dichlorolead(II); Lead(II) chloride; Lead(II) dichloride; Lead dichloride; Lead chloride; NA-2291; Plumbous chloride)
H2O + PbCl2 → HCl + PbClOH H2 + PbCl2 → 2HCl + Pb 2HCl + PbCl2 → H2PbCl4 Tổng hợp tất cả phương trình có PbCl2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
2HCl + (CH3NH3)2CO3 → 2H2O + CO2 + 2CH3NH3Cl
2H2SO4 + 2NaI → 2H2O + I2 + 2Na2SO4 + 2SO2
Fe2O3 + H2 → 2FeO + H2O
3Ca(NO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6NaNO3
2H2O + CaI2 → Ca(OH)2 + 2HI
Cl2 + H2O → HCl + HClO
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
C2H2 + 2Cs → H2 + Cs2C2O4
2KOH + Na2Cr2O7 → H2O + Na2CrO4 + K2CrO4
2CaOCl2 + CO2 → CaCO3 + CaCl2 + Cl2O
2AgNO3 + CaCl2 → 2AgCl + Ca(NO3)2
8Fe + 30HNO3 → 15H2O + 3N2O + 8Fe(NO3)3
C + H2O → CO + H2
3H2O2 + 2NaOH + 2NaCrO2 → 4H2O + 2Na2CrO4
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|