|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2Cl2 + 2Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O + Ba(ClO)2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Cl2 | clo | khí + Ba(OH)2 | Bari hidroxit | lỏng = BaCl2 | Bari clorua | lỏng + H2O | nước | lỏng + Ba(ClO)2 | Bari hypoclorit | lỏng, Điều kiện Điều kiện khác Nhiệt độ phòng
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2Cl2 + 2Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O + Ba(ClO)2
- Điều kiện phản ứng để Cl2 (clo) tác dụng Ba(OH)2 (Bari hidroxit) là gì ?
- Làm cách nào để Cl2 (clo) tác dụng Ba(OH)2 (Bari hidroxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Cl2 + 2Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O + Ba(ClO)2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2Cl2 + 2Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O + Ba(ClO)2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2Cl2 + 2Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O + Ba(ClO)2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2Cl2 + 2Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O + Ba(ClO)2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | .png) | |||||
| 2Cl2 | + | 2Ba(OH)2 | → | BaCl2 | + | 2H2O | + | Ba(ClO)2 | |
| clo | Bari hidroxit | Bari clorua | nước | Bari hypoclorit | |||||
| Chlorine | Barium hypochlorite | ||||||||
| (khí) | (lỏng) | (lỏng) | (lỏng) | (lỏng) | |||||
| (vàng nhạt) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | |||||
| Bazơ | Muối | Muối | |||||||
| 71 | 171 | 208 | 18 | 240 | |||||
| 2 | 2 | 1 | 2 | 1 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2Cl2 + 2Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O + Ba(ClO)2
2Cl2 + 2Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O + Ba(ClO)2 là Phản ứng oxi-hoá khử, Cl2 (clo) phản ứng với Ba(OH)2 (Bari hidroxit) để tạo ra BaCl2 (Bari clorua), H2O (nước), Ba(ClO)2 (Bari hypoclorit) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: Nhiệt độ phòng
Điều kiện phản ứng Cl2 (clo) tác dụng Ba(OH)2 (Bari hidroxit) là gì ?
Điều kiện khác: Nhiệt độ phòng
Làm cách nào để Cl2 (clo) tác dụng Ba(OH)2 (Bari hidroxit) xảy ra phản ứng?
Sục khí clo vào dung dịch Ba(OH)2
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Cl2 (clo) tác dụng Ba(OH)2 (Bari hidroxit) và tạo ra chất BaCl2 (Bari clorua), H2O (nước), Ba(ClO)2 (Bari hypoclorit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Cl2 + 2Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O + Ba(ClO)2 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm BaCl2 (Bari clorua) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), H2O (nước) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), Ba(ClO)2 (Bari hypoclorit) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia Cl2 (clo) (trạng thái: khí) (màu sắc: vàng nhạt), Ba(OH)2 (Bari hidroxit) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2Cl2 + 2Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O + Ba(ClO)2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ Cl2 Ra BaCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cl2 (clo) ra BaCl2 (Bari clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cl2 (clo) ra BaCl2 (Bari clorua)Phương Trình Điều Chế Từ Cl2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cl2 (clo) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cl2 (clo) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ Cl2 Ra Ba(ClO)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cl2 (clo) ra Ba(ClO)2 (Bari hypoclorit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cl2 (clo) ra Ba(ClO)2 (Bari hypoclorit)Phương Trình Điều Chế Từ Ba(OH)2 Ra BaCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Ba(OH)2 (Bari hidroxit) ra BaCl2 (Bari clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Ba(OH)2 (Bari hidroxit) ra BaCl2 (Bari clorua)Phương Trình Điều Chế Từ Ba(OH)2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Ba(OH)2 (Bari hidroxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Ba(OH)2 (Bari hidroxit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ Ba(OH)2 Ra Ba(ClO)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Ba(OH)2 (Bari hidroxit) ra Ba(ClO)2 (Bari hypoclorit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Ba(OH)2 (Bari hidroxit) ra Ba(ClO)2 (Bari hypoclorit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2Cl2 + 2Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O + Ba(ClO)2
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Phương trình hóa học vô cơ là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình hóa học vô cơ
Ôn Thi THPT Quốc Gia 2020 là gì ?
Xem tất cả phương trình Ôn Thi THPT Quốc Gia 2020
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra Cl2 (clo)
(chlorine)
2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH CuCl2 → Cl2 + Cu FeCl2 → Cl2 + Fe Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Cl2Phương trình sản xuất ra Ba(OH)2 (Bari hidroxit)
(barium hydroxide)
BaCl2 + Ca(OH)2 → Ba(OH)2 + CaCl2 BaO + H2O → Ba(OH)2 2H2O + Ba → H2 + Ba(OH)2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Ba(OH)2Phương trình sử dụng BaCl2 (Bari clorua) là chất sản phẩm
(barium chloride)
BaCl2 → Cl2 + Ba BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4 BaCl2 + Ca(OH)2 → Ba(OH)2 + CaCl2 Tổng hợp tất cả phương trình có BaCl2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
2H2O → 2H2 + O2 2H2O + 2K + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + K2SO4 Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe(OH)3 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Ba(ClO)2 (Bari hypoclorit) là chất sản phẩm
()
Tổng hợp tất cả phương trình có Ba(ClO)2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
Br2 + 2NaI → I2 + 2NaBr
CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd
2Cu(OH)2 + C3H7CHO → 2H2O + Cu2O + C3H7COOH
Cl2 + H2S → 2HCl + S
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
S + Cd → CdS
4NH3 + 5O2 → 6H2O + 4NO
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
14HNO3 + 3Cu2O → 6Cu(NO3)2 + 7H2O + 4NO
Br2 + H2O → HBrO + HBr
4KOH + 2MnO2 + O2 → 2H2O + 2K2MnO4
3FeS2 + 20HNO3 → 10H2O + 11NO + 6SO2 + 3Fe(NO3)3
2KI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2KCl
Fe2(SO4)3 + 3Na2S → 2FeS + 3Na2SO4 + 2S
2Mg + Si → Mg2Si
Phương trình cùng phân loại
Phương trình hóa học vô cơ
10H2O + 5(NH4)2S2O8 → 5H2O2 + 10NH4HSO4
(NH4)2SO4 + 2NaClO → Na2SO4 + 2NH4ClO
P2O5 + 3Ba(OH)2 → 3H2O + Ba3(PO4)2
Ba(OH)2 + Zn(NO3)2 → Ba(NO3)2 + Zn(OH)2
18H2O + 14KClO3 + 3As2S3 → 9H2SO4 + 14KCl + 6H3AsO4
ZnCl2 + Ba(OH)2 → BaCl2 + Zn(OH)2
2H2SO4 + 2KClO3 + H2C2O4 → 2H2O + 2CO2 + 2ClO2 + 2KHSO4
Phương trình cùng phân loại
Ôn Thi THPT Quốc Gia 2020
BaO + SO3 → BaSO4
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 → 2H2O + 2NH3 + CaSO4
3FeS2 + 20HNO3 → 10H2O + 11NO + 6SO2 + 3Fe(NO3)3
2NH3 + 3PbO → 3H2O + N2 + 3Pb
Br2 + H2O + (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 + 2HBr
Cr + H2SO4 → H2 + CrSO4
Cu + 2HCl →
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|