|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Al | Nhôm | rắn + HCl | axit clohidric | dd loãng = AlCl3 | Nhôm clorua | dd + H2 | hidro | khí, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
- Điều kiện phản ứng để Al (Nhôm) tác dụng HCl (axit clohidric) là gì ?
- Làm cách nào để Al (Nhôm) tác dụng HCl (axit clohidric)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| 2Al | + | 6HCl | → | 2AlCl3 | + | 3H2 | |
| Nhôm | axit clohidric | Nhôm clorua | hidro | ||||
| Aluminum | aluminium chloride | Hydrogen | |||||
| (rắn) | (dd loãng) | (dd) | (khí) | ||||
| (trắng) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | ||||
| Axit | Muối | ||||||
| 27 | 36 | 133 | 2 | ||||
| 2 | 6 | 2 | 3 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 là Phản ứng oxi-hoá khửPhản ứng thế, Al (Nhôm) phản ứng với HCl (axit clohidric) để tạo ra AlCl3 (Nhôm clorua), H2 (hidro) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng Al (Nhôm) tác dụng HCl (axit clohidric) là gì ?
Không có
Làm cách nào để Al (Nhôm) tác dụng HCl (axit clohidric) xảy ra phản ứng?
clo Al tác dụng HCl
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Al (Nhôm) tác dụng HCl (axit clohidric) và tạo ra chất AlCl3 (Nhôm clorua), H2 (hidro)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 là gì ?
Chất rắn màu trắng bạc của nhôm (Al) tan dần trong dung dịch, xuất hiện khí hidro (H2) làm sủi bọt khí dung dịch.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ Al Ra AlCl3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Al (Nhôm) ra AlCl3 (Nhôm clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Al (Nhôm) ra AlCl3 (Nhôm clorua)Phương Trình Điều Chế Từ Al Ra H2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Al (Nhôm) ra H2 (hidro)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Al (Nhôm) ra H2 (hidro)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra AlCl3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra AlCl3 (Nhôm clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra AlCl3 (Nhôm clorua)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra H2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2 (hidro)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2 (hidro)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Phản ứng thế là gì ?
Phản ứng trong đó một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử trong phân tử hợp chất hữu cơ bị thay thê bởi một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác. Phản ứng thế cũng là một loại phương trình hoá học cực kỳ phổ biến trong chương trình trung học cơ sở và trung học phổ thông.
Xem tất cả phương trình Phản ứng thế
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2Câu 1. Phát biểu
Phát biểu nào sau đây là đúng
A. Nhôm và crom đều phản ứng với dung dịch HCl theo cùng tỉ lệ số mol
B. Hỗn hợp gồm Ba(NO3)2 và NaHCO3 có thể tan hoàn toàn trong nước dư
C. Chỉ dùng dung dịch NaOH để phân biệt được hỗn hợp gồm Mg, Al2O3 và MgO
D. Cr(III) oxit tan được trong dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Halogen
Cho các phản ứng sau:
(1). 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O
(2). HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O
(3). 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O
(4). 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
(5). 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O.
(6). 2HCl + Fe → FeCl2 + H2.
(7). 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O.
(8). 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2.
(9). 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O.
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa, và số phản ứng HCl thể hiện
tính khử là:
A. 2, 5
B. 4, 5
C. 2, 4
D. 3, 5
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Phản ứng hóa học
Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, ZnO, Sn(OH)2, Zn(OH)2, NaHS,
KHSO3, KHSO4, Fe(NO3)2, (NH4)2CO3. Số chất đều phản ứng được
với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là:
A. 7
B. 9
C. 10
D. 8
Xem đáp án câu 3
Câu 4. Bài toán khối lượng
Cho 5 gam hỗn hợp X gồm Ag và Al vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí H2 (đktc). Phần trăm khối lượng của Al trong X là
A. 54,0%.
B. 49,6%.
C. 27,0%.
D. 48,6%.
Xem đáp án câu 4
Câu 5. Bài toán khối lượng
Hòa tan hết m gam bột nhôm trong dung dịch HCl dư, thu được 0,16 mol khí H2. Giá trị m là.
A. 4,32 gam
B. 1,44 gam
C. 2,88 gam
D. 2,16 gam
Xem đáp án câu 5
Câu 6. Tính chất hóa học của kim loại Al
Kim loại Al không phản ứng với chất nào sau đây trong dung dịch :
A. Fe2(SO4)3
B. CuSO4
C. HCl
D. MgCl2
Xem đáp án câu 6
Câu 7. Tính chất hóa học của Al
Cho Al tác dụng với lần lượt các dung dịch axit sau: HCl; HNO3 loãng; H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc, nguội; H2SO4 loãng. Số dung dịch có thể hòa tan được Al là:
A. 3
B. 2
C. 5
D. 4
Xem đáp án câu 7
Câu 8. Hợp chất sắt đồng nhôm
Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 và Cu có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dung dịch
A. NaOH (dư)
B. HCl (dư)
C. AgNO3 (dư)
D. NH3 (dư)
Xem đáp án câu 8
Câu 9. Nhôm, sắt
Trộn 2,43 gam Al với 9,28 gam Fe3O4 rồi nung nóng sau một thời gian thu được hỗn hợp X gồm Al, Fe, Al2O3, FeO và Fe3O4. Cho toàn bộ X phản ứng với dung dịch HCl dư thu được 2,352 lít H2 (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn Y được a gam muối khan. Xác định giá trị của a là:
A. 27,965
B. 16,605
C. 18,325
D. 28,326
Xem đáp án câu 9
Câu 10. Phản ứng hóa học
Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3 ?
A. Fe, Ni, Sn
B. Zn, Cu, Mg
C. Hg, Na, Ca
D. Al, Fe, CuO
Xem đáp án câu 10
Câu 11. Kim loại
Hòa tan hết 8,1 gam kim loại X vào dung dịch HCl lấy dư thấy thu được 10,08 lít khí H2 (đktc). Nhận xét về kim loại X là đúng
A. X có độ dẫn điện lớn hơn so với Cu
B. X là kim loại nhẹ hơn so với nước.
C. X tan cả trong dung dịch HCl và NH3.
D. X là kim loại có tính khử mạnh.
Xem đáp án câu 11
Câu 12. Acid HCl
Cho các phản ứng sau:
(1). 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O
(2). HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O
(3). 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O
(4). 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
(5). 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O.
(6). 2HCl + Fe → FeCl2 + H2.
(7). 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O.
(8). 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2.
(9). 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O.
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa, và số phản ứng HCl thể hiện
tính khử là:
A. 2, 5
B. 5, 4
C. 4, 2
D. 3, 5
Xem đáp án câu 12
Câu 13. Các chất tác dụng với HCl và NaOH
Dãy nào sau đây chỉ gồm các kim loại vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH?
A. Al, Zn, Na.
B. Al, Zn, Cr.
C. Ba, Na, Cu.
D. Mg, Zn, Cr.
Xem đáp án câu 13
Câu 14. Chất vừa phản ứng với dung dịch HCl và NaOH
Cho các chất: Al2O3, Fe2O3, NaHCO3, Al, KHS, (NH4)2CO3,
CH3COONa, Zn(OH)2. Số chất trong dãy vừa phản ứng được với dung dịch
HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH là
A. 4
B. 7
C. 5
D. 6
Xem đáp án câu 14
Câu 15. Bài toán hỗn hợp
Cho m gam hỗn hợp X gồm Al ,Fe3O4 , FeO, Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y, trong đó khối lượng của FeCl2 là 31,75 gam và 8,064 lít H2 ( đktc ).Cô cạn dung dịch Y thu được 151,54 gam chất rắn khan. Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu được dung dịch Z và khí NO ( sản phẩm khử duy nhất ). Cô cạn dung dịch Z thu được bao nhiêu gam muối khan ?
A. 24,23 gam
B. 142,3 gam
C. 24,3 gam
D. 242,3 gam
Xem đáp án câu 15
Câu 16. Lý thuyết về tính chất hóa học của kim loại
Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3?
A. Fe, Ni, Sn
B. Zn, Cu, Mg
C. Hg, Na, Ca
D. Al, Fe, CuO
Xem đáp án câu 16
Câu 17. Bài toán hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch axit HCl
Cho 5 gam hỗn hợp bột Cu và Al vào dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu được 3,36 lít H2 ở đktc. % khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là:
A. 64%.
B. 54%.
C. 51%.
D. 27%.
Xem đáp án câu 17
Câu 18. Dạng toán hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch axit HCl
Cho 5 gam hỗn hợp X gồm Ag và Al vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí H2 (đktc). Phần trăm khối lượng của Al trong X là
A. 54,0%
B. 49,6%.
C. 27,0%.
D. 48,6%.
Xem đáp án câu 18
Câu 19. Bài toán hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch axit HCl
Hòa tan 9,14g hỗn hợp Cu, Mg, Al bằng dung dịch HCl vừa đủ thu được 7,84 lít khí X(đktc); dung dịch Z và 2,54g chất rắn Y. Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn dung dịch Z thu được khối lượng muối khan là:
A. 19,025g
B. 31,45g
C. 33,99g
D. 56,3g
Xem đáp án câu 19
Câu 20. Bài toán liên quan tới phản ứng nhiệt nhôm (Cr2O3 + Al)
Nung hỗn hợp bột gồm 15,2g Cr2O3 và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 23,3g hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl dư thấy thoát ra V lit khí H2 (đktc). Giá trị của V là :
A. 10,08
B. 4,48
C. 7,84
D. 3,36
Xem đáp án câu 20
Câu 21. Xác định các chất tác dụng với dung dịch HCl và AgNO3
Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3?
A. Fe, Ni, Sn
B. Zn, Cu, Mg
C. Hg, Na, Ca
D. Al, Fe, CuO
Xem đáp án câu 21
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 17. Bài luyện tập 3
Nắm chắc việc áp dụng định tuật và cách lập phương trình hoá học.
Bài 33. Điều chế khí hiđro – Phản ứng thế
Như chúng ta đã biết, những ứng dụng của hidro là không thể bàn cãi. Nhưng khí hidro không có sẵn cho chúng ta sử dụng vào đời sống và sản xuất. Vậy, trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp, khí hidro được điều chế như thế nào? Phản ứng điều chế khí hidro thuộc loại phản ứng gì? Chúng ta sẽ cùng tìm hiểu những vấn đề này trong bài viết sau đây các bạn nhé!
Bài 18. Nhôm
Nhôm (bắt nguồn từ tiếng Pháp: aluminium, phiên âm tiếng Việt: a-luy-mi-nhôm) là tên của một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn nguyên tố có ký hiệu Al và số nguyên tử bằng 13.Nhôm là nguyên tố phổ biến thứ 3 trong vỏ Trái Đất.
Bài 33. Nhôm
Hiểu tính chất hóa học của Nhôm. Biết vị trí, tính chất vật lí, ứng dụng và sản xuất nhôm
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 17. Bài luyện tập 3" Bài 33. Điều chế khí hiđro – Phản ứng thế" Bài 18. Nhôm" Bài 33. Nhôm"Phương trình sản xuất ra Al (Nhôm)
(aluminium)
2Al2O3 → 4Al + 3O2 2AlCl3 → 2Al + 3Cl2 2AlCl3 + 3Mg → 2Al + 3MgCl2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra AlPhương trình sản xuất ra HCl (axit clohidric)
(hydrogen chloride)
Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd Cl2 + H2O → HCl + HClO Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HClPhương trình sử dụng AlCl3 (Nhôm clorua) là chất sản phẩm
(aluminium chloride)
2AlCl3 → 2Al + 3Cl2 2AlCl3 + 3Mg → 2Al + 3MgCl2 AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl Tổng hợp tất cả phương trình có AlCl3 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2 (hidro) là chất sản phẩm
(hydrogen)
H2 + CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOCH3 → CH3[CH2]16COOCH3 3H2 + N2 → 2NH3 H2 + S → H2S Tổng hợp tất cả phương trình có H2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 8
2Mg + O2 → 2MgO
4H2 + Fe3O4 → 3Fe + 4H2O
2KClO3 → 2KCl + 3O2
CuO + H2 → Cu + H2O
C + O2 → CO2
H2O + SO2 → H2SO3
2KMnO4 → MnO2 + O2 + K2MnO4
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 9
(6x-2y)HNO3 + FexOy → (3x-y)H2O + 3x-2yNO2 + xFe(NO3)3
C2H5OH + CH3COOH → H2O + CH3COOC2H5
Na2O + SO2 → Na2SO3
2NaOH + SiO2 → H2O + Na2SiO3
Fe2O3 + 6HCl → 3H2O + 2FeCl3
H2O + Na2CO3 + 2SO2 → 2NaHSO3 + CO2
10CH3COCH3 + 12KMnO4 + 36KHSO4 → 10CH3COOH + 28H2O + 12MnSO4 + 24K2SO4 + 5CO2
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
Na + 2C2H5Cl → 2NaCl + C4H10
12H2SO4 + 8KMnO4 + 5PH3 → 12H2O + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 5H3PO4
Ag2O + HCHO → 2Ag + HCOOH
2NaCl → Cl2 + 2Na
4KOH + 2KClO + MnCl2 → 2H2O + 2KCl + K2MnO4
2H2O + O2 + 4Cr(OH)2 → 4Cr(OH)3
4Al + 3C → Al4C3
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng thế
C6H5Cl + 2NaOH → C6H5ONa + H2O + NaCl
FeCl2 + Zn → Fe + ZnCl2
C + ZnO → CO + Zn
2Na + 2NH3 → H2 + 2NaNH2
2Al + 6HBr → 3H2 + 2AlBr3
NaOH + C2H5Cl → C2H5OH + NaCl
2HNO3 + Ni → H2 + Ni(NO3)2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|