|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
CuO + H2 = Cu + H2O | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
CuO | Đồng (II) oxit | rắn + H2 | hidro | khí = Cu | đồng | rắn + H2O | nước | khí, Điều kiện Nhiệt độ 400
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình CuO + H2 → Cu + H2O
- Điều kiện phản ứng để CuO (Đồng (II) oxit) tác dụng H2 (hidro) là gì ?
- Làm cách nào để CuO (Đồng (II) oxit) tác dụng H2 (hidro)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra CuO + H2 → Cu + H2O là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng CuO + H2 → Cu + H2O ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình CuO + H2 → Cu + H2O
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng CuO + H2 → Cu + H2O
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| CuO | + | H2 | → | Cu | + | H2O | |
| Đồng (II) oxit | hidro | đồng | nước | ||||
| Copper(II) oxide | Hydrogen | Copper | |||||
| (rắn) | (khí) | (rắn) | (khí) | ||||
| (đen) | (không màu) | (đỏ) | (không màu) | ||||
| 80 | 2 | 64 | 18 | ||||
| 1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình CuO + H2 → Cu + H2O
CuO + H2 → Cu + H2O là Phản ứng oxi-hoá khử, CuO (Đồng (II) oxit) phản ứng với H2 (hidro) để tạo ra Cu (đồng), H2O (nước) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 400°C
Điều kiện phản ứng CuO (Đồng (II) oxit) tác dụng H2 (hidro) là gì ?
Nhiệt độ: 400°C
Làm cách nào để CuO (Đồng (II) oxit) tác dụng H2 (hidro) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để CuO (Đồng (II) oxit) phản ứng với H2 (hidro) và tạo ra chất Cu (đồng) phản ứng với H2O (nước).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là CuO (Đồng (II) oxit) tác dụng H2 (hidro) và tạo ra chất Cu (đồng), H2O (nước)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra CuO + H2 → Cu + H2O là gì ?
Khi đốt nóng tới khoảng 400 độ C: Bột CuO màu đen chuyển dần thành lớp đồng kim loại màu đỏ gạch và có những giọt nước tạo thành ở trong ống nghiệm đặt trong cốc nước.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng CuO + H2 → Cu + H2O
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ CuO Ra Cu
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuO (Đồng (II) oxit) ra Cu (đồng)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuO (Đồng (II) oxit) ra Cu (đồng)Phương Trình Điều Chế Từ CuO Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuO (Đồng (II) oxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuO (Đồng (II) oxit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ H2 Ra Cu
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2 (hidro) ra Cu (đồng)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2 (hidro) ra Cu (đồng)Phương Trình Điều Chế Từ H2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2 (hidro) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2 (hidro) ra H2O (nước)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình CuO + H2 → Cu + H2O
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình CuO + H2 → Cu + H2O
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình CuO + H2 → Cu + H2OCâu 1. Oxit kim loại
H2 khử được oxit nào dưới đây ?
A. Al2O3.
B. CaO.
C. MgO.
D. CuO.
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Phản ứng hóa học
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư
(b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2
(c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng
(d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư
(e) Nhiệt phân AgNO3
(f) Điện phân nóng chảy Al2O3
Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kim loại là
A. 4
B. 2
C. 3
D. 5
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Số thí nghiện tạo thành kim loại
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2
(c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư
(e) Nhiệt phân AgNO3 (f) Điện phân nóng chảy Al2O3
Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiện thu được kim loại là:
A. 4
B. 2
C. 3
D. 5
Xem đáp án câu 3
Câu 4. Phản ứng tạo kim loại
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư
(b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2
(c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng
(d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư
(e) Nhiệt phân AgNO3
(f) Điện phân nóng chảy Al2O3
Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiện thu được kim loại là:
A. 4
B. 2
C. 3
D. 5
Xem đáp án câu 4
Câu 5. Phản ứng điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện
Cho các phản ứng sau:
(1) CuO + H2 → Cu + H2O
(2) 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + O2 + 2H2SO4
(3) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
(4) 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr
Số phản ứng dùng để điều chế kim loại bằng phương pháp nhiệt luyện là.
A. 4
B. 3
C. 2
D. 1
Xem đáp án câu 5
Câu 6. Hỗn hợp chất rắn thu được sau phản ứng khi cho qua H2
Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, Al2O3, MgO nung nóng ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn thu được gồm?
A. Cu, Fe, Al, Mg.
B. Cu, FeO, Al2O3, MgO.
C. Cu, Fe, Al2O3, MgO.
D. Cu, Fe, Al, MgO.
Xem đáp án câu 6
Câu 7. Phản ứng oxi hóa kim loại
Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Nung hỗn hợp Fe và KNO3 trong khí trơ.
(2) Cho luồng khí H2 đi qua bột CuO nung nóng.
(3) Đốt dây Mg trong bình kín chứa đầy SO2.
(4) Nhúng dây Ag vào dung dịch HNO3
Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa kim loại:
A. 1
B. 4
C. 2
D. 3
Xem đáp án câu 7
Câu 8. Bài tập về phản ứng của hỗn hợp oxit kim loại với khí H2
Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, Al2O3, MgO nung nóng ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn thu được gồm ?
A. Cu, Fe, Al, Mg.
B. Cu, FeO, Al2O3, MgO.
C. Cu, Fe, Al2O3, MgO.
D. Cu, Fe, Al, MgO.
Xem đáp án câu 8
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
CHƯƠNG 4 PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ
Ở chương trình lớp 8 chúng ta đã được nghiên cứu sơ lược về phản ứng oxi hóa khử. Lên lớp 10 chúng ta sẽ nghiên cứu sâu hơn về loại phản ứng này, vậy để xem có gì khác biệt so với chương trình lớp 8. Chúng ta cùng nhau tìm hiểu nội dung bài học Phản ứng oxi hóa khử.
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
CHƯƠNG 4 PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ"Phương trình sản xuất ra CuO (Đồng (II) oxit)
(copper(ii) oxide)
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 5O2 + 4FeCu2S2 → 8CuO + 2Fe2O3 + 8SO2 2Cu2O → 4CuO + O2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CuOPhương trình sản xuất ra H2 (hidro)
(hydrogen)
2H2O → 2H2 + O2 C6H12 → C6H6 + H2 2H2O + 2K + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + K2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2Phương trình sử dụng Cu (đồng) là chất sản phẩm
(copper)
2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2 Cu + 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + CuSO4 3Cu + 4H2SO4 + 2NaNO3 → 4H2O + Na2SO4 + 2NO + 3CuSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có Cu tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
2H2O → 2H2 + O2 Br2 + H2O + (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 + 2HBr Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe(OH)3 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 8
2Mg + O2 → 2MgO
C + O2 → CO2
2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O
H2O + SO2 → H2SO3
CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O
2KMnO4 → MnO2 + O2 + K2MnO4
2KClO3 → 2KCl + 3O2
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
2NO2 → N2O4
8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe
2AgBr → 2Ag + Br2
H2SO4 + Zn(OH)2 → 2H2O + ZnSO4
3Ca(OH)2 + P2O5 → Ca3(PO4)2 + 3H2O
3FeO + 2NH3 → 3Fe + 3H2O + N2
3F2 + S → SF6
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 → 2H2O + 2CaHPO4
2H2SO4 + O2 + 4FeSO4 → 2Fe2(SO4)3 + 2H2O
2Cl2 + Si → SiCl4
Fe + 8HCl + Fe3O4 → 4FeCl2 + 4H2O
3Cl2 + 6KOH → 3H2O + 5KCl + KClO3
6HCl + 2Ni(OH)3 → Cl2 + 6H2O + 2NiCl2
C + ZnO → CO + Zn
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|