|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2NaOH + SiO2 = H2O + Na2SiO3 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
NaOH | natri hidroxit | rắn + SiO2 | Silic dioxit | rắn = H2O | nước | khí + Na2SiO3 | natri silicat | rắn, Điều kiện Nhiệt độ 900 - 1000
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2NaOH + SiO2 → H2O + Na2SiO3
- Điều kiện phản ứng để NaOH (natri hidroxit) tác dụng SiO2 (Silic dioxit) là gì ?
- Làm cách nào để NaOH (natri hidroxit) tác dụng SiO2 (Silic dioxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2NaOH + SiO2 → H2O + Na2SiO3 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2NaOH + SiO2 → H2O + Na2SiO3 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2NaOH + SiO2 → H2O + Na2SiO3
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2NaOH + SiO2 → H2O + Na2SiO3
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| 2NaOH | + | SiO2 | → | H2O | + | Na2SiO3 | |
| natri hidroxit | Silic dioxit | nước | natri silicat | ||||
| Sodium hydroxide | Sodium metasilicate | ||||||
| (rắn) | (rắn) | (khí) | (rắn) | ||||
| Bazơ | Muối | ||||||
| 40 | 60 | 18 | 122 | ||||
| 2 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2NaOH + SiO2 → H2O + Na2SiO3
2NaOH + SiO2 → H2O + Na2SiO3 là Phản ứng oxi-hoá khử, NaOH (natri hidroxit) phản ứng với SiO2 (Silic dioxit) để tạo ra H2O (nước), Na2SiO3 (natri silicat) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 900 - 1000°C
Điều kiện phản ứng NaOH (natri hidroxit) tác dụng SiO2 (Silic dioxit) là gì ?
Nhiệt độ: 900 - 1000°C
Làm cách nào để NaOH (natri hidroxit) tác dụng SiO2 (Silic dioxit) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để NaOH (natri hidroxit) phản ứng với SiO2 (Silic dioxit) và tạo ra chất H2O (nước) phản ứng với Na2SiO3 (natri silicat).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là NaOH (natri hidroxit) tác dụng SiO2 (Silic dioxit) và tạo ra chất H2O (nước), Na2SiO3 (natri silicat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2NaOH + SiO2 → H2O + Na2SiO3 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2O (nước) (trạng thái: khí), Na2SiO3 (natri silicat) (trạng thái: rắn), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia NaOH (natri hidroxit) (trạng thái: rắn), SiO2 (Silic dioxit) (trạng thái: rắn), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2NaOH + SiO2 → H2O + Na2SiO3
Silic đioxit là oxit axit, tác dụng với kiềm và oxit bazơ tạo thành muối silicat ở nhiệt độ cao
Phương Trình Điều Chế Từ NaOH Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NaOH (natri hidroxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NaOH (natri hidroxit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ NaOH Ra Na2SiO3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NaOH (natri hidroxit) ra Na2SiO3 (natri silicat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NaOH (natri hidroxit) ra Na2SiO3 (natri silicat)Phương Trình Điều Chế Từ SiO2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ SiO2 (Silic dioxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ SiO2 (Silic dioxit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ SiO2 Ra Na2SiO3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ SiO2 (Silic dioxit) ra Na2SiO3 (natri silicat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ SiO2 (Silic dioxit) ra Na2SiO3 (natri silicat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2NaOH + SiO2 → H2O + Na2SiO3
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 2NaOH + SiO2 → H2O + Na2SiO3
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 2NaOH + SiO2 → H2O + Na2SiO3Câu 1. Chất phản ứng với NaOH đặc, nóng
Cho dãy các chất: SiO2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3. Số
chất trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH( đặc, nóng) là:
A. 6
B. 5
C. 4
D. 3
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Phản ứng
Có bao nhiêu phản ứng trong các phương trình sau tạo ra chất khí?
Al(OH)3 + H2SO4 ----> ;
C6H5CH(CH3)2 ---t0--> ;
Mg + BaSO4 --> ;
AgNO3 + H2O + NH3 + C2H5CHO ---> ;
H2SO4 + K ----> ;
H2O + NH3 + CuSO4 ---> ;
NaHSO3 + NaHSO4 ----> ;
(NH2)2CO + NaOH ----> ;
NaOH + SiO2 ---> ;
HCl + NH4HSO3 ---> ;
CO + Fe3O4 ----> ;
Ba(HCO3)2 ---t0----> ;
S + Zn ---> ;
Br2 + C6H5CHCH2 ---> ;
CH3COOC2H5 ---t0---> ;
Na + NaOH ----> ;
CH3COOH + KHCO3 ---> ;
Cu + H2O + O2 --->
A. 5
B. 7
C. 10
D. 12
Xem đáp án câu 2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 17. Silic và hợp chất của silic
Nội dung bài học Silic và hợp chất của silic chủ yếu tìm hiểu Vị trí của silic trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, cấu hình electron nguyên tử; Tính chất vật lí (dạng thù hình, cấu trúc tinh thể, màu sắc, chất bán dẫn), trạng thái tự nhiên, ứng dụng (trong kĩ thuật điện), điều chế silic (Mg + SiO2); Tính chất hoá học: Là phi kim hoạt động hoá học yếu, ở nhiệt độ cao tác dụng với nhiều chất (oxi, cacbon, dung dịch NaOH, magie).
Bài 30. Silic. Công nghiệp silicat.
Silic là nguyên tố phổ biến thứ hai trong vỏ trái đất, ngành công nghiệp liên quan đến silic và hợp chất của nó gọi là công nghiệp silicat rất gần gũi trong đời sống, chúng ta hãy nghiên cứu về silic và ngành công nghiệp này
Bài 22. Silic và hợp chất của silic
Biết các tính chất đặc trưng, phương pháp điều chế silic và hợp chất của silic. Biết những ứng dụng quan trọng của silic trong các ngành kĩ thuật như luyện kim, bán dẫn, điện tử...
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 17. Silic và hợp chất của silic" Bài 30. Silic. Công nghiệp silicat." Bài 22. Silic và hợp chất của silic"Phương trình sản xuất ra NaOH (natri hidroxit)
(sodium hydroxide)
2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH 2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 + H2O + NaOH Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra NaOHPhương trình sản xuất ra SiO2 (Silic dioxit)
(silicon dioxide)
2O2 + SiH4 → 2H2O + SiO2 H2SiO3 → H2O + SiO2 O2 + Si → SiO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra SiO2Phương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd 2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH 2H2O → 2H2 + O2 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Na2SiO3 (natri silicat) là chất sản phẩm
(sodium silicate)
H2SO4 + Na2SiO3 → Na2SO4 + H2SiO3 H2O + Na2SiO3 + CO2 → Na2CO3 + H2SiO3 2HCl + Na2SiO3 → 2NaCl + H2SiO3 Tổng hợp tất cả phương trình có Na2SiO3 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 9
2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH
NaHSO4 + BaCO3 → H2O + Na2SO4 + CO2 + BaSO4
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
Cu(OH)2 + 2HCl → 2H2O + CuCl2
H2SO4 + Zn → 2H2O + SO2 + ZnSO4
BaO + P2O5 → Ba3(PO4)2
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 11
C2H5OH → C2H4 + H2O
Ca(NO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaNO3
(NH2)2CO + NaOH → Na2CO3 + NH3
NaOH + CH3COOCH2CH2OOCH → CH3COONa + C2H4(OH)2 + HCOONa
4Al + 3SiO2 → 2Al2O3 + 3Si
2CH3COOH + Cu(OH)2 → 2H2O + (CH3COO)2Cu
CuSO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 + Cu(HCO3)2
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
3Cu + Cu(NO3)2 + 8HCl → 4H2O + 2NO + 4CuCl2
Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 → 2H2O + 2CaHPO4
CO + 3H2 → CH4 + H2O
H2SO4 + 2HBr → Br2 + 2H2O + SO2
H3PO4 → H2O + HPO3
H2SO4 + C12H22O11 → 12C + H2SO4.11H2O
3H2SO4 + 2KMnO4 + 5HOOCCOOH → 8H2O + 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|