|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
8HBr + Fe3O4 = 4H2O + FeBr2 + 2FeBr3 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
HBr | Hidro bromua | lỏng + Fe3O4 | Sắt(II,III) oxit | rắn = H2O | nước | lỏng + FeBr2 | Sắt dibromua | rắn + FeBr3 | Sắt(III) tribromua | rắn, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 8HBr + Fe3O4 → 4H2O + FeBr2 + 2FeBr3
- Điều kiện phản ứng để HBr (Hidro bromua) tác dụng Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) là gì ?
- Làm cách nào để HBr (Hidro bromua) tác dụng Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 8HBr + Fe3O4 → 4H2O + FeBr2 + 2FeBr3 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 8HBr + Fe3O4 → 4H2O + FeBr2 + 2FeBr3 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 8HBr + Fe3O4 → 4H2O + FeBr2 + 2FeBr3
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 8HBr + Fe3O4 → 4H2O + FeBr2 + 2FeBr3
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||
| 8HBr | + | Fe3O4 | → | 4H2O | + | FeBr2 | + | 2FeBr3 | |
| Hidro bromua | Sắt(II,III) oxit | nước | Sắt dibromua | Sắt(III) tribromua | |||||
| Axit bromhydric | |||||||||
| (lỏng) | (rắn) | (lỏng) | (rắn) | (rắn) | |||||
| (không màu) | (nâu đen) | (không màu) | |||||||
| Axit | |||||||||
| 81 | 232 | 18 | 216 | 296 | |||||
| 8 | 1 | 4 | 1 | 2 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 8HBr + Fe3O4 → 4H2O + FeBr2 + 2FeBr3
8HBr + Fe3O4 → 4H2O + FeBr2 + 2FeBr3 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, HBr (Hidro bromua) phản ứng với Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) để tạo ra H2O (nước), FeBr2 (Sắt dibromua), FeBr3 (Sắt(III) tribromua) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng HBr (Hidro bromua) tác dụng Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) là gì ?
Không có
Làm cách nào để HBr (Hidro bromua) tác dụng Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) xảy ra phản ứng?
Fe3O4 tác dụng HBr
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là HBr (Hidro bromua) tác dụng Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) và tạo ra chất H2O (nước), FeBr2 (Sắt dibromua), FeBr3 (Sắt(III) tribromua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 8HBr + Fe3O4 → 4H2O + FeBr2 + 2FeBr3 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2O (nước) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), FeBr2 (Sắt dibromua) (trạng thái: rắn), FeBr3 (Sắt(III) tribromua) (trạng thái: rắn), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia HBr (Hidro bromua) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) (trạng thái: rắn) (màu sắc: nâu đen), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 8HBr + Fe3O4 → 4H2O + FeBr2 + 2FeBr3
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ HBr Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HBr (Hidro bromua) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HBr (Hidro bromua) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HBr Ra FeBr2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HBr (Hidro bromua) ra FeBr2 (Sắt dibromua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HBr (Hidro bromua) ra FeBr2 (Sắt dibromua)Phương Trình Điều Chế Từ HBr Ra FeBr3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HBr (Hidro bromua) ra FeBr3 (Sắt(III) tribromua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HBr (Hidro bromua) ra FeBr3 (Sắt(III) tribromua)Phương Trình Điều Chế Từ Fe3O4 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ Fe3O4 Ra FeBr2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) ra FeBr2 (Sắt dibromua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) ra FeBr2 (Sắt dibromua)Phương Trình Điều Chế Từ Fe3O4 Ra FeBr3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) ra FeBr3 (Sắt(III) tribromua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) ra FeBr3 (Sắt(III) tribromua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 8HBr + Fe3O4 → 4H2O + FeBr2 + 2FeBr3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra HBr (Hidro bromua)
(hydrobromic acid)
Br2 + H2O + (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 + 2HBr Br2 + C6H6 → C6H5Br + HBr Br2 + H2 → 2HBr Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HBrPhương trình sản xuất ra Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit)
(iron(ii,iii) oxide)
3Fe + 2O2 → Fe3O4 6Fe2O3 → O2 + 4Fe3O4 3Fe + 4H2O → 4H2 + Fe3O4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Fe3O4Phương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
Br2 + H2O + (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 + 2HBr 3H2O + P2O5 → 2H3PO4 2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng FeBr2 (Sắt dibromua) là chất sản phẩm
(Ferrous bromide; Iron dibromide; Iron(II) bromide; Iron(II) dibromide)
6H2SO4 + 2FeBr2 → 2Br2 + Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 3Cl2 + 6FeBr2 → 4FeBr3 + 2FeCl3 7H2SO4 + 1K2Cr2O7 + 2FeBr2 → 2Br2 + 1Fe2(SO4)3 + 7H2O + 1K2SO4 + 1Cr2(SO4)3 Tổng hợp tất cả phương trình có FeBr2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng FeBr3 (Sắt(III) tribromua) là chất sản phẩm
(Iron bromide(FeBr3); Iron(III) tribromide; Tribromoiron(III); Iron bromide)
FeBr3 + 3Ag(NO3) → 3AgBr + Fe(NO3)3 H2O + 3K2CO3 + 2FeBr3 → 6KBr + 3CO2 + 2FeO(OH) 3H2SO4 + 2FeBr3 → Fe2(SO4)3 + 6HBr Tổng hợp tất cả phương trình có FeBr3 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
H2SO4 + O2 + CrSO4 → 2H2O + 2Cr2(SO4)3
2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2
Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl
NaOH + C6H5Br → C6H5ONa + H2O + NaBr
2HBr → Br2 + H2
10H2SO4 + 2Fe3O4 → 3Fe2(SO4)3 + 10H2O + SO2
10Fe + 6KNO3 → 5Fe2O3 + 3K2O + 3N2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|