|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
4Fe(NO3)3 = 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Fe(NO3)3 | Sắt(III) nitrat | rắn = Fe2O3 | sắt (III) oxit | rắn + NO2 | nitơ dioxit | khí + O2 | oxi | khí, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2
- Điều kiện phản ứng để Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat) là gì ?
- Làm cách nào để Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 | .jpg) |  |  | ||||
| 4Fe(NO3)3 | → | 2Fe2O3 | + | 12NO2 | + | 3O2 | |
| Sắt(III) nitrat | sắt (III) oxit | nitơ dioxit | oxi | ||||
| Iron(III) nitrate | Iron(III) oxide | Nitrogen dioxide | |||||
| (rắn) | (rắn) | (khí) | (khí) | ||||
| (vàng nâu) | (đỏ) | (nâu) | (không màu) | ||||
| Muối | |||||||
| 242 | 160 | 46 | 32 | ||||
| 4 | 2 | 12 | 3 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2
4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 là Phản ứng oxi-hoá khử, Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat) để tạo ra Fe2O3 (sắt (III) oxit), NO2 (nitơ dioxit), O2 (oxi) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat) là gì ?
Không có
Làm cách nào để Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat) xảy ra phản ứng?
nhiệt phân muối sắt III nitrat
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat) và tạo ra chất Fe2O3 (sắt (III) oxit), NO2 (nitơ dioxit), O2 (oxi)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 là gì ?
có khí thoát ra
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ Fe(NO3)3 Ra Fe2O3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat) ra Fe2O3 (sắt (III) oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat) ra Fe2O3 (sắt (III) oxit)Phương Trình Điều Chế Từ Fe(NO3)3 Ra NO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat) ra NO2 (nitơ dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat) ra NO2 (nitơ dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ Fe(NO3)3 Ra O2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat) ra O2 (oxi)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat) ra O2 (oxi)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Phản ứng nhiệt phân là gì ?
Xem tất cả phương trình Phản ứng nhiệt phân
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2Câu 1. Phản ứng hóa học
Cho các chất sau: FeCl2, FeO, Fe3O4, Fe(NO3)3, HNO3, KMnO4, HCl, S, N2, SO2, Cl2, Na2SO3 , KNO3.Số chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là:
A. 13
B. 12
C. 11
D. 10
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Chuyển hóa
Cho sơ đồ chuyển hóa
Fe(NO3)3 --(t0)--> X --(COdu)--> Y --(FeCl3 )--> Z --T--> Fe(NO3)3
Các chất X và T lần lượt là:
A. FeO và NaNO3.
B. Fe2O3 và Cu(NO3)2.
C. FeO và AgNO3.
D. Fe2O3 và AgNO3.
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Hợp chất lưu huỳnh
Cho các nhận định sau:
(1). Khi sục SO2 vào dung dịch H2S thì dung dịch chuyển thành màu nâu đen.
(2). SO2 luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với O2, nước Br2, dung dịch
KMnO4.
(3). Trong các phản ứng sau:
1) SO2 + Br2 + H2O
2) SO2 + O2 (to, xt)
3) SO2 + KMnO4 + H2O
4) SO2 + NaOH
5) SO2 + H2S
6) SO2 + Mg.
Có 4 phản ứng mà SO2 thể hiện tính oxi hóa.
(4). Hiện tượng xảy ra khi dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 và
H2SO4 là dung dịch bị mất màu tím.
(5). Các chất O3, KClO4, H2SO4, Fe(NO3)3 chỉ có tính oxi hóa.
(6). Bạc tiếp xúc với không khí có lẫn H2S bị hóa đen.
(7). Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là SO2, NO2.
(8). Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 không xảy ra phản ứng.
Số nhận định đúng là:
A. 4
B. 3
C. 5
D. 6
Xem đáp án câu 3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat)
(iron(iii) nitrate)
24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 (6x-2y)HNO3 + FexOy → (3x-y)H2O + 3x-2yNO2 + xFe(NO3)3 FeBr3 + 3Ag(NO3) → 3AgBr + Fe(NO3)3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Fe(NO3)3Phương trình sử dụng Fe2O3 (sắt (III) oxit) là chất sản phẩm
(iron oxide)
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 6Fe2O3 → O2 + 4Fe3O4 4Cl2 + 2Fe2O3 → 4FeCl2 + 3O2 Tổng hợp tất cả phương trình có Fe2O3 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng NO2 (nitơ dioxit) là chất sản phẩm
(nitrogen dioxide)
H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO 2NO2 + 2S → N2 + 2SO2 2NO2 + O3 → N2O5 + 2O2 Tổng hợp tất cả phương trình có NO2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng O2 (oxi) là chất sản phẩm
(oxygen)
2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 2CO + O2 → 2CO2 C + O2 → CO2 Tổng hợp tất cả phương trình có O2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
4Na2SO3 → 4Na2S + 3Na2SO4
C + SiO2 → Si + CO2
Fe2(SO4)3 + H2O + NH3 → (NH4)2SO4 + Fe(OH)3
C + CO2 → 2CO
C + Fe(CrO2)2 → Cr + Fe + 2CO2
4NH4NO3 → 8H2O + 3N2 + N2O4
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng nhiệt phân
CH4 → C + 2H2
4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2
4NH4NO3 → 8H2O + 3N2 + N2O4
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2
2CaC2 + 3SiO2 → 2CaO + 4CO + 3Si
KClO4 → KCl + 2O2
2AgOH → Ag2O + H2O
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|