|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
3Cu + Cu(NO3)2 + 8HCl = 4H2O + 2NO + 4CuCl2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Cu | đồng | rắn + Cu(NO3)2 | Đồng nitrat | dung dịch + HCl | axit clohidric | dung dịch = H2O | nước | lỏng + NO | nitơ oxit | khí + CuCl2 | Đồng(II) clorua | dung dịch, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 3Cu + Cu(NO3)2 + 8HCl → 4H2O + 2NO + 4CuCl2
- Điều kiện phản ứng để Cu (đồng) tác dụng Cu(NO3)2 (Đồng nitrat) tác dụng HCl (axit clohidric) là gì ?
- Làm cách nào để Cu (đồng) tác dụng Cu(NO3)2 (Đồng nitrat) tác dụng HCl (axit clohidric)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3Cu + Cu(NO3)2 + 8HCl → 4H2O + 2NO + 4CuCl2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 3Cu + Cu(NO3)2 + 8HCl → 4H2O + 2NO + 4CuCl2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3Cu + Cu(NO3)2 + 8HCl → 4H2O + 2NO + 4CuCl2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 3Cu + Cu(NO3)2 + 8HCl → 4H2O + 2NO + 4CuCl2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  |  | ||||||
| 3Cu | + | Cu(NO3)2 | + | 8HCl | → | 4H2O | + | 2NO | + | 4CuCl2 | |
| đồng | Đồng nitrat | axit clohidric | nước | nitơ oxit | Đồng(II) clorua | ||||||
| Copper | Copper(II) nitrate | Nitrogen monoxide | Copper(II) chloride | ||||||||
| (rắn) | (dung dịch) | (dung dịch) | (lỏng) | (khí) | (dung dịch) | ||||||
| (đỏ) | (trắng) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | (xanh lam) | ||||||
| Muối | Axit | Muối | |||||||||
| 64 | 188 | 36 | 18 | 30 | 134 | ||||||
| 3 | 1 | 8 | 4 | 2 | 4 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||
| Số mol | |||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 3Cu + Cu(NO3)2 + 8HCl → 4H2O + 2NO + 4CuCl2
3Cu + Cu(NO3)2 + 8HCl → 4H2O + 2NO + 4CuCl2 là Phản ứng oxi-hoá khử, Cu (đồng) phản ứng với Cu(NO3)2 (Đồng nitrat) phản ứng với HCl (axit clohidric) để tạo ra H2O (nước), NO (nitơ oxit), CuCl2 (Đồng(II) clorua) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng Cu (đồng) tác dụng Cu(NO3)2 (Đồng nitrat) tác dụng HCl (axit clohidric) là gì ?
Không có
Làm cách nào để Cu (đồng) tác dụng Cu(NO3)2 (Đồng nitrat) tác dụng HCl (axit clohidric) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để Cu (đồng) phản ứng với Cu(NO3)2 (Đồng nitrat) phản ứng với HCl (axit clohidric) và tạo ra chất H2O (nước) phản ứng với NO (nitơ oxit) phản ứng với CuCl2 (Đồng(II) clorua).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Cu (đồng) tác dụng Cu(NO3)2 (Đồng nitrat) tác dụng HCl (axit clohidric) và tạo ra chất H2O (nước), NO (nitơ oxit), CuCl2 (Đồng(II) clorua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3Cu + Cu(NO3)2 + 8HCl → 4H2O + 2NO + 4CuCl2 là gì ?
có khí thoát ra
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 3Cu + Cu(NO3)2 + 8HCl → 4H2O + 2NO + 4CuCl2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ Cu Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu (đồng) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu (đồng) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ Cu Ra NO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu (đồng) ra NO (nitơ oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu (đồng) ra NO (nitơ oxit)Phương Trình Điều Chế Từ Cu Ra CuCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu (đồng) ra CuCl2 (Đồng(II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu (đồng) ra CuCl2 (Đồng(II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ Cu(NO3)2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu(NO3)2 (Đồng nitrat) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu(NO3)2 (Đồng nitrat) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ Cu(NO3)2 Ra NO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu(NO3)2 (Đồng nitrat) ra NO (nitơ oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu(NO3)2 (Đồng nitrat) ra NO (nitơ oxit)Phương Trình Điều Chế Từ Cu(NO3)2 Ra CuCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu(NO3)2 (Đồng nitrat) ra CuCl2 (Đồng(II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu(NO3)2 (Đồng nitrat) ra CuCl2 (Đồng(II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra NO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra NO (nitơ oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra NO (nitơ oxit)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra CuCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra CuCl2 (Đồng(II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra CuCl2 (Đồng(II) clorua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3Cu + Cu(NO3)2 + 8HCl → 4H2O + 2NO + 4CuCl2
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra Cu (đồng)
(copper)
CuCl2 → Cl2 + Cu Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 C + 2CuO → 2Cu + CO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CuPhương trình sản xuất ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)
(copper(ii) nitrate)
24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2 6HNO3 + [Cu(NH3)4](OH)2 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 4NH4NO3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Cu(NO3)2Phương trình sản xuất ra HCl (axit clohidric)
(hydrogen chloride)
Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HClPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe(OH)3 Br2 + H2O + (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 + 2HBr CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng NO (nitơ oxit) là chất sản phẩm
(nitrogen monoxide)
2NO + O2 → 2NO2 2NO + SO2 → SO3 + N2O 2H2S + 2NO → 2H2O + N2 + 2S Tổng hợp tất cả phương trình có NO tham gia phản ứngPhương trình sử dụng CuCl2 (Đồng(II) clorua) là chất sản phẩm
(copper(ii) chloride)
CuCl2 → Cl2 + Cu 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2 Tổng hợp tất cả phương trình có CuCl2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
2P + 5S → P2S5
FeS + Mg → Fe + MgS
CrCl3 + LiAlH4 → AlCl3 + H2 + CrCl2 + LiCl
C2H5OH + 3O2 → 3H2O + 2CO2
2AlCl3 + 3Mn → 2Al + 3MnCl2
2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH
8H2SO4 + 2KMnO4 + 5Zn → 8H2O + 2MnSO4 + 5ZnSO4 + K2SO4
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|