|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
CaO + CO2 = CaCO3 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
CaO | canxi oxit | rắn + CO2 | Cacbon dioxit | khí = CaCO3 | canxi cacbonat | rắn, Điều kiện Nhiệt độ Ở nhiệt độ phòng
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình CaO + CO2 → CaCO3
- Điều kiện phản ứng để CaO (canxi oxit) tác dụng CO2 (Cacbon dioxit) là gì ?
- Làm cách nào để CaO (canxi oxit) tác dụng CO2 (Cacbon dioxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra CaO + CO2 → CaCO3 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng CaO + CO2 → CaCO3 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình CaO + CO2 → CaCO3
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng CaO + CO2 → CaCO3
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  | |||
| CaO | + | CO2 | → | CaCO3 | |
| canxi oxit | Cacbon dioxit | canxi cacbonat | |||
| Calcium oxide | Carbon dioxide | Calcium carbonate | |||
| (rắn) | (khí) | (rắn) | |||
| (trắng) | (không màu) | (trắng) | |||
| Muối | |||||
| 56 | 44 | 100 | |||
| 1 | 1 | 1 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình CaO + CO2 → CaCO3
CaO + CO2 → CaCO3 là Phản ứng hoá hợp, CaO (canxi oxit) phản ứng với CO2 (Cacbon dioxit) để tạo ra CaCO3 (canxi cacbonat) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: Ở nhiệt độ phòng
Điều kiện phản ứng CaO (canxi oxit) tác dụng CO2 (Cacbon dioxit) là gì ?
Nhiệt độ: Ở nhiệt độ phòng
Làm cách nào để CaO (canxi oxit) tác dụng CO2 (Cacbon dioxit) xảy ra phản ứng?
Để một mẩu nhỏ canxi oxit trong không khí ở nhiệt độ thường
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là CaO (canxi oxit) tác dụng CO2 (Cacbon dioxit) và tạo ra chất CaCO3 (canxi cacbonat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra CaO + CO2 → CaCO3 là gì ?
Canxi oxit hấp thụ khí cacbon đioxit, tạo thành canxi cacbonat
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng CaO + CO2 → CaCO3
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ CaO Ra CaCO3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CaO (canxi oxit) ra CaCO3 (canxi cacbonat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CaO (canxi oxit) ra CaCO3 (canxi cacbonat)Phương Trình Điều Chế Từ CO2 Ra CaCO3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CO2 (Cacbon dioxit) ra CaCO3 (canxi cacbonat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CO2 (Cacbon dioxit) ra CaCO3 (canxi cacbonat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình CaO + CO2 → CaCO3
Phản ứng hoá hợp là gì ?
Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Như vậy, phản ứng hóa hợp có thể là phản ứng oxi hóa - khử hoặc không phải là phản ứng oxi hóa - khử. Phản ứng hoá học là loại phản ứng xuất hiện nhiều trong chương trình Hoá trung học cơ sở, phổ thông cho tới Ôn Thi Đại Học.
Xem tất cả phương trình Phản ứng hoá hợp
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình CaO + CO2 → CaCO3
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình CaO + CO2 → CaCO3Câu 1. Vận dụng
Sự tạo thạch nhũ trong các hang động đá vôi là quá trình hóa học diễn ra trong hang động hàng triệu năm. Phản ứng hóa học diễn tả quá trình đó là
A. MgCO3 + CO2 + H2O → Mg(HCO3)2
B. Ca(HCO3) → CaCO3 + CO2 + H2O
C. CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
D. CaO + CO2 → CaCO3
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Bài toán liên quan tới phản ứng lên men tinh bột
Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81%. Toàn bộ lượng CO2 hấp thụ vào dung dịch nước vôi trong thu được 275 g kết tủa và dung dịch Y. Đun kĩ dung dịch Y thu thêm 150g kết tủa nữa. Khối lượng m là? (cho H = 1, C =12, O = 16, Ca=40)
A. 375g
B. 750g
C. 450g
D. 575g
Xem đáp án câu 2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng CaO + CO2 → CaCO3
Chuỗi các phương trình về canxi và axit axetic
Đầu tiên cho canxi tác dụng với oxi tạo thành sản phẩm màu trắng và vôi sống.
Cho canxi phản ứng với khí CO2 sản phẩm thu được là canxi cacbonat.
Tiếp tục cho canxi cacbonat phản ứng với axit axetic sau phản ứng có hiện tượng khí CO2 thoát ra và canxi axetat.
Cho canxi axetat phản ứng với axit sunfuric tạo thành axit axetic.
Sau đó, đốt cháy axit axetic trong không khí có khí cacbonic thoát ra.
Phương trình liên quan
Có 5 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 28. Các oxit của cacbon
Nội dung bài học Các oxit của cacbon tìm hiểu về hai hợp chất quan trọng là CO và CO . Hai oxit này thuộc loại nào? Chúng có những tính chất và ứng dụng gì? để trả lời chúng ta sẽ nghiên cứu về tính chất và ứng dụng của các oxit này.
Bài 26. Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ
Phản ứng hóa học có thể được phân loại theo nhiều cách. Chúng ta hãy làm quen với một vài cách phân loại phản ứng thường gặp trong hóa học vô cơ
Bài 2. Một số oxit quan trọng
Canxi 0xit có những tính chất, ứng dụng gì và được sản xuất như thế nào ? Lưu huỳnh đioxit có những tính chất, ứng dụng gì ? Điều chẽ nó như thế nào ?
Bài 5. Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit
Oxit bazơ, oxit axit và axit Có những tính chất hoá học nào ? Giữa chúng Có mối quan hệ về tính chất hoá học ra sao ? Vậy giữa oxit và axit liên hệ với nhau như thế nào chúng ta cùng nhau hệ thống lại qua bài hoc sau
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 28. Các oxit của cacbon" Bài 26. Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ" Bài 2. Một số oxit quan trọng" Bài 5. Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit"Phương trình sản xuất ra CaO (canxi oxit)
()
Ca(HCO3)2 → CaO + H2O + 2CO2 2CaSO4 → 2CaO + O2 + 2SO2 Ca + 1/2O2 → CaO Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CaOPhương trình sản xuất ra CO2 (Cacbon dioxit)
(carbon dioxide)
Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe(OH)3 C + O2 → CO2 2CO + O2 → 2CO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CO2Phương trình sử dụng CaCO3 (canxi cacbonat) là chất sản phẩm
(calcium carbonate)
CaCO3 + 2HCl → H2O + CO2 + CaCl2 CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2 CaCO3 + H2SO4 → H2O + CO2 + CaSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có CaCO3 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 9
CaO + 2HCl → H2O + CaCl2
2HCl + Mg → H2 + MgCl2
AlCl3 + Ba(NO3)2 →
BaO + CO2 → BaCO3
2HCl + ZnS → H2S + ZnCl2
2NaHCO3 → H2O + Na2CO3 + CO2
2HCl + K2O → H2O + 2KCl
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
Cl2 + H2 → 2HCl
H2SO4 + O2 + CrSO4 → 2H2O + 2Cr2(SO4)3
Ca(OH)2 + 2HF → CaF2 + 2H2O
2Cu + H2O2 + 2HCl → 2H2O + 2CuCl
Ba(NO3)2 + K2CO3 → 2KNO3 + BaCO3
2H2O + CaI2 → Ca(OH)2 + 2HI
2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng hoá hợp
C2H2 + CH3OH → CH3OCHCH2
4Al + 3O2 → 2Al2O3
Cl2 + H2 → 2HCl
C2H2 + 2HCHO → HOCH2CCCH2OH
3F2 + S → SF6
3Mg + 2P → Mg3P2
2H + NH2OH → NH4OH
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|