|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2Fe(NO3)2 = Fe2O3 + 4NO2 + 1/2O2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Fe(NO3)2 | sắt (II) nitrat | rắn = Fe2O3 | sắt (III) oxit | rắn + NO2 | nitơ dioxit | khí + O2 | oxi | khí, Điều kiện Nhiệt độ t0 cao
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2Fe(NO3)2 → Fe2O3 + 4NO2 + 1/2O2
- Điều kiện phản ứng để Fe(NO3)2 (sắt (II) nitrat) là gì ?
- Làm cách nào để Fe(NO3)2 (sắt (II) nitrat)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Fe(NO3)2 → Fe2O3 + 4NO2 + 1/2O2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2Fe(NO3)2 → Fe2O3 + 4NO2 + 1/2O2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2Fe(NO3)2 → Fe2O3 + 4NO2 + 1/2O2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2Fe(NO3)2 → Fe2O3 + 4NO2 + 1/2O2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 | .jpg) |  |  | ||||
| 2Fe(NO3)2 | → | Fe2O3 | + | 4NO2 | + | 1/2O2 | |
| sắt (II) nitrat | sắt (III) oxit | nitơ dioxit | oxi | ||||
| Iron(II) nitrate | Iron(III) oxide | Nitrogen dioxide | |||||
| (rắn) | (rắn) | (khí) | (khí) | ||||
| (nâu đỏ) | (không màu) | ||||||
| Muối | |||||||
| 180 | 160 | 46 | 32 | ||||
| 2 | 1 | 4 | 1/2 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2Fe(NO3)2 → Fe2O3 + 4NO2 + 1/2O2
2Fe(NO3)2 → Fe2O3 + 4NO2 + 1/2O2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, Fe(NO3)2 (sắt (II) nitrat) để tạo ra Fe2O3 (sắt (III) oxit), NO2 (nitơ dioxit), O2 (oxi) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: t0 cao
Điều kiện phản ứng Fe(NO3)2 (sắt (II) nitrat) là gì ?
Nhiệt độ: t0 cao
Làm cách nào để Fe(NO3)2 (sắt (II) nitrat) xảy ra phản ứng?
Nhiệt phân Fe(NO3)2.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Fe(NO3)2 (sắt (II) nitrat) và tạo ra chất Fe2O3 (sắt (III) oxit), NO2 (nitơ dioxit), O2 (oxi)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Fe(NO3)2 → Fe2O3 + 4NO2 + 1/2O2 là gì ?
Có khí thoát ra.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2Fe(NO3)2 → Fe2O3 + 4NO2 + 1/2O2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ Fe(NO3)2 Ra Fe2O3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe(NO3)2 (sắt (II) nitrat) ra Fe2O3 (sắt (III) oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe(NO3)2 (sắt (II) nitrat) ra Fe2O3 (sắt (III) oxit)Phương Trình Điều Chế Từ Fe(NO3)2 Ra NO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe(NO3)2 (sắt (II) nitrat) ra NO2 (nitơ dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe(NO3)2 (sắt (II) nitrat) ra NO2 (nitơ dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ Fe(NO3)2 Ra O2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe(NO3)2 (sắt (II) nitrat) ra O2 (oxi)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe(NO3)2 (sắt (II) nitrat) ra O2 (oxi)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2Fe(NO3)2 → Fe2O3 + 4NO2 + 1/2O2
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 2Fe(NO3)2 → Fe2O3 + 4NO2 + 1/2O2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 2Fe(NO3)2 → Fe2O3 + 4NO2 + 1/2O2Câu 1. Nhiệt phân Fe(NO3)2
Nhiệt phân Fe(NO3)2 trong môi trường khí trơ. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được
sản phẩm gồm:
A. FeO, NO2, O2
B. Fe2O3, NO2, O2
C. Fe3O4, NO2, O2
D. Fe, NO2, O2
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Nhiệt phân Fe
Khi nhiệt phân Fe(NO3)2 sẽ tạo thành sản phẩm?
A. Fe2O3, NO2,O2
B. FeO, NO2 O2
C. Fe2O3, NO, O2
D. Fe, NO2, O2
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Phản ứng tạo chất khí
Cho các phương trình hóa học sau:
HNO3 + Fe3O4 ---> ;
Fe(NO3)2 --t0--> ;
NaOH + NH2CH2COOCH3 ---> ;
NaOH + MgCl2 ---> ;
BaCl2 + MgSO4 ---> ;
NaOH + NH4NO3 ---> ;
Fe + H2O ---> ;
Ca(OH)2 + SO2 ----> ;
BaO + CO2 ---> ;
FeCl2 + Zn ----> ;
NaOH --t0---> ;
BaCl2 + NaHSO4 ---> ;
Cu + HCl + KNO3 ---> ;
Ag + Cl2 ----> ;
C + H2SO4 ---> ;
H2 + C6H5CHCH2 ----> ;
HNO3 + CuS2 ---> ;
HCl + HNO3 ----> ;
Trong các phương trình phản ứng trên, có bao nhiêu phản ứng tạo ra chất khí?
A. 6
B. 10
C. 14
D. 9
Xem đáp án câu 3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra Fe(NO3)2 (sắt (II) nitrat)
()
Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 + Fe → Cu + Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 + FeCl2 → Fe(NO3)2 + CuCl2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Fe(NO3)2Phương trình sử dụng Fe2O3 (sắt (III) oxit) là chất sản phẩm
(iron oxide)
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 4Cl2 + 2Fe2O3 → 4FeCl2 + 3O2 6Fe2O3 → O2 + 4Fe3O4 Tổng hợp tất cả phương trình có Fe2O3 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng NO2 (nitơ dioxit) là chất sản phẩm
(nitrogen dioxide)
H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO 2NO2 + O3 → N2O5 + 2O2 2NO2 + 2S → N2 + 2SO2 Tổng hợp tất cả phương trình có NO2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng O2 (oxi) là chất sản phẩm
(oxygen)
2Mg + O2 → 2MgO 4Al + 3O2 → 2Al2O3 C + O2 → CO2 Tổng hợp tất cả phương trình có O2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 11
CH3COOCH2CH3 → C2H5OH + CH3COOH
3Ca(H2PO4)2 + 6Ba(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 12H2O + 2Ba3(PO4)2
2H2O + CF4 → CO2 + 4HF
K2CO3 + MgCl2 → 2KCl + MgCO3
2Mg + SiO2 → Si + 2MgO
NaHSO4 + BaCO3 → H2O + Na2SO4 + CO2 + BaSO4
ZnCl2 + Ba(OH)2 → BaCl2 + Zn(OH)2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|