|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
H2O2 + 2HCl + 2KI = 2H2O + I2 + 2KCl | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2O2 | oxi già | dung dịch + HCl | axit clohidric | dung dịch + KI | kali iodua | rắn = H2O | nước | lỏng + I2 | Iot | rắn + KCl | kali clorua | rắn, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình H2O2 + 2HCl + 2KI → 2H2O + I2 + 2KCl
- Điều kiện phản ứng để H2O2 (oxi già) tác dụng HCl (axit clohidric) tác dụng KI (kali iodua) là gì ?
- Làm cách nào để H2O2 (oxi già) tác dụng HCl (axit clohidric) tác dụng KI (kali iodua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2O2 + 2HCl + 2KI → 2H2O + I2 + 2KCl là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2O2 + 2HCl + 2KI → 2H2O + I2 + 2KCl ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2O2 + 2HCl + 2KI → 2H2O + I2 + 2KCl
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng H2O2 + 2HCl + 2KI → 2H2O + I2 + 2KCl
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  |  | ||||||
| H2O2 | + | 2HCl | + | 2KI | → | 2H2O | + | I2 | + | 2KCl | |
| oxi già | axit clohidric | kali iodua | nước | Iot | kali clorua | ||||||
| Hydro peroxide | Kali clorua | ||||||||||
| (dung dịch) | (dung dịch) | (rắn) | (lỏng) | (rắn) | (rắn) | ||||||
| (không màu) | (không màu) | (trắng) | (không màu) | (tím) | (trắng) | ||||||
| Axit | Muối | Muối | |||||||||
| 34 | 36 | 166 | 18 | 254 | 75 | ||||||
| 1 | 2 | 2 | 2 | 1 | 2 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||
| Số mol | |||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình H2O2 + 2HCl + 2KI → 2H2O + I2 + 2KCl
H2O2 + 2HCl + 2KI → 2H2O + I2 + 2KCl là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2O2 (oxi già) phản ứng với HCl (axit clohidric) phản ứng với KI (kali iodua) để tạo ra H2O (nước), I2 (Iot), KCl (kali clorua) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng H2O2 (oxi già) tác dụng HCl (axit clohidric) tác dụng KI (kali iodua) là gì ?
Không có
Làm cách nào để H2O2 (oxi già) tác dụng HCl (axit clohidric) tác dụng KI (kali iodua) xảy ra phản ứng?
Cho muối KI tác dụng với với dung dịch H2O2 trong môi trường có axit HCl
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2O2 (oxi già) tác dụng HCl (axit clohidric) tác dụng KI (kali iodua) và tạo ra chất H2O (nước), I2 (Iot), KCl (kali clorua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2O2 + 2HCl + 2KI → 2H2O + I2 + 2KCl là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2O (nước) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), I2 (Iot) (trạng thái: rắn) (màu sắc: tím), KCl (kali clorua) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2O2 (oxi già) (trạng thái: dung dịch) (màu sắc: không màu), HCl (axit clohidric) (trạng thái: dung dịch) (màu sắc: không màu), KI (kali iodua) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2O2 + 2HCl + 2KI → 2H2O + I2 + 2KCl
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2O2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O2 (oxi già) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O2 (oxi già) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ H2O2 Ra I2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O2 (oxi già) ra I2 (Iot)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O2 (oxi già) ra I2 (Iot)Phương Trình Điều Chế Từ H2O2 Ra KCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O2 (oxi già) ra KCl (kali clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O2 (oxi già) ra KCl (kali clorua)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra I2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra I2 (Iot)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra I2 (Iot)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra KCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra KCl (kali clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra KCl (kali clorua)Phương Trình Điều Chế Từ KI Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KI (kali iodua) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KI (kali iodua) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ KI Ra I2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KI (kali iodua) ra I2 (Iot)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KI (kali iodua) ra I2 (Iot)Phương Trình Điều Chế Từ KI Ra KCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KI (kali iodua) ra KCl (kali clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KI (kali iodua) ra KCl (kali clorua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2O2 + 2HCl + 2KI → 2H2O + I2 + 2KCl
Phương trình hóa học vô cơ là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình hóa học vô cơ
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2O2 (oxi già)
(hydrogen peroxide)
H2SO4 + BaO2 → H2O2 + BaSO4 Li2O2.H2O2.3H2O → 3H2O + H2O2 + Li2O2 10H2O + 5(NH4)2S2O8 → 5H2O2 + 10NH4HSO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2O2Phương trình sản xuất ra HCl (axit clohidric)
(hydrogen chloride)
CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HClPhương trình sản xuất ra KI (kali iodua)
(potassium iodide)
I2 + 2K → 2KI 2KOH + ZnI2 → 2KI + Zn(OH)2 K2[HgI4] → 2KI + HgI2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra KIPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH 2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH Br2 + H2O + (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 + 2HBr Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng I2 (Iot) là chất sản phẩm
(iodine)
H2 + I2 → 2HI 2Al + 3I2 → 2AlI3 C2H5OH + I2 + NaOH → H2O + NaI + HCOONa + CHI3 Tổng hợp tất cả phương trình có I2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng KCl (kali clorua) là chất sản phẩm
(potassium chloride)
2H2O + 2KCl → Cl2 + H2 + 2KOH H2SO4 + 2KCl → 2HCl + K2SO4 H2O + KCl → H2 + KClO3 Tổng hợp tất cả phương trình có KCl tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 9
H2SO4 + ZnO → H2O + ZnSO4
NaOH + CO2 → NaHCO3
HCl + NaOH → H2O + NaCl
SiO2 + 4HF → 2H2O + SiF4
6HI + SO2 → 2H2O + H2S + 3I2
Cl2 + Ba → BaCl2
Cl2 + 2Na → 2NaCl
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
2Al + 3Br2 → 2AlBr3
Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl
CaCO3 + 2HCl → H2O + CO2 + CaCl2
8Al + 30HNO3 → 9H2O + 3NH4NO3 + 8Al(NO3)3
2HCl + Zn → H2 + ZnCl2
H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2
Fe + S → FeS
Phương trình cùng phân loại
Phương trình hóa học vô cơ
Na2CO3 + Fe(OH)3 → 3H2O + CO2 + 2NaFeO2
CO + FeCO3 → Fe + CO2
H2O2 + 4NaOH + 2CoCl2.6H2O → 12H2O + 4NaCl + 2Co(OH)3
3H2O + 3Na2S2O3 + 2ScCl3 → 6NaCl + 3S + 3SO2 + 2Sc(OH)3
MnSO4 + 2NaHCO3 → H2O + Na2SO4 + CO2 + MnCO3
H2O + HCOOC6H5 → C6H5OH + HCOOH
H2O + 2KMnO4 + 3Na2SO3 → 2KOH + 2MnO2 + 3Na2SO4
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|