|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
6HI + SO2 = 2H2O + H2S + 3I2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
HI | axit iodic | rắn + SO2 | lưu hùynh dioxit | khí = H2O | nước | lỏng + H2S | hidro sulfua | khí + I2 | Iot | rắn, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 6HI + SO2 → 2H2O + H2S + 3I2
- Điều kiện phản ứng để HI (axit iodic) tác dụng SO2 (lưu hùynh dioxit) là gì ?
- Làm cách nào để HI (axit iodic) tác dụng SO2 (lưu hùynh dioxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 6HI + SO2 → 2H2O + H2S + 3I2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 6HI + SO2 → 2H2O + H2S + 3I2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 6HI + SO2 → 2H2O + H2S + 3I2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 6HI + SO2 → 2H2O + H2S + 3I2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||
| 6HI | + | SO2 | → | 2H2O | + | H2S | + | 3I2 | |
| axit iodic | lưu hùynh dioxit | nước | hidro sulfua | Iot | |||||
| Hydrogen iodide | Sulfur đioxit | Hydro sulfid, hydro sulfua, sunfan | |||||||
| (rắn) | (khí) | (lỏng) | (khí) | (rắn) | |||||
| (không màu) | (không màu) | (không màu) | (đen tím) | ||||||
| Axit | Axit | ||||||||
| 128 | 64 | 18 | 34 | 254 | |||||
| 6 | 1 | 2 | 1 | 3 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 6HI + SO2 → 2H2O + H2S + 3I2
6HI + SO2 → 2H2O + H2S + 3I2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, HI (axit iodic) phản ứng với SO2 (lưu hùynh dioxit) để tạo ra H2O (nước), H2S (hidro sulfua), I2 (Iot) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng HI (axit iodic) tác dụng SO2 (lưu hùynh dioxit) là gì ?
Không có
Làm cách nào để HI (axit iodic) tác dụng SO2 (lưu hùynh dioxit) xảy ra phản ứng?
cho HI tác dụng với SO2
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là HI (axit iodic) tác dụng SO2 (lưu hùynh dioxit) và tạo ra chất H2O (nước), H2S (hidro sulfua), I2 (Iot)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 6HI + SO2 → 2H2O + H2S + 3I2 là gì ?
giải phóng khí hidrosunfua
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 6HI + SO2 → 2H2O + H2S + 3I2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ HI Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HI (axit iodic) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HI (axit iodic) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HI Ra H2S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HI (axit iodic) ra H2S (hidro sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HI (axit iodic) ra H2S (hidro sulfua)Phương Trình Điều Chế Từ HI Ra I2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HI (axit iodic) ra I2 (Iot)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HI (axit iodic) ra I2 (Iot)Phương Trình Điều Chế Từ SO2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ SO2 (lưu hùynh dioxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ SO2 (lưu hùynh dioxit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ SO2 Ra H2S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ SO2 (lưu hùynh dioxit) ra H2S (hidro sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ SO2 (lưu hùynh dioxit) ra H2S (hidro sulfua)Phương Trình Điều Chế Từ SO2 Ra I2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ SO2 (lưu hùynh dioxit) ra I2 (Iot)
Xem tất cả phương trình điều chế từ SO2 (lưu hùynh dioxit) ra I2 (Iot)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 6HI + SO2 → 2H2O + H2S + 3I2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra HI (axit iodic)
(hydroiodic acid)
H2 + I2 → 2HI 2H2O + CaI2 → Ca(OH)2 + 2HI H2S + I2 → 2HI + S Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HIPhương trình sản xuất ra SO2 (lưu hùynh dioxit)
(sulfur dioxide)
H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 2SO3 → O2 + 2SO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra SO2Phương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe(OH)3 2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH 2H2O + 2K + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + K2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2S (hidro sulfua) là chất sản phẩm
(hydrogen sulfide)
2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 Cl2 + H2S → 2HCl + S 2H2S + 2NO → 2H2O + N2 + 2S Tổng hợp tất cả phương trình có H2S tham gia phản ứngPhương trình sử dụng I2 (Iot) là chất sản phẩm
(iodine)
H2 + I2 → 2HI 2Al + 3I2 → 2AlI3 C2H5OH + I2 + NaOH → H2O + NaI + HCOONa + CHI3 Tổng hợp tất cả phương trình có I2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 9
4NaOH + 3CO2 → H2O + Na2CO3 + 2NaHCO3
(CH3COO)2Ca + H2SO4 → 2CH3COOH + CaSO4
CH3CHO + H2O → C2H5OH
HCl + KOH → H2O + KCl
SO2 + 2KOH.2H2O → 5H2O + K2SO3
H2O + C3H8 → CO + H2
2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 → 6H2O + 6NH3 + Ba3(PO4)2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|