|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
3Cl2 + 2NH3 = 6HCl + N2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Cl2 | clo | khí + NH3 | amoniac | khí = HCl | axit clohidric | dung dịch + N2 | nitơ | khí, Điều kiện Nhiệt độ nhiệt độ
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 3Cl2 + 2NH3 → 6HCl + N2
- Điều kiện phản ứng để Cl2 (clo) tác dụng NH3 (amoniac) là gì ?
- Làm cách nào để Cl2 (clo) tác dụng NH3 (amoniac)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3Cl2 + 2NH3 → 6HCl + N2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 3Cl2 + 2NH3 → 6HCl + N2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3Cl2 + 2NH3 → 6HCl + N2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 3Cl2 + 2NH3 → 6HCl + N2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| 3Cl2 | + | 2NH3 | → | 6HCl | + | N2 | |
| clo | amoniac | axit clohidric | nitơ | ||||
| Chlorine | Ammonia | ||||||
| (khí) | (khí) | (dung dịch) | (khí) | ||||
| (vàng lục) | (không màu, mùi khai) | (không màu) | (không màu) | ||||
| Bazơ | Axit | ||||||
| 71 | 17 | 36 | 28 | ||||
| 3 | 2 | 6 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 3Cl2 + 2NH3 → 6HCl + N2
3Cl2 + 2NH3 → 6HCl + N2 là Phản ứng oxi-hoá khửPhản ứng thế, Cl2 (clo) phản ứng với NH3 (amoniac) để tạo ra HCl (axit clohidric), N2 (nitơ) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: nhiệt độ
Điều kiện phản ứng Cl2 (clo) tác dụng NH3 (amoniac) là gì ?
Nhiệt độ: nhiệt độ
Làm cách nào để Cl2 (clo) tác dụng NH3 (amoniac) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để Cl2 (clo) phản ứng với NH3 (amoniac) và tạo ra chất HCl (axit clohidric) phản ứng với N2 (nitơ).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Cl2 (clo) tác dụng NH3 (amoniac) và tạo ra chất HCl (axit clohidric), N2 (nitơ)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3Cl2 + 2NH3 → 6HCl + N2 là gì ?
Màu vàng lục của khí Clo (Cl2) nhạt dần. Đồng thời sau đó NH3 kết hợp ngay với HCl tạo thành "khói" trắng NH4Cl
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 3Cl2 + 2NH3 → 6HCl + N2
clo oxi hoá mạnh amoniac tạo ra nitơ và hiđro clorua
Phương Trình Điều Chế Từ Cl2 Ra HCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cl2 (clo) ra HCl (axit clohidric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cl2 (clo) ra HCl (axit clohidric)Phương Trình Điều Chế Từ Cl2 Ra N2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cl2 (clo) ra N2 (nitơ)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cl2 (clo) ra N2 (nitơ)Phương Trình Điều Chế Từ NH3 Ra HCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NH3 (amoniac) ra HCl (axit clohidric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NH3 (amoniac) ra HCl (axit clohidric)Phương Trình Điều Chế Từ NH3 Ra N2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NH3 (amoniac) ra N2 (nitơ)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NH3 (amoniac) ra N2 (nitơ)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3Cl2 + 2NH3 → 6HCl + N2
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Phản ứng thế là gì ?
Phản ứng trong đó một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử trong phân tử hợp chất hữu cơ bị thay thê bởi một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác. Phản ứng thế cũng là một loại phương trình hoá học cực kỳ phổ biến trong chương trình trung học cơ sở và trung học phổ thông.
Xem tất cả phương trình Phản ứng thế
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 3Cl2 + 2NH3 → 6HCl + N2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 3Cl2 + 2NH3 → 6HCl + N2Câu 1. Chọn nhận định đúng
Cho các nhận định và phát biểu sau:
(1). Để đánh giá sự ô nhiễm kim loại nặng trong nước thải của một nhà máy,
người ta lấy một ít nước, cô đặc rồi thêm dung dịch Na2S vào thấy xuất hiện kết
tủa màu vàng. Hiện tượng trên chứng tỏ nước thải bị ô nhiễm bởi ion Cu2+.
(2). Ăn gấc chín rất bổ cho mắt vì nó giầu Vitamin A.
(3). Dãy gồm các chất và thuốc: cocain, seduxen, cafein đều có thể gây nghiện
cho con người.
(4). Có thể dùng SO2 để tẩy trắng giấy và bột giấy.
(5). Trong số các nguồn năng lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4)
hoá thạch.Có hai nguồn năng lượng sạch.
(6). Không khí trong phòng thí nghiệm bị ô nhiễm bởi khí clo. Để khử độc, có
thể xịt vào không khí dung dịch NH3.
Số phát biểu đúng là:
A. 2
B. 4
C. 3
D. 5
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Phản ứng tạo khí N2
Cho các phản ứng sau:
(1) Cu(NO3)2 (t0)→
(2) NH4NO2 (t0)→
(3) NH3 + O2 (850 độ, Pt)→
(4) NH3 + Cl2 (t0)→
(5) NH4Cl (t0)→
(6) NH3 + CuO (t0)→
Các phản ứng đều tạo khí N2 là:
A. (2), (4), (6).
B. (3), (5), (6).
C. (1), (3), (4).
D. (1), (2), (5).
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Chất khử
Cho phản ứng
2NH3 + 3Cl2 --> 6HCl + N2
Trong phản ứng trê, nhận xét nào đúng về vai trò của các chất tham gia?
A. NH3 là chất khử
B. NH3 là bazo
C. Cl2 vừa oxi hóa vừa khử
D. Cl2 là chất khử
Xem đáp án câu 3
Câu 4. Phản ứng
Trong các phương trình phản ứng sau, có bao nhiêu phương trình phản ứng tạo ra chất khí?
H2O + C6H5COOCH3 ----> ;
H2 + (C17H31COO)3C3H5 -------> ;
CO + H2O -------> ;
Ag + H2S + O2 -------> ;
Ba(OH)2 + FeCl3 -----> ;
Al + H2SO4 ----> ;
Cl2 + NH3 ---->
C + CO2 ----> ;
A. 2
B. 3
C. 4
D. 6
Xem đáp án câu 4
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 8. Amoniac và muối amoni
Nội dung bài học Amoniac và muối amoni tìm hiểu về cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (tính tan, tỉ khối, màu, mùi), ứng dụng chính, amoniac trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp . Tính chất hoá học của amoniac: Tính bazơ yếu (tác dụng với nước, dung dịch muối, axit) và tính khử (tác dụng với oxi, clo). Cách điều chế NH3. Tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, tính tan). Tính chất hoá học (phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân) và ứng dụng của muối amoni.
Bài 11. Amoniac và muối amoni
Biết được tính chất vật lí, hóa học của amoniac và muối amoni
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 8. Amoniac và muối amoni" Bài 11. Amoniac và muối amoni"Phương trình sản xuất ra Cl2 (clo)
(chlorine)
2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH FeCl2 → Cl2 + Fe CuCl2 → Cl2 + Cu Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Cl2Phương trình sản xuất ra NH3 (amoniac)
(ammonia)
2NaOH + NH4HSO4 → 2H2O + Na2SO4 + NH3 2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 → 6H2O + 6NH3 + Ba3(PO4)2 3H2 + N2 → 2NH3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra NH3Phương trình sử dụng HCl (axit clohidric) là chất sản phẩm
(hydrogen chloride)
HCl + NaOH → H2O + NaCl Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2HCl + Zn → H2 + ZnCl2 Tổng hợp tất cả phương trình có HCl tham gia phản ứngPhương trình sử dụng N2 (nitơ) là chất sản phẩm
(nitrogen)
3H2 + N2 → 2NH3 3Cl2 + N2 → 2NCl3 N2 + O2 → 2NO Tổng hợp tất cả phương trình có N2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
3Cl2 + 6KOH → 3H2O + 5KCl + KClO3
2FeS + 10H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 10H2O + 9SO2
H2SO4 + NaCl → HCl + NaHSO4
2KMnO4 → MnO2 + O2 + K2MnO4
Br2 + HCOOH → CO2 + 2HBr
3Br2 + 2FeI3 → 3I2 + 2FeBr3
C + CO2 → 2CO
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 11
3Na + P → Na3P
→
C + H2O → CO + H2
(6x-2y)HNO3 + FexOy → (3x-y)H2O + 3x-2yNO2 + xFe(NO3)3
BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4
→
Cu + Ag2SO4 → 2Ag + CuSO4
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 → 2H2O + 2CaHPO4
3Cl2 + 2P → 2PCl3
Ca(OH)2 + H2O + 6H2O2 → CaO2. 8H2O
Ag + 2HNO3 → AgNO3 + H2O + NO2
HNO3 + NH3 → NH4NO3
4HI + SO2 → 2H2O + 2I2 + S
CaO + Cl2 → CaOCl2
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng thế
C6H5Cl + 2NaOH → C6H5ONa + H2O + NaCl
Br2 + 2NaI → I2 + 2NaBr
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
C2H2 + 2Na → H2 + Na2C2
Br2 + C6H6 → C6H5Br + HBr
2C + SiO2 → 2CO + Si
CH3COCl + 2C2H5NH2 → NH3 + C2H5Cl + CH3CONHC2H5
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|