|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2Al2O3 = 4Al + 3O2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Al2O3 | Nhôm oxit | rắn = Al | Nhôm | rắn + O2 | oxi | khí, Điều kiện Nhiệt độ 900, Điều kiện khác đpnc
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2Al2O3 → 4Al + 3O2
- Điều kiện phản ứng để Al2O3 (Nhôm oxit) là gì ?
- Làm cách nào để Al2O3 (Nhôm oxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Al2O3 → 4Al + 3O2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2Al2O3 → 4Al + 3O2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2Al2O3 → 4Al + 3O2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2Al2O3 → 4Al + 3O2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  | |||
| 2Al2O3 | → | 4Al | + | 3O2 | |
| Nhôm oxit | Nhôm | oxi | |||
| Aluminium oxide | Aluminum | ||||
| (rắn) | (rắn) | (khí) | |||
| (trắng) | (trắng bạc) | (không màu) | |||
| 102 | 27 | 32 | |||
| 2 | 4 | 3 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2Al2O3 → 4Al + 3O2
2Al2O3 → 4Al + 3O2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, Al2O3 (Nhôm oxit) để tạo ra Al (Nhôm), O2 (oxi) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 900°C Điều kiện khác: đpnc
Điều kiện phản ứng Al2O3 (Nhôm oxit) là gì ?
Nhiệt độ: 900°C Điều kiện khác: đpnc
Làm cách nào để Al2O3 (Nhôm oxit) xảy ra phản ứng?
điện phân nóng chảy Al2O3.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Al2O3 (Nhôm oxit) và tạo ra chất Al (Nhôm), O2 (oxi)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Al2O3 → 4Al + 3O2 là gì ?
có khí thoát ra
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2Al2O3 → 4Al + 3O2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ Al2O3 Ra Al
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Al2O3 (Nhôm oxit) ra Al (Nhôm)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Al2O3 (Nhôm oxit) ra Al (Nhôm)Phương Trình Điều Chế Từ Al2O3 Ra O2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Al2O3 (Nhôm oxit) ra O2 (oxi)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Al2O3 (Nhôm oxit) ra O2 (oxi)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2Al2O3 → 4Al + 3O2
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 2Al2O3 → 4Al + 3O2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 2Al2O3 → 4Al + 3O2Câu 1. Phương pháp điều chế nhôm
Để sản xuất nhôm trong công nghiệp người ta thường
A. Điện phân dung dịch AlCl3
B. Cho Mg vào dung dịch Al2(SO4)3.
C. Cho CO dư đi qua Al2O3 nung nóng
D. Điện phân Al2O3 nóng chảy có mặt criolit.
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Phương pháp điện phân dung dịch muối
Dãy kim loại đều có thể điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là
A. Na, Cu
B. Ca, Zn
C. Fe, Ag
D. K, Al
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Phương pháp điều chế nhôm trong công nghiệp
Trong công nghiệp, Al được điều chế bằng cách nào dưới đây
A. Điện phân nóng chảy AlCl3.
B. Điện phân dung dịch AlCl3.
C. Cho kim loại Na vào dung dịch AlCl3.
D. Điện phân nóng chảy Al2O3.
Xem đáp án câu 3
Câu 4. Tính chất của nhôm
Phát biểu nào sau đây là sai?
A. Nhôm không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, nguội.
B. Nhôm có tính dẫn điện và dẫn nhiệt lớn hơn tính dẫn điện và dẫn nhiệt của sắt.
C. Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất từ quặng boxit.
D. Nhôm có cấu tạo kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện.
Xem đáp án câu 4
Câu 5. Phản ứng hóa học
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư
(b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2
(c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng
(d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư
(e) Nhiệt phân AgNO3
(f) Điện phân nóng chảy Al2O3
Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kim loại là
A. 4
B. 2
C. 3
D. 5
Xem đáp án câu 5
Câu 6. Phản ứng tạo kim loại
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư
(b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2
(c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng
(d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư
(e) Nhiệt phân AgNO3
(f) Điện phân nóng chảy Al2O3
Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiện thu được kim loại là:
A. 4
B. 2
C. 3
D. 5
Xem đáp án câu 6
Câu 7. Câu hỏi lý thuyết về sản xuất nhôm
Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là
A. quặng đôlômit
B. quặng boxit.
C. quặng manhetit.
D. quặng pirit.
Xem đáp án câu 7
Câu 8. Câu hỏi lý thuyết về điều chế kim loại bằng phương pháp điện phân nóng chảy muối clorua
Dãy kim loại nào dưới đây điều chế được bằng cách điện phân nóng chảy muối clorua ?
A. Al, Mg, Fe
B. Al, Mg, Na.
C. Na, Ba, Mg
D. Al, Ba, Na
Xem đáp án câu 8
Câu 9. Câu hỏi lý thuyết về phương pháp điện phân
Trong các kim loại Na, Fe, Cu, Ag, Al. Có bao nhiêu kim loại chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân
A. 1
B. 2
C. 4
D. 3
Xem đáp án câu 9
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2Al2O3 → 4Al + 3O2
Chuỗi phản ứng về kim loại
Đầu tiên, đốt cháy Al trong O2 ở điều kiện nhiệt độ kết quả thu được Al2O3
Sau đó, cho Al2O3 tác dụng với HCl kết quả thu được AlCl3và H2O
Tiếp theo, cho AlCl3 tác dụng NaOH tạo thành Al(OH)3 kết tủa trắng và muối NaCl
Nhiệt phân Al(OH)3 ở điều kiện nhiệt độ thu được Al2O3 và H2O
Cuối cùng, điện phân nóng chảy Al2O3 thu được Al và khí O2
Phương trình liên quan
Có 5 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Chuỗi các phương trình phản ứng về kim loại kiềm và nhôm
Cho kim loại nhôm phản ứng với khí clo phản ứng sau phản ứng tạo thành sản phẩm có màu trắng là AlCl3.
Tiếp tục cho AlCl3 phản ứng với dung dịch bazo NaOH, sản phẩm tạo thành có hiện tượng kết tủa trắng là nhôm hidroxit.
Sau đó cho Al(OH)3 phản ứng với NaOH sản phẩm tạo thành là natri aluminat NaAlO2.
Cho natri aliminat qua luồng khí CO2 có hơi nước sản phẩm tạo thành có hiện tượng kết tủa trắng là Al(OH)3.
Đem Al(OH)3 nhiệt phân ở nhiệt độ cao ta thu được Al2O3.
Sau cùng tiếp tục đem Al2O3 nhiệt phân để thu được kim loại nhôm và có khí oxi thoát ra.
Phương trình liên quan
Có 6 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra Al2O3 (Nhôm oxit)
(aluminium oxide)
4Al + 3O2 → 2Al2O3 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Al2O3Phương trình sử dụng Al (Nhôm) là chất sản phẩm
(aluminium)
4Al + 3O2 → 2Al2O3 2Al + 3Zn(NO3)2 → 3Zn + 2Al(NO3)3 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Tổng hợp tất cả phương trình có Al tham gia phản ứngPhương trình sử dụng O2 (oxi) là chất sản phẩm
(oxygen)
C + O2 → CO2 4Al + 3O2 → 2Al2O3 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 Tổng hợp tất cả phương trình có O2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 12
CuO + C3H6(OH)2 → Cu + H2O + CH2(CHO)2
Ba(OH)2 + Zn(NO3)2 → Ba(NO3)2 + Zn(OH)2
Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe(OH)3
8Na2CO3 + 7O2 + 4Fe(CrO2)2 → 2Fe2O3 + 8CO2 + 8Na2CrO4
H2O + CH3COOC2H5 → C2H5OH + CH3COOH
Mg + 2FeCl3 → 2FeCl2 + MgCl2
NaOH + C2H5COOH → H2O + C2H5COONa
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|