|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
24HNO3 + FeCuS2 = Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
HNO3 | axit nitric | dung dịch + FeCuS2 | Chalcopyrit | rắn = Cu(NO3)2 | Đồng nitrat | dung dịch + H2O | nước | lỏng + H2SO4 | axit sulfuric | dung dịch + NO2 | nitơ dioxit | khí + Fe(NO3)3 | Sắt(III) nitrat | rắn, Điều kiện Nhiệt độ t0 cao
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3
- Điều kiện phản ứng để HNO3 (axit nitric) tác dụng FeCuS2 (Chalcopyrit) là gì ?
- Làm cách nào để HNO3 (axit nitric) tác dụng FeCuS2 (Chalcopyrit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  |  | ||||||||
| 24HNO3 | + | FeCuS2 | → | Cu(NO3)2 | + | 10H2O | + | 2H2SO4 | + | 18NO2 | + | Fe(NO3)3 | |
| axit nitric | Chalcopyrit | Đồng nitrat | nước | axit sulfuric | nitơ dioxit | Sắt(III) nitrat | |||||||
| Axit nitric | Copper(II) nitrate | Sulfuric acid; | Nitrogen dioxide | Iron(III) nitrate | |||||||||
| (dung dịch) | (rắn) | (dung dịch) | (lỏng) | (dung dịch) | (khí) | (rắn) | |||||||
| (không màu) | (vàng) | (xanh lam) | (không màu) | (không màu) | (nâu đỏ) | (không màu) | |||||||
| Axit | Muối | Axit | Muối | ||||||||||
| 63 | 184 | 188 | 18 | 98 | 46 | 242 | |||||||
| 24 | 1 | 1 | 10 | 2 | 18 | 1 | Hệ số | ||||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||||
| Số mol | |||||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3
24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 là Phản ứng oxi-hoá khử, HNO3 (axit nitric) phản ứng với FeCuS2 (Chalcopyrit) để tạo ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat), H2O (nước), H2SO4 (axit sulfuric), NO2 (nitơ dioxit), Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: t0 cao
Điều kiện phản ứng HNO3 (axit nitric) tác dụng FeCuS2 (Chalcopyrit) là gì ?
Nhiệt độ: t0 cao
Làm cách nào để HNO3 (axit nitric) tác dụng FeCuS2 (Chalcopyrit) xảy ra phản ứng?
Cho chalcopyrit tác dung với dung dịch axit
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là HNO3 (axit nitric) tác dụng FeCuS2 (Chalcopyrit) và tạo ra chất Cu(NO3)2 (Đồng nitrat), H2O (nước), H2SO4 (axit sulfuric), NO2 (nitơ dioxit), Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 là gì ?
Có hiện tượng khí nâu đỏ thoát ra.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra Cu(NO3)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra H2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2SO4 (axit sulfuric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2SO4 (axit sulfuric)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra NO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NO2 (nitơ dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NO2 (nitơ dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra Fe(NO3)3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat)Phương Trình Điều Chế Từ FeCuS2 Ra Cu(NO3)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCuS2 (Chalcopyrit) ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCuS2 (Chalcopyrit) ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)Phương Trình Điều Chế Từ FeCuS2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCuS2 (Chalcopyrit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCuS2 (Chalcopyrit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ FeCuS2 Ra H2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCuS2 (Chalcopyrit) ra H2SO4 (axit sulfuric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCuS2 (Chalcopyrit) ra H2SO4 (axit sulfuric)Phương Trình Điều Chế Từ FeCuS2 Ra NO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCuS2 (Chalcopyrit) ra NO2 (nitơ dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCuS2 (Chalcopyrit) ra NO2 (nitơ dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ FeCuS2 Ra Fe(NO3)3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCuS2 (Chalcopyrit) ra Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCuS2 (Chalcopyrit) ra Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Phương trình hóa học hữu cơ là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình hóa học hữu cơ
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra HNO3 (axit nitric)
(nitric acid)
NH4NO3 → 9H2O + 2HNO3 + 4N2 H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HNO3Phương trình sản xuất ra FeCuS2 (Chalcopyrit)
(Chalcopyrit)
Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra FeCuS2Phương trình sử dụng Cu(NO3)2 (Đồng nitrat) là chất sản phẩm
(copper(ii) nitrate)
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 Cu(NO3)2 + Fe → Cu + Fe(NO3)2 CaO + Cu(NO3)2 + H2O → Ca(NO3)2 + Cu(OH)2 Tổng hợp tất cả phương trình có Cu(NO3)2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd 2H2O → 2H2 + O2 Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe(OH)3 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2SO4 (axit sulfuric) là chất sản phẩm
(sulfuric acid)
H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2 10FeO + 18H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 18H2O + 2MnSO4 + K2SO4 Cu + 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + CuSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có H2SO4 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng NO2 (nitơ dioxit) là chất sản phẩm
(nitrogen dioxide)
H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO 2NO2 + O3 → N2O5 + 2O2 2NO2 + 2S → N2 + 2SO2 Tổng hợp tất cả phương trình có NO2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat) là chất sản phẩm
(iron(iii) nitrate)
Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 3Cu(OH)2 + 2Fe(NO3)3 → 3Cu(NO3)2 + 2Fe(OH)3 4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 Tổng hợp tất cả phương trình có Fe(NO3)3 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 11
C6H6 + CH2=CHCH3 → C6H5CH(CH3)2
2NH3 + 3PbO → 3H2O + N2 + 3Pb
NH4NO3 → 9H2O + 2HNO3 + 4N2
CH4 → C + 2H2
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 → 2H2O + 2NH3 + CaSO4
6HNO3 + S → 2H2O + H2SO4 + 6NO2
NaOH + HCOOCH2CH=CH2 → HCOONa + CH2=CH-CH2-OH
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 12
NaOH + (RCOO)3C3H5 → C3H5(OH)3 + C17H35COONa + C15H31COONa + C17H33COONa
4Cr + 3O2 → 2Cr2O3
CH3COOCH3 → CH3COOH + CH3OH
2AgNO3 + H2O + HCHO + 3NH3 → 2Ag + 2NH4NO3 + HCOONH4
3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2
Br2 + (C17H33COO)3C3H5 → (C17H33Br2COO)3C3H5
FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
2Ag2O + CH2O → 4Ag + H2O + CO2
NH4NO3 → 9H2O + 2HNO3 + 4N2
3C + 2KClO3 → 2KCl + 3CO2
O2 + 4Fe3O4 → 6Fe2O3
H2SO4 + 2KI + 8NaClO → H2O + I2 + 8NaCl + K2SO4
I2 + 2K → 2KI
CuO + H2 → Cu + H2O
Phương trình cùng phân loại
Phương trình hóa học hữu cơ
C6H5-CH2Br → C6H5-CH2COOH
C6H5CH3 → C6H5CH2OH
NH3 + CH3CH2Br → CH3CH2NH2 + NH4Br
NaOH + HCOOCH2CH2CH3 → C3H7OH + HCOONa
H2CN2 + RCOOH → N2 + R-COO-CH3
NaOH + CH2=CHCOO-CH3 → CH3OH + CH2=CHCOONa
C6H5-COOH → C6H5-COCl
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|