|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
10Fe + 6KNO3 = 5Fe2O3 + 3K2O + 3N2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Fe | sắt | rắn + KNO3 | kali nitrat; diêm tiêu | rắn = Fe2O3 | sắt (III) oxit | rắn + K2O | kali oxit | rắn + N2 | nitơ | khí, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 10Fe + 6KNO3 → 5Fe2O3 + 3K2O + 3N2
- Điều kiện phản ứng để Fe (sắt) tác dụng KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu) là gì ?
- Làm cách nào để Fe (sắt) tác dụng KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 10Fe + 6KNO3 → 5Fe2O3 + 3K2O + 3N2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 10Fe + 6KNO3 → 5Fe2O3 + 3K2O + 3N2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 10Fe + 6KNO3 → 5Fe2O3 + 3K2O + 3N2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 10Fe + 6KNO3 → 5Fe2O3 + 3K2O + 3N2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  | .jpg) |  |  | |||||
| 10Fe | + | 6KNO3 | → | 5Fe2O3 | + | 3K2O | + | 3N2 | |
| sắt | kali nitrat; diêm tiêu | sắt (III) oxit | kali oxit | nitơ | |||||
| Iron | Potassium nitrate | Iron(III) oxide | Potassium oxide | ||||||
| (rắn) | (rắn) | (rắn) | (rắn) | (khí) | |||||
| (trắng xám) | (trắng) | (đỏ) | (trắng) | (không màu) | |||||
| Muối | |||||||||
| 56 | 101 | 160 | 94 | 28 | |||||
| 10 | 6 | 5 | 3 | 3 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 10Fe + 6KNO3 → 5Fe2O3 + 3K2O + 3N2
10Fe + 6KNO3 → 5Fe2O3 + 3K2O + 3N2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, Fe (sắt) phản ứng với KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu) để tạo ra Fe2O3 (sắt (III) oxit), K2O (kali oxit), N2 (nitơ) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng Fe (sắt) tác dụng KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu) là gì ?
Không có
Làm cách nào để Fe (sắt) tác dụng KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu) xảy ra phản ứng?
Fe tác dụng KNO3
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Fe (sắt) tác dụng KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu) và tạo ra chất Fe2O3 (sắt (III) oxit), K2O (kali oxit), N2 (nitơ)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 10Fe + 6KNO3 → 5Fe2O3 + 3K2O + 3N2 là gì ?
có khí thoát ra.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 10Fe + 6KNO3 → 5Fe2O3 + 3K2O + 3N2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ Fe Ra Fe2O3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe (sắt) ra Fe2O3 (sắt (III) oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe (sắt) ra Fe2O3 (sắt (III) oxit)Phương Trình Điều Chế Từ Fe Ra K2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe (sắt) ra K2O (kali oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe (sắt) ra K2O (kali oxit)Phương Trình Điều Chế Từ Fe Ra N2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe (sắt) ra N2 (nitơ)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe (sắt) ra N2 (nitơ)Phương Trình Điều Chế Từ KNO3 Ra Fe2O3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu) ra Fe2O3 (sắt (III) oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu) ra Fe2O3 (sắt (III) oxit)Phương Trình Điều Chế Từ KNO3 Ra K2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu) ra K2O (kali oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu) ra K2O (kali oxit)Phương Trình Điều Chế Từ KNO3 Ra N2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu) ra N2 (nitơ)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu) ra N2 (nitơ)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 10Fe + 6KNO3 → 5Fe2O3 + 3K2O + 3N2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra Fe (sắt)
(iron)
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe FeCl2 → Cl2 + Fe Fe2(SO4)3 + 3H2O → 2Fe + 3H2SO4 + 3/2O2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra FePhương trình sản xuất ra KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu)
(potassium nitrate)
2KOH + Mg(NO3)2 → 2KNO3 + Mg(OH)2 K2CO3 + 2NH4NO3 → H2O + 2KNO3 + 2NH3 + CO2 8HNO3 + 6KI → 4H2O + 3I2 + 6KNO3 + 2NO Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra KNO3Phương trình sử dụng Fe2O3 (sắt (III) oxit) là chất sản phẩm
(iron oxide)
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 4Cl2 + 2Fe2O3 → 4FeCl2 + 3O2 6Fe2O3 → O2 + 4Fe3O4 Tổng hợp tất cả phương trình có Fe2O3 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng K2O (kali oxit) là chất sản phẩm
()
H2O + K2O → 2KOH H2SO4 + K2O → H2O + K2SO4 2HCl + K2O → H2O + 2KCl Tổng hợp tất cả phương trình có K2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng N2 (nitơ) là chất sản phẩm
(nitrogen)
3H2 + N2 → 2NH3 3Cl2 + N2 → 2NCl3 N2 + O2 → 2NO Tổng hợp tất cả phương trình có N2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
Fe2O3 + H2 → 2FeO + H2O
2Al + 3Zn(NO3)2 → 3Zn + 2Al(NO3)3
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
CuO + 2HCl → H2O + CuCl2
C + 2H2SO4 → 2H2O + 2SO2 + CO2
H2O + SO2 → H2SO3
SiO2 + 4HF → 2H2O + SiF4
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 11
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
MgCl2 + K2SO4 → 2KCl + MgSO4
2NO + O2 → 2NO2
3Mg + N2 → Mg3N2
3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + 2H2O + NO
2NaOH + SiO2 → H2O + Na2SiO3
ZnSO4 + Ba(OH)2 → Zn(OH)2 + BaSO4
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|