|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2Mg + SiO2 = Si + 2MgO | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Mg | magie | rắn + SiO2 | Silic dioxit | rắn = Si | silic | rắn + MgO | Magie oxit | rắn, Điều kiện Nhiệt độ Nhiệt độ.
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2Mg + SiO2 → Si + 2MgO
- Điều kiện phản ứng để Mg (magie) tác dụng SiO2 (Silic dioxit) là gì ?
- Làm cách nào để Mg (magie) tác dụng SiO2 (Silic dioxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Mg + SiO2 → Si + 2MgO là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2Mg + SiO2 → Si + 2MgO ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2Mg + SiO2 → Si + 2MgO
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2Mg + SiO2 → Si + 2MgO
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  | .jpg) | ||||
| 2Mg | + | SiO2 | → | Si | + | 2MgO | |
| magie | Silic dioxit | silic | Magie oxit | ||||
| Silic | |||||||
| (rắn) | (rắn) | (rắn) | (rắn) | ||||
| 24 | 60 | 28 | 40 | ||||
| 2 | 1 | 1 | 2 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2Mg + SiO2 → Si + 2MgO
2Mg + SiO2 → Si + 2MgO là Phản ứng oxi-hoá khửPhản ứng thế, Mg (magie) phản ứng với SiO2 (Silic dioxit) để tạo ra Si (silic), MgO (Magie oxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Điều kiện phản ứng Mg (magie) tác dụng SiO2 (Silic dioxit) là gì ?
Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Làm cách nào để Mg (magie) tác dụng SiO2 (Silic dioxit) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để Mg (magie) phản ứng với SiO2 (Silic dioxit) và tạo ra chất Si (silic) phản ứng với MgO (Magie oxit).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Mg (magie) tác dụng SiO2 (Silic dioxit) và tạo ra chất Si (silic), MgO (Magie oxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Mg + SiO2 → Si + 2MgO là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm Si (silic) (trạng thái: rắn), MgO (Magie oxit) (trạng thái: rắn), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia Mg (magie) (trạng thái: rắn), SiO2 (Silic dioxit) (trạng thái: rắn), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2Mg + SiO2 → Si + 2MgO
Silic được điều chế bằng cách dùng chất khử mạnh như magie, nhôm, cacbon khử sikic đioxit ở nhiệt độ cao.
Phương Trình Điều Chế Từ Mg Ra Si
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Mg (magie) ra Si (silic)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Mg (magie) ra Si (silic)Phương Trình Điều Chế Từ Mg Ra MgO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Mg (magie) ra MgO (Magie oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Mg (magie) ra MgO (Magie oxit)Phương Trình Điều Chế Từ SiO2 Ra Si
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ SiO2 (Silic dioxit) ra Si (silic)
Xem tất cả phương trình điều chế từ SiO2 (Silic dioxit) ra Si (silic)Phương Trình Điều Chế Từ SiO2 Ra MgO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ SiO2 (Silic dioxit) ra MgO (Magie oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ SiO2 (Silic dioxit) ra MgO (Magie oxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2Mg + SiO2 → Si + 2MgO
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Phản ứng thế là gì ?
Phản ứng trong đó một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử trong phân tử hợp chất hữu cơ bị thay thê bởi một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác. Phản ứng thế cũng là một loại phương trình hoá học cực kỳ phổ biến trong chương trình trung học cơ sở và trung học phổ thông.
Xem tất cả phương trình Phản ứng thế
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 2Mg + SiO2 → Si + 2MgO
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 2Mg + SiO2 → Si + 2MgOCâu 1. Phản ứng hóa học
1. H2S+ SO2 →
2. Ag + O3 →
3. Na2SO3 + H2SO4 loãng →
4. SiO2+ Mg →
5. SiO2 + HF →
6. Al2O3 + NaOH →
7. H2O2 + Ag2O →
8. Ca3P2 + H2O→
Số phản ứng oxi hóa khử là:
A. 4
B. 6
C. 5
D. 3
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Phản ứng tạo ra đơn chất
Cho các phản ứng sau:
(a) H2S + SO2 --->
(b) Na2S2O3 + dd H2SO4 loãng --->
(c) SiO2 + Mg ---t0, tỉ lệ mol 1:2--->
(d) Al2O3 + dd NaOH --->
(e) Ag + O3 --->
(g) SiO2 + dd HF --->
Số phản ứng tạo ra đơn chất là:
A. 4
B. 3
C. 6
D. 5
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Phát biểu
Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Dung dịch đậm đặc của Na2SiO3 và K2SiO3 được gọi là thuỷ tinh lỏng
B. Đám cháy magie có thể được dập tắt bằng cát khô
C. CF2Cl2 bị cấm sử dụng do khi thải ra khí quyển thì phá hủy tầng ozon
D. Trong phòng thí nghiệm, N2 được điều chế bằng cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hòa
Xem đáp án câu 3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 17. Silic và hợp chất của silic
Nội dung bài học Silic và hợp chất của silic chủ yếu tìm hiểu Vị trí của silic trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, cấu hình electron nguyên tử; Tính chất vật lí (dạng thù hình, cấu trúc tinh thể, màu sắc, chất bán dẫn), trạng thái tự nhiên, ứng dụng (trong kĩ thuật điện), điều chế silic (Mg + SiO2); Tính chất hoá học: Là phi kim hoạt động hoá học yếu, ở nhiệt độ cao tác dụng với nhiều chất (oxi, cacbon, dung dịch NaOH, magie).
Bài 22. Silic và hợp chất của silic
Biết các tính chất đặc trưng, phương pháp điều chế silic và hợp chất của silic. Biết những ứng dụng quan trọng của silic trong các ngành kĩ thuật như luyện kim, bán dẫn, điện tử...
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 17. Silic và hợp chất của silic" Bài 22. Silic và hợp chất của silic"Phương trình sản xuất ra Mg (magie)
(magnesium)
MgCl2 → Cl2 + Mg C + MgO → CO + Mg 2CaO + 2MgO + FeSi → Fe + 2Mg + Ca2SiO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra MgPhương trình sản xuất ra SiO2 (Silic dioxit)
(silicon dioxide)
2O2 + SiH4 → 2H2O + SiO2 H2SiO3 → H2O + SiO2 O2 + Si → SiO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra SiO2Phương trình sử dụng Si (silic) là chất sản phẩm
(silicon)
2Mg + Si → Mg2Si O2 + Si → SiO2 H2O + 2KOH + Si → H2 + K2SiO3 Tổng hợp tất cả phương trình có Si tham gia phản ứngPhương trình sử dụng MgO (Magie oxit) là chất sản phẩm
(magnesium oxide)
H2SO4 + MgO → H2O + MgSO4 C + MgO → CO + Mg 3MgO + 2H3PO4 → 3H2O + Mg3(PO4)2 Tổng hợp tất cả phương trình có MgO tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 11
4NH3 + 5O2 → 6H2O + 4NO
HCl + NH3 → NH4Cl
C6H5COOH → C6H5COCH2CH3
10HNO3 + 4Zn → 3H2O + NH4NO3 + 4Zn(NO3)2
C6H5ONa + CH3COOH → C6H5OH + CH3COONa
Br2 + (C17H33COO)3C3H5 → (C17H33Br2COO)3C3H5
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
6HCl + 2HNO3 → 3Cl2 + 4H2O + 2NO
3C + Fe2O3 → 3CO + Fe
CH4 + 4S → 2H2S + CS2
FeS + Mg → Fe + MgS
Cl2 + Zn → ZnCl2
C + 2CuO → 2Cu + CO2
2AgNO3 + BaCl2 → 2AgCl + Ba(NO3)2 + BaCl2
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng thế
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
Br2 + 2AgI → 2AgBr + I2
2HCl + Mg → H2 + MgCl2
H2SO4 + Na2O2 → H2O2 + Na2SO4
Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
2AlCl3 + 3Mg → 2Al + 3MgCl2
2Mg + SiO2 → Si + 2MgO
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|