|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
HCl + NH3 = NH4Cl | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
HCl | axit clohidric | dung dịch + NH3 | amoniac | khí = NH4Cl | amoni clorua | rắn, Điều kiện Nhiệt độ Ở nhiệt độ phòng
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình HCl + NH3 → NH4Cl
- Điều kiện phản ứng để HCl (axit clohidric) tác dụng NH3 (amoniac) là gì ?
- Làm cách nào để HCl (axit clohidric) tác dụng NH3 (amoniac)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra HCl + NH3 → NH4Cl là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng HCl + NH3 → NH4Cl ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình HCl + NH3 → NH4Cl
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng HCl + NH3 → NH4Cl
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  | |||
| HCl | + | NH3 | → | NH4Cl | |
| axit clohidric | amoniac | amoni clorua | |||
| Ammonia | Ammonium chloride | ||||
| (dung dịch) | (khí) | (rắn) | |||
| (không màu) | (không màu, mùi khai) | (trắng) | |||
| Axit | Bazơ | Muối | |||
| 36 | 17 | 53 | |||
| 1 | 1 | 1 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình HCl + NH3 → NH4Cl
HCl + NH3 → NH4Cl là Phản ứng hoá hợp, HCl (axit clohidric) phản ứng với NH3 (amoniac) để tạo ra NH4Cl (amoni clorua) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: Ở nhiệt độ phòng
Điều kiện phản ứng HCl (axit clohidric) tác dụng NH3 (amoniac) là gì ?
Nhiệt độ: Ở nhiệt độ phòng
Làm cách nào để HCl (axit clohidric) tác dụng NH3 (amoniac) xảy ra phản ứng?
cho khí NH3 tác dụng với dd axit HCl ở nhiệt độ thường
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là HCl (axit clohidric) tác dụng NH3 (amoniac) và tạo ra chất NH4Cl (amoni clorua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra HCl + NH3 → NH4Cl là gì ?
hiện tượng khói trắng bay ra
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng HCl + NH3 → NH4Cl
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra NH4Cl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra NH4Cl (amoni clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra NH4Cl (amoni clorua)Phương Trình Điều Chế Từ NH3 Ra NH4Cl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NH3 (amoniac) ra NH4Cl (amoni clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NH3 (amoniac) ra NH4Cl (amoni clorua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình HCl + NH3 → NH4Cl
Phản ứng hoá hợp là gì ?
Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Như vậy, phản ứng hóa hợp có thể là phản ứng oxi hóa - khử hoặc không phải là phản ứng oxi hóa - khử. Phản ứng hoá học là loại phản ứng xuất hiện nhiều trong chương trình Hoá trung học cơ sở, phổ thông cho tới Ôn Thi Đại Học.
Xem tất cả phương trình Phản ứng hoá hợp
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình HCl + NH3 → NH4Cl
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình HCl + NH3 → NH4ClCâu 1. Phản ứng hóa học
Có 6 hỗn hợp khí được đánh số:
(1) CO2, SO2, N2, HCl. (2) Cl2, CO, H2S, O2.
(3) HCl, CO, N2, NH3 (4) H2, HBr, CO2, SO2.
(5) O2, CO, N2, H2, NO. (6) F2, O2; N2; HF.
Có bao nhiêu hỗn hợp khí không tồn tại được ở điều kiện thường?
A. 2
B. 5
C. 3
D. 4
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Amoniac và muối amoni
Cho chuỗi sơ đồ chuyển hóa sau:
Khí A --+ H2O; (1)--> dd--+ HCl;(2)--> B--+ NaOH; (3) -->Khí A --+ HNO3;(4)--> C--t0;(5)-->D + H2O
Biết rằng A là hợp chất của nitơ. Vậy A, B, C, D lần lượt là:
A. NH4Cl, NO2, NH4NO3, N2.
B. NH3, NH4Cl, NH4NO3, N2O.
C. N2, NH3, NH4Cl, NO.
D. NO2, NH4Cl, NH4NO3, N2.
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Bài tập ứng dụng tính chất của clo để xử lý ô nhiễm PTN
Không khí trong phòng thí nghiệm bị ô nhiễm bởi khí clo. Để khử độc, có thể xịt vào không khí dung dịch nào sau đây?
A. dd H2SO4 loãng
B. dd NaCl
C. dd NaOH
D. dd NH3
Xem đáp án câu 3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 8. Amoniac và muối amoni
Nội dung bài học Amoniac và muối amoni tìm hiểu về cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (tính tan, tỉ khối, màu, mùi), ứng dụng chính, amoniac trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp . Tính chất hoá học của amoniac: Tính bazơ yếu (tác dụng với nước, dung dịch muối, axit) và tính khử (tác dụng với oxi, clo). Cách điều chế NH3. Tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, tính tan). Tính chất hoá học (phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân) và ứng dụng của muối amoni.
Bài 11. Amoniac và muối amoni
Biết được tính chất vật lí, hóa học của amoniac và muối amoni
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 8. Amoniac và muối amoni" Bài 11. Amoniac và muối amoni"Phương trình sản xuất ra HCl (axit clohidric)
(hydrogen chloride)
Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd Cl2 + H2S → 2HCl + S Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HClPhương trình sản xuất ra NH3 (amoniac)
(ammonia)
2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 → 6H2O + 6NH3 + Ba3(PO4)2 2NaOH + NH4HSO4 → 2H2O + Na2SO4 + NH3 CaO + 2NH4Cl → H2O + 2NH3 + CaCl2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra NH3Phương trình sử dụng NH4Cl (amoni clorua) là chất sản phẩm
(ammonium chloride)
CaO + 2NH4Cl → H2O + 2NH3 + CaCl2 Ca(OH)2 + 2NH4Cl → 2H2O + 2NH3 + CaCl2 NaNO2 + NH4Cl → 2H2O + N2 + NaCl Tổng hợp tất cả phương trình có NH4Cl tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 11
2Al(OH)3 + 3ZnSO4 → Al2(SO4)3 + 3Zn(OH)2
CH3CH2COOCH3 → CH3OH + CH3CH2COOH
NaNO2 + NH4Cl → 2H2O + N2 + NaCl
Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3
CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3
C + O2 → CO2
NaOH + CH2=CHCOOC6H5 → H2O + CH2=CH-COONa + C6H5ONa
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng hoá hợp
C + O2 → CO2
3F2 + S → SF6
CaO + H2O → Ca(OH)2
SnCl4 + Sn → 2SnCl2
3H2O + P2O5 → 2H3PO4
C2H2 + CO + H2O → C2H3COOH
C6H5OH + 4O2 → 3H2O + 6CO2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|