2H2SO4 + 2NaI = 2H2O + I2 + 2Na2SO4 + 2SO2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

Cách viết phương trình đã cân bằng

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình 2H₂SO₄ + 2NaI → 2H₂O + I₂ + 2Na₂SO₄ + 2SO₂

2H₂SO₄ + 2NaI → 2H₂O + I₂ + 2Na₂SO₄ + 2SO₂ là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với NaI (natri iodua) để tạo ra H2O (nước), I2 (Iot), Na2SO4 (natri sulfat), SO2 (lưu hùynh dioxit) dười điều kiện phản ứng là Không có

Điều kiện phản ứng H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng NaI (natri iodua) là gì ?

Không có

Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng NaI (natri iodua) xảy ra phản ứng?

Chúng mình không thông tin về làm thế nào để H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với NaI (natri iodua) và tạo ra chất H2O (nước) phản ứng với I2 (Iot) phản ứng với Na2SO4 (natri sulfat) phản ứng với SO2 (lưu hùynh dioxit).

Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng NaI (natri iodua) và tạo ra chất H2O (nước), I2 (Iot), Na2SO4 (natri sulfat), SO2 (lưu hùynh dioxit)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H₂SO₄ + 2NaI → 2H₂O + I₂ + 2Na₂SO₄ + 2SO₂ là gì ?

Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.

Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2O (nước) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), I2 (Iot) (trạng thái: rắn) (màu sắc: đen tím), Na2SO4 (natri sulfat) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), SO2 (lưu hùynh dioxit) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), được sinh ra

Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2SO4 (axit sulfuric) (trạng thái: dung dịch) (màu sắc: không màu), NaI (natri iodua) (trạng thái: dung dịch) (màu sắc: không màu), biến mất.

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2H₂SO₄ + 2NaI → 2H₂O + I₂ + 2Na₂SO₄ + 2SO₂

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra H2O

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)

Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)

Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra I2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra I2 (Iot)

Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra I2 (Iot)

Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra Na2SO4

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra Na2SO4 (natri sulfat)

Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra Na2SO4 (natri sulfat)

Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra SO2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)

Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)

Phương Trình Điều Chế Từ NaI Ra H2O

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NaI (natri iodua) ra H2O (nước)

Xem tất cả phương trình điều chế từ NaI (natri iodua) ra H2O (nước)

Phương Trình Điều Chế Từ NaI Ra I2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NaI (natri iodua) ra I2 (Iot)

Xem tất cả phương trình điều chế từ NaI (natri iodua) ra I2 (Iot)

Phương Trình Điều Chế Từ NaI Ra Na2SO4

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NaI (natri iodua) ra Na2SO4 (natri sulfat)

Xem tất cả phương trình điều chế từ NaI (natri iodua) ra Na2SO4 (natri sulfat)

Phương Trình Điều Chế Từ NaI Ra SO2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NaI (natri iodua) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)

Xem tất cả phương trình điều chế từ NaI (natri iodua) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H₂SO₄ + 2NaI → 2H₂O + I₂ + 2Na₂SO₄ + 2SO₂

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé

Click vào đây để báo lỗi