|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
H2O + K2O = 2KOH | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2O | nước | lỏng + K2O | kali oxit | dd = KOH | kali hidroxit | dd, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình H2O + K2O → 2KOH
- Điều kiện phản ứng để H2O (nước) tác dụng K2O (kali oxit) là gì ?
- Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng K2O (kali oxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2O + K2O → 2KOH là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2O + K2O → 2KOH ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2O + K2O → 2KOH
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng H2O + K2O → 2KOH
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  | |||
| H2O | + | K2O | → | 2KOH | |
| nước | kali oxit | kali hidroxit | |||
| Potassium oxide | |||||
| (lỏng) | (dd) | (dd) | |||
| (không màu) | |||||
| Bazơ | |||||
| 18 | 94 | 56 | |||
| 1 | 1 | 2 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình H2O + K2O → 2KOH
H2O + K2O → 2KOH là Phản ứng oxi-hoá khử, H2O (nước) phản ứng với K2O (kali oxit) để tạo ra KOH (kali hidroxit) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng H2O (nước) tác dụng K2O (kali oxit) là gì ?
Không có
Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng K2O (kali oxit) xảy ra phản ứng?
cho K2O đi qua nước
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2O (nước) tác dụng K2O (kali oxit) và tạo ra chất KOH (kali hidroxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2O + K2O → 2KOH là gì ?
Chất rắn màu đen Kali oxit (K2O) tan dần.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2O + K2O → 2KOH
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra KOH
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra KOH (kali hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra KOH (kali hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ K2O Ra KOH
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2O (kali oxit) ra KOH (kali hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2O (kali oxit) ra KOH (kali hidroxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2O + K2O → 2KOH
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình H2O + K2O → 2KOH
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình H2O + K2O → 2KOHCâu 1. Crom oxit
Oxit nào dưới đây không tan trong dung dịch NaOH loãng ?
A. P2O5
B. Al2O3.
C. Cr2O3
D. K2O
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Kim loại kiềm
Hòa tan hoàn toàn 9,4 gam K2O vào 70,6 gam nước, thu được dung dịch KOH có nồng độ x%. Giá trị của x là
A. 14
B. 18
C. 22
D. 16
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Xác định cặp chất không phản ứng về kim loại kiềm, kiềm thổ và nhôm
Cặp chất không xảy ra phản ứng là
A. dung dịch NaNO3 và dung dịch MgCl2
B. dung dịch NaOH và Al2O3.
C. K2O và H2O.
D. Na và dung dịch KCl.
Xem đáp án câu 3
Câu 4. Xác định chất kết tủa sau phản ứng
Hòa tan hỗn hợp gồm K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước dư, thu được dung dịch X và chất rắn Y. Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa là :
A. K2CO3
B. Fe(OH)3
C. Al(OH)3
D. BaCO3
Xem đáp án câu 4
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 12. Mối quan hệ giữa các loại chất vô cơ
Các bạn đã được nghiên cứu về tính chất hóa học của 4 loại hợp chất vô cơlà Oxit, Axit, Bazơ và Muối. Vậy 4 loại hợp chất này có sự chuyển đổi qua lại với nhau như thế nào? Và điều kiện cho sự chuyển đổi đó là gì? Để biết điều đó chúng ta đi vào bài mới: Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 12. Mối quan hệ giữa các loại chất vô cơ"Phương trình sản xuất ra H2O (nước)
(water)
NH4NO2 → 2H2O + N2 2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 → 6H2O + 6NH3 + Ba3(PO4)2 24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2OPhương trình sản xuất ra K2O (kali oxit)
()
10Fe + 6KNO3 → 5Fe2O3 + 3K2O + 3N2 5K2Cr2O7 + 6P → 5K2O + 3P2O5 + 5Cr2O3 C + 4KNO3 → 2K2O + 4NO2 + CO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra K2OPhương trình sử dụng KOH (kali hidroxit) là chất sản phẩm
(potassium hydroxide)
2KOH + Mg(NO3)2 → 2KNO3 + Mg(OH)2 KOH + FeCl3 → KCl + Fe(OH)3 2KOH + CH3NH3HCO3 → H2O + K2CO3 + CH3NH2 Tổng hợp tất cả phương trình có KOH tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 8
CuO + H2 → Cu + H2O
3H2O + P2O5 → 2H3PO4
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Cu(OH)2 → CuO + H2O
Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
2HgO → 2Hg + O2
4Na + O2 → 2Na2O
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 9
FeS + HNO3 → 5H2O + H2SO4 + 9NO2 + Fe(NO3)3
10CH3COCH3 + 12KMnO4 + 36KHSO4 → 10CH3COOH + 28H2O + 12MnSO4 + 24K2SO4 + 5CO2
H2SO4 + Zn → H2 + ZnSO4
2HCl + Na2CO3 → H2O + 2NaCl + CO2
2KOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + K2SO4
NaOH + C6H5Br → C6H5ONa + H2O + NaBr
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
5C + 2CaO → 2CaC2 + CO2
Zn + C6H4CH3OH → ZnO + C6H5CH3
K2Cr2O7 + 2NaOH → H2O + Na2CrO4 + K2CrO4
C + 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + CO2
K2Cr2O7 + 6KI + 14KHSO4 → 7H2O + 3I2 + 11K2SO4 + Cr2(SO4)3
Cl2 + 2Na → 2NaCl
2N2 + 3Si → Si3N4
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|