|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
FeCl2 + 4HNO3 = H2O + 2HCl + NO2 + Fe(NO3)3 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
FeCl2 | sắt (II) clorua | dung dịch + HNO3 | axit nitric | đậm đặc = H2O | nước | lỏng + HCl | axit clohidric | khí + NO2 | nitơ dioxit | khí + Fe(NO3)3 | Sắt(III) nitrat | dung dịch, Điều kiện Điều kiện khác đun sôi
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình FeCl2 + 4HNO3 → H2O + 2HCl + NO2 + Fe(NO3)3
- Điều kiện phản ứng để FeCl2 (sắt (II) clorua) tác dụng HNO3 (axit nitric) là gì ?
- Làm cách nào để FeCl2 (sắt (II) clorua) tác dụng HNO3 (axit nitric)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra FeCl2 + 4HNO3 → H2O + 2HCl + NO2 + Fe(NO3)3 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng FeCl2 + 4HNO3 → H2O + 2HCl + NO2 + Fe(NO3)3 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình FeCl2 + 4HNO3 → H2O + 2HCl + NO2 + Fe(NO3)3
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng FeCl2 + 4HNO3 → H2O + 2HCl + NO2 + Fe(NO3)3
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  |  | ||||||
| FeCl2 | + | 4HNO3 | → | H2O | + | 2HCl | + | NO2 | + | Fe(NO3)3 | |
| sắt (II) clorua | axit nitric | nước | axit clohidric | nitơ dioxit | Sắt(III) nitrat | ||||||
| Axit nitric | Nitrogen dioxide | Iron(III) nitrate | |||||||||
| (dung dịch) | (đậm đặc) | (lỏng) | (khí) | (khí) | (dung dịch) | ||||||
| (lục nhạt) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | (nâu đỏ) | |||||||
| Muối | Axit | Axit | Muối | ||||||||
| 127 | 63 | 18 | 36 | 46 | 242 | ||||||
| 1 | 4 | 1 | 2 | 1 | 1 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||
| Số mol | |||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình FeCl2 + 4HNO3 → H2O + 2HCl + NO2 + Fe(NO3)3
FeCl2 + 4HNO3 → H2O + 2HCl + NO2 + Fe(NO3)3 là Phản ứng oxi-hoá khử, FeCl2 (sắt (II) clorua) phản ứng với HNO3 (axit nitric) để tạo ra H2O (nước), HCl (axit clohidric), NO2 (nitơ dioxit), Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: đun sôi
Điều kiện phản ứng FeCl2 (sắt (II) clorua) tác dụng HNO3 (axit nitric) là gì ?
Điều kiện khác: đun sôi
Làm cách nào để FeCl2 (sắt (II) clorua) tác dụng HNO3 (axit nitric) xảy ra phản ứng?
cho FeCl2 tác dụng với dd axit
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là FeCl2 (sắt (II) clorua) tác dụng HNO3 (axit nitric) và tạo ra chất H2O (nước), HCl (axit clohidric), NO2 (nitơ dioxit), Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra FeCl2 + 4HNO3 → H2O + 2HCl + NO2 + Fe(NO3)3 là gì ?
có khí thoát ra
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng FeCl2 + 4HNO3 → H2O + 2HCl + NO2 + Fe(NO3)3
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ FeCl2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ FeCl2 Ra HCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra HCl (axit clohidric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra HCl (axit clohidric)Phương Trình Điều Chế Từ FeCl2 Ra NO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra NO2 (nitơ dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra NO2 (nitơ dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ FeCl2 Ra Fe(NO3)3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra HCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra HCl (axit clohidric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra HCl (axit clohidric)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra NO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NO2 (nitơ dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NO2 (nitơ dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra Fe(NO3)3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình FeCl2 + 4HNO3 → H2O + 2HCl + NO2 + Fe(NO3)3
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình FeCl2 + 4HNO3 → H2O + 2HCl + NO2 + Fe(NO3)3
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình FeCl2 + 4HNO3 → H2O + 2HCl + NO2 + Fe(NO3)3Câu 1. Số chất tác dụng với dung dịch FeCl3
Hòa tan Fe3O4 vào dung dịch HCl dư, thu được dung dịch X. Cho dãy các chất: MnO2, Cl2, KOH, Na2CO3, CuSO4, HNO3, Fe, NaNO3. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch X là:
A. 6
B. 5
C. 4
D. 7
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Tổng hệ số cân bằng
Cho phương trình phản ứng sau:
FeCl2 + HNO3 ⟶ H2O + HCl + NO2 + Fe(NO3)3
Tổng hệ số của các chất sản phẩm tạo thành là
A. 5
B. 8
C. 10
D. 12
Xem đáp án câu 2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra FeCl2 (sắt (II) clorua)
(iron(ii) chloride)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra FeCl2Phương trình sản xuất ra HNO3 (axit nitric)
(nitric acid)
NH4NO3 → 9H2O + 2HNO3 + 4N2 H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO 6Fe(NO3)2 + 9H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 4H2O + 10HNO3 + NO Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HNO3Phương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
Br2 + H2O + (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 + 2HBr CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd 2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng HCl (axit clohidric) là chất sản phẩm
(hydrogen chloride)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 HCl + NaOH → H2O + NaCl 2HCl + Zn → H2 + ZnCl2 Tổng hợp tất cả phương trình có HCl tham gia phản ứngPhương trình sử dụng NO2 (nitơ dioxit) là chất sản phẩm
(nitrogen dioxide)
H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO 2NO2 + 2S → N2 + 2SO2 2NO2 + O3 → N2O5 + 2O2 Tổng hợp tất cả phương trình có NO2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat) là chất sản phẩm
(iron(iii) nitrate)
Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 3Cu(OH)2 + 2Fe(NO3)3 → 3Cu(NO3)2 + 2Fe(OH)3 4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 Tổng hợp tất cả phương trình có Fe(NO3)3 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
13O2 + 4CuFeS2 → 4CuO + 2Fe2O3 + 8SO2
2HCl + Zn → H2 + ZnCl2
2H2O + 3(NH4)2S + 2KCrO4 → 4KOH + 6NH3 + 3S + 2Cr(OH)3
10HNO3 + Fe3O4 → 5H2O + NO2 + 3Fe(NO3)3
Cl2 + PCl3 → PCl5
3FeO + 10HNO3 → 5H2O + NO + 3Fe(NO3)3
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|