|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + 2HCl + S | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2S | hidro sulfua | khí + FeCl3 | Sắt triclorua | dung dịch = FeCl2 | sắt (II) clorua | dung dịch + HCl | axit clohidric | dd + S | sulfua | kt, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 2HCl + S
- Điều kiện phản ứng để H2S (hidro sulfua) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) là gì ?
- Làm cách nào để H2S (hidro sulfua) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 2HCl + S là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 2HCl + S ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 2HCl + S
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 2HCl + S
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||
| H2S | + | 2FeCl3 | → | 2FeCl2 | + | 2HCl | + | S | |
| hidro sulfua | Sắt triclorua | sắt (II) clorua | axit clohidric | sulfua | |||||
| Hydro sulfid, hydro sulfua, sunfan | Iron(III) chloride | ||||||||
| (khí) | (dung dịch) | (dung dịch) | (dd) | (kt) | |||||
| (không màu mùi trứng thối) | (vàng nâu) | (lục nhạt) | (không màu) | (vàng chanh) | |||||
| Axit | Muối | Muối | Axit | ||||||
| 34 | 162 | 127 | 36 | 32 | |||||
| 1 | 2 | 2 | 2 | 1 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 2HCl + S
H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 2HCl + S là Phản ứng oxi-hoá khử, H2S (hidro sulfua) phản ứng với FeCl3 (Sắt triclorua) để tạo ra FeCl2 (sắt (II) clorua), HCl (axit clohidric), S (sulfua) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng H2S (hidro sulfua) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) là gì ?
Không có
Làm cách nào để H2S (hidro sulfua) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) xảy ra phản ứng?
cho khí H2S tác dụng với FeCl3
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2S (hidro sulfua) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) và tạo ra chất FeCl2 (sắt (II) clorua), HCl (axit clohidric), S (sulfua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 2HCl + S là gì ?
Màu vàng nâu của dung dịch Sắt III clorua (FeCl3) nhạt dần và xuất hiện kết tủa vàng Lưu huỳnh (S).
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 2HCl + S
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2S Ra FeCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2S (hidro sulfua) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2S (hidro sulfua) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ H2S Ra HCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2S (hidro sulfua) ra HCl (axit clohidric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2S (hidro sulfua) ra HCl (axit clohidric)Phương Trình Điều Chế Từ H2S Ra S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2S (hidro sulfua) ra S (sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2S (hidro sulfua) ra S (sulfua)Phương Trình Điều Chế Từ FeCl3 Ra FeCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ FeCl3 Ra HCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra HCl (axit clohidric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra HCl (axit clohidric)Phương Trình Điều Chế Từ FeCl3 Ra S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra S (sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra S (sulfua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 2HCl + S
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 2HCl + S
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 2HCl + SCâu 1. Phản ứng hóa học
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư.
(b) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3
(c) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch Ba(HCO3)2
(d) Cho K dư vào dung dịch Ca(H2PO4)2
(e) Cho dung dịch (NH4)2CO3 vào dung dịch Ba(OH)2
Số thí nghiệm thu được kết tủa là :
A. 3
B. 2
C. 5
D. 4
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Chất tác dụng được với khí H2S
Cho khí H2S tác dụng lần lượt với: dung dịch NaOH, khí clo, nước clo,
dung dịch KMnO4 / H+; khí oxi dư đun nóng, dung dịch FeCl3, dung dịch
ZnCl2. Số trường hợp xảy ra phản ứng là
A. 4
B. 5
C. 6
D. 7
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Bài tập đếm số thí nghiệm thu được kết tủa
Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2. (2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]). (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3. (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3. (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]). Sau khi các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa?
A. 3
B. 5
C. 4
D. 2
Xem đáp án câu 3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2S (hidro sulfua)
(hydrogen sulfide)
H2 + S → H2S FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S 2HCl + ZnS → H2S + ZnCl2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2SPhương trình sản xuất ra FeCl3 (Sắt triclorua)
(iron chloride)
3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 3FeCl2 + 4HNO3 → 2H2O + NO + Fe(NO3)3 + 2FeCl3 2FeCl2 + H2O2 + 2HCl → H2O + 2FeCl3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra FeCl3Phương trình sử dụng FeCl2 (sắt (II) clorua) là chất sản phẩm
(iron(ii) chloride)
FeCl2 → Cl2 + Fe FeCl2 + 4HNO3 → H2O + 2HCl + NO2 + Fe(NO3)3 3FeCl2 + 4HNO3 → 2H2O + NO + Fe(NO3)3 + 2FeCl3 Tổng hợp tất cả phương trình có FeCl2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng HCl (axit clohidric) là chất sản phẩm
(hydrogen chloride)
HCl + NaOH → H2O + NaCl Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2HCl + Zn → H2 + ZnCl2 Tổng hợp tất cả phương trình có HCl tham gia phản ứngPhương trình sử dụng S (sulfua) là chất sản phẩm
(sulfur)
Fe + S → FeS H2 + S → H2S Hg + S → HgS Tổng hợp tất cả phương trình có S tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
Br2 + H2O + (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 + 2HBr
Fe + 8HCl + Fe3O4 → 4FeCl2 + 4H2O
Ag2O + H2O2 → 2Ag + H2O + O2
2NO + O2 → 2NO2
2Al + 3K2SiF6 → 3Si + 2AlF3 + 2K3AlF6
2H2O + 2K → H2 + 2KOH
Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|