|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2KI + 2FeCl3 = 2FeCl2 + I2 + 2KCl | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
KI | kali iodua | rắn + FeCl3 | Sắt triclorua | dung dịch = FeCl2 | sắt (II) clorua | dung dịch + I2 | Iot | rắn + KCl | kali clorua | rắn, Điều kiện Nhiệt độ Nhiệt độ.
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2KI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2KCl
- Điều kiện phản ứng để KI (kali iodua) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) là gì ?
- Làm cách nào để KI (kali iodua) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2KI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2KCl là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2KI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2KCl ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2KI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2KCl
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2KI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2KCl
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||
| 2KI | + | 2FeCl3 | → | 2FeCl2 | + | I2 | + | 2KCl | |
| kali iodua | Sắt triclorua | sắt (II) clorua | Iot | kali clorua | |||||
| Iron(III) chloride | Kali clorua | ||||||||
| (rắn) | (dung dịch) | (dung dịch) | (rắn) | (rắn) | |||||
| (trắng) | (vàng nâu) | (lục nhạt) | (đen tím) | (trắng) | |||||
| Muối | Muối | Muối | Muối | ||||||
| 166 | 162 | 127 | 254 | 75 | |||||
| 2 | 2 | 2 | 1 | 2 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2KI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2KCl
2KI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2KCl là Phản ứng oxi-hoá khử, KI (kali iodua) phản ứng với FeCl3 (Sắt triclorua) để tạo ra FeCl2 (sắt (II) clorua), I2 (Iot), KCl (kali clorua) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Điều kiện phản ứng KI (kali iodua) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) là gì ?
Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Làm cách nào để KI (kali iodua) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) xảy ra phản ứng?
cho KI tác dụng với dd muối sắt (III) clorua
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là KI (kali iodua) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) và tạo ra chất FeCl2 (sắt (II) clorua), I2 (Iot), KCl (kali clorua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2KI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2KCl là gì ?
Màu vàng nâu của dung dịch sắt III clorua (FeCl3) đổi sang màu xanh nhạt của dung dịch sắt II clorua (FeCl2) và xuất hiện kết tủa đen tím Iod (I2).
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2KI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2KCl
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ KI Ra FeCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KI (kali iodua) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KI (kali iodua) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ KI Ra I2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KI (kali iodua) ra I2 (Iot)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KI (kali iodua) ra I2 (Iot)Phương Trình Điều Chế Từ KI Ra KCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KI (kali iodua) ra KCl (kali clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KI (kali iodua) ra KCl (kali clorua)Phương Trình Điều Chế Từ FeCl3 Ra FeCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ FeCl3 Ra I2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra I2 (Iot)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra I2 (Iot)Phương Trình Điều Chế Từ FeCl3 Ra KCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra KCl (kali clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra KCl (kali clorua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2KI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2KCl
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 2KI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2KCl
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 2KI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2KClCâu 1. Chất làm hồ tinh bôt hóa xanh
Có dung dịch X gồm (KI và một ít hồ tinh bột). Cho lần lượt từng chất
sau: O3, Cl2, Br2, FeCl3, AgNO3 tác dụng với dung dịch X. Số chất làm
dung dịch X chuyển sang màu xanh là:
A. 3 chất.
B. 4 chất.
C. 2 chất.
D. 5 chất.
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Muối Fe
Khi cho KI tác dụng với FeCl3 có hiện tượng gì xảy ra?
A. kết tủa anh lam
B. không có hiện tượng gi
C. kết tủa vàng
D. kết tủa đen tím Iod
Xem đáp án câu 2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2KI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2KCl
Chuỗi phản ứng về oxi lưu huỳnh
Cho FeS phản ứng với axit HCl. Chất rắn màu đen của Sắt II sunfua (FeS) tan dần và dung dịch chuyển sang màu lục nhạt của Sắt II Clorua (FeCl2)
Cho khí H2S lội qua dung dịch CuSO4 thấy có kết tủa đen xuất hiện
Cho H2S tác dụng với SO2 tạo thành chất bột màu vàng và có hơi nước bám ở thành ống nghiệm.
Tiếp tục cho muối sắt clorua phản ứng với clo tạo ra muối sắt (III) clorua
Cuối cùng cho muối sắt (III) clorua tác dụng với KI sản phẩm tạo thành 2 muối sắt (II) clorua và muối kali clorua và xuất hiện chất rắn màu tím than.
Phương trình liên quan
Có 4 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 41. Một số hợp chất của sắt"Phương trình sản xuất ra KI (kali iodua)
(potassium iodide)
I2 + 2K → 2KI K2[HgI4] → 2KI + HgI2 2KOH + FeI2 → 2KI + Fe(OH)2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra KIPhương trình sản xuất ra FeCl3 (Sắt triclorua)
(iron chloride)
3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 3FeCl2 + 4HNO3 → 2H2O + NO + Fe(NO3)3 + 2FeCl3 2FeCl2 + H2O2 + 2HCl → H2O + 2FeCl3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra FeCl3Phương trình sử dụng FeCl2 (sắt (II) clorua) là chất sản phẩm
(iron(ii) chloride)
FeCl2 → Cl2 + Fe 3FeCl2 + 4HNO3 → 2H2O + NO + Fe(NO3)3 + 2FeCl3 FeCl2 + 4HNO3 → H2O + 2HCl + NO2 + Fe(NO3)3 Tổng hợp tất cả phương trình có FeCl2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng I2 (Iot) là chất sản phẩm
(iodine)
H2 + I2 → 2HI 2Al + 3I2 → 2AlI3 C2H5OH + I2 + NaOH → H2O + NaI + HCOONa + CHI3 Tổng hợp tất cả phương trình có I2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng KCl (kali clorua) là chất sản phẩm
(potassium chloride)
2H2O + 2KCl → Cl2 + H2 + 2KOH H2SO4 + 2KCl → 2HCl + K2SO4 H2O + KCl → H2 + KClO3 Tổng hợp tất cả phương trình có KCl tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
Cl2 + H2O + NaHSO3 → 2HCl + NaHSO4
Fe2O3 + 6HCl → 3H2O + 2FeCl3
O2 + 4HBr → 2Br2 + 2H2O
5FeO + 2P → 5Fe + P2O5
3H2SO4 + Pb → 2H2O + SO2 + Pb(HSO4)2
Ag2O + NH3 + CH3CH2OH → 2Ag + CH3COONH4
4NaOH → 2H2O + 4Na + O2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|