|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
H2O + ZnO = Zn(OH)2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2O | nước | lỏng + ZnO | kẽm oxit | rắn = Zn(OH)2 | Kẽm hidroxit | kết tủa, Điều kiện Điều kiện khác ở nhiệt độ thường
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình H2O + ZnO → Zn(OH)2
- Điều kiện phản ứng để H2O (nước) tác dụng ZnO (kẽm oxit) là gì ?
- Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng ZnO (kẽm oxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2O + ZnO → Zn(OH)2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2O + ZnO → Zn(OH)2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2O + ZnO → Zn(OH)2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng H2O + ZnO → Zn(OH)2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  | |||||||
| H2O | + | ZnO |  | Zn(OH)2 | |||||
| nước | kẽm oxit | Kẽm hidroxit | |||||||
| Kẽm ôxít | Zinc hydroxide | ||||||||
| (lỏng) | (rắn) | (kết tủa) | |||||||
| (không màu) | (trắng) | (trắng) | |||||||
| Bazơ | |||||||||
| 18 | 81 | 99 | |||||||
| 1 | 1 | 1 | Hệ số | ||||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) | |||||||||
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình H2O + ZnO → Zn(OH)2
H2O + ZnO → Zn(OH)2 là Phản ứng hoá hợp, H2O (nước) phản ứng với ZnO (kẽm oxit) để tạo ra Zn(OH)2 (Kẽm hidroxit) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: ở nhiệt độ thường
Điều kiện phản ứng H2O (nước) tác dụng ZnO (kẽm oxit) là gì ?
Điều kiện khác: ở nhiệt độ thường
Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng ZnO (kẽm oxit) xảy ra phản ứng?
Cho vào ống nghiệm một lượng nhỏ ZnO. Sau đó, rót 1 ít nước vào ống nghiệm
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2O (nước) tác dụng ZnO (kẽm oxit) và tạo ra chất Zn(OH)2 (Kẽm hidroxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2O + ZnO → Zn(OH)2 là gì ?
Phản ứng không xảy ra
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2O + ZnO → Zn(OH)2
Nước có thể hóa hợp với một số oxit bazơ (như Na2O, K2O, CaO,…) tạo ra các hiđroxit tương ứng, NaOH, KOH, Ca(OH)2. Tuy nhiên, cũng có một số oxit bazơ (MgO, CuO, ZnO, Al2O3, FeO, Fe2O3) không thể phản ứng được với H2O.
Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra Zn(OH)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra Zn(OH)2 (Kẽm hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra Zn(OH)2 (Kẽm hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ ZnO Ra Zn(OH)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ ZnO (kẽm oxit) ra Zn(OH)2 (Kẽm hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ ZnO (kẽm oxit) ra Zn(OH)2 (Kẽm hidroxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2O + ZnO → Zn(OH)2
Phản ứng hoá hợp là gì ?
Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Như vậy, phản ứng hóa hợp có thể là phản ứng oxi hóa - khử hoặc không phải là phản ứng oxi hóa - khử. Phản ứng hoá học là loại phản ứng xuất hiện nhiều trong chương trình Hoá trung học cơ sở, phổ thông cho tới Ôn Thi Đại Học.
Xem tất cả phương trình Phản ứng hoá hợp
Phương trình không xảy ra phản ứng là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình không xảy ra phản ứng
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 36. Nước
Nước có thành phần và tính chất như thế nào ? Nước Có vai trò gì trong đời sống và sản xuất ? Phải làm gì để giữ cho nguồn nước không bị ô nhiễm ?
Bài 25. Sự oxi hóa – Phản ứng hóa hợp – Ứng dụng của oxi
Tìm hiểu sự oxi hóa là gì và ứng dụng trong đời sống.
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 36. Nước" Bài 25. Sự oxi hóa – Phản ứng hóa hợp – Ứng dụng của oxi"Phương trình sản xuất ra H2O (nước)
(water)
24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 → 6H2O + 6NH3 + Ba3(PO4)2 2NH3 + 3PbO → 3H2O + N2 + 3Pb Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2OPhương trình sản xuất ra ZnO (kẽm oxit)
(zinc oxide)
3O2 + 2ZnS → 2SO2 + 2ZnO O2 + 2Zn → 2ZnO 2Zn(NO3)2 → 4NO2 + O2 + 2ZnO Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra ZnOPhương trình sử dụng Zn(OH)2 (Kẽm hidroxit) là chất sản phẩm
()
2NaOH + Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4] Zn(OH)2 + Ba(OH)2 → 2H2O + BaZnO2 2NaOH + Zn(OH)2 → 2H2O + Na2ZnO2 Tổng hợp tất cả phương trình có Zn(OH)2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng hoá hợp
2Al + 3Br2 → 2AlBr3
Cl2 + Mg → MgCl2
Na2O + SO2 → Na2SO3
C2H2 + 2CH3CHO → HO(CH3)CHCCCH(CH3)OH
H2O + CO2 → H2CO3
3F2 + S → SF6
O2 + S → SO2
Phương trình cùng phân loại
Phương trình không xảy ra phản ứng
2N2 + O2 → 2N2O3
+ H2 →
Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2
K2CO3 + 2NaOH → 2KOH + Na2CO3
NaNO3 + CuSO4 →
Br2 + C5H10 →
KOH + C6H5Br →
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|