|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
H2O2 + H2SO4 + KI = H2O + I2 + K2SO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2O2 | oxi già | lỏng + H2SO4 | axit sulfuric | dung dịch + KI | kali iodua | rắn = H2O | nước | lỏng + I2 | Iot | rắn + K2SO4 | Kali sunfat | rắn, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình H2O2 + H2SO4 + KI → H2O + I2 + K2SO4
- Điều kiện phản ứng để H2O2 (oxi già) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng KI (kali iodua) là gì ?
- Làm cách nào để H2O2 (oxi già) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng KI (kali iodua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2O2 + H2SO4 + KI → H2O + I2 + K2SO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2O2 + H2SO4 + KI → H2O + I2 + K2SO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2O2 + H2SO4 + KI → H2O + I2 + K2SO4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng H2O2 + H2SO4 + KI → H2O + I2 + K2SO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  |  | ||||||
| H2O2 | + | H2SO4 | + | KI | → | H2O | + | I2 | + | K2SO4 | |
| oxi già | axit sulfuric | kali iodua | nước | Iot | Kali sunfat | ||||||
| Hydro peroxide | Sulfuric acid; | Potassium sulfate | |||||||||
| (lỏng) | (dung dịch) | (rắn) | (lỏng) | (rắn) | (rắn) | ||||||
| (không màu) | (không màu) | (trắng) | (không màu) | (đen tím) | (trắng) | ||||||
| Axit | Muối | Muối | |||||||||
| 34 | 98 | 166 | 18 | 254 | 174 | ||||||
| 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||
| Số mol | |||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình H2O2 + H2SO4 + KI → H2O + I2 + K2SO4
H2O2 + H2SO4 + KI → H2O + I2 + K2SO4 là Phản ứng oxi-hoá khử, H2O2 (oxi già) phản ứng với H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với KI (kali iodua) để tạo ra H2O (nước), I2 (Iot), K2SO4 (Kali sunfat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng H2O2 (oxi già) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng KI (kali iodua) là gì ?
Không có
Làm cách nào để H2O2 (oxi già) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng KI (kali iodua) xảy ra phản ứng?
cho KI tác dụng với H2O2 trong môi trường axit
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2O2 (oxi già) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng KI (kali iodua) và tạo ra chất H2O (nước), I2 (Iot), K2SO4 (Kali sunfat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2O2 + H2SO4 + KI → H2O + I2 + K2SO4 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2O (nước) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), I2 (Iot) (trạng thái: rắn) (màu sắc: đen tím), K2SO4 (Kali sunfat) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2O2 (oxi già) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), H2SO4 (axit sulfuric) (trạng thái: dung dịch) (màu sắc: không màu), KI (kali iodua) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2O2 + H2SO4 + KI → H2O + I2 + K2SO4
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2O2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O2 (oxi già) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O2 (oxi già) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ H2O2 Ra I2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O2 (oxi già) ra I2 (Iot)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O2 (oxi già) ra I2 (Iot)Phương Trình Điều Chế Từ H2O2 Ra K2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O2 (oxi già) ra K2SO4 (Kali sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O2 (oxi già) ra K2SO4 (Kali sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra I2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra I2 (Iot)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra I2 (Iot)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra K2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra K2SO4 (Kali sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra K2SO4 (Kali sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ KI Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KI (kali iodua) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KI (kali iodua) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ KI Ra I2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KI (kali iodua) ra I2 (Iot)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KI (kali iodua) ra I2 (Iot)Phương Trình Điều Chế Từ KI Ra K2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KI (kali iodua) ra K2SO4 (Kali sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KI (kali iodua) ra K2SO4 (Kali sunfat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2O2 + H2SO4 + KI → H2O + I2 + K2SO4
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2O2 (oxi già)
(hydrogen peroxide)
H2SO4 + BaO2 → H2O2 + BaSO4 Li2O2.H2O2.3H2O → 3H2O + H2O2 + Li2O2 H2SO4 + Na2O2 → H2O2 + Na2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2O2Phương trình sản xuất ra H2SO4 (axit sulfuric)
(sulfuric acid)
2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 2H2O + 2ZnSO4 → 2H2SO4 + O2 + 2Zn Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2SO4Phương trình sản xuất ra KI (kali iodua)
(potassium iodide)
I2 + 2K → 2KI 2KOH + FeI2 → 2KI + Fe(OH)2 2KOH + ZnI2 → 2KI + Zn(OH)2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra KIPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
Br2 + H2O + (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 + 2HBr 2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH 2H2O + 2K + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + K2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng I2 (Iot) là chất sản phẩm
(iodine)
H2 + I2 → 2HI 2Al + 3I2 → 2AlI3 C2H5OH + I2 + NaOH → H2O + NaI + HCOONa + CHI3 Tổng hợp tất cả phương trình có I2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng K2SO4 (Kali sunfat) là chất sản phẩm
(potassium sulfate)
MgCl2 + K2SO4 → 2KCl + MgSO4 Ba(OH)2 + K2SO4 → 2KOH + BaSO4 BaCl2 + K2SO4 → 2KCl + BaSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có K2SO4 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
3Cl2 + 4H2O + S → H2SO4 + 6HCl
3HNO3 + B → 3NO2 + H3BO3
8H2SO4 + 2KMnO4 + 10NaCl → 5Cl2 + 8H2O + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4
Br2 + 2HI → I2 + 2HBr
4H2SO4 + Fe3O4 → Fe2(SO4)3 + 4H2O + FeSO4
3H2SO4 + Pb → 2H2O + SO2 + Pb(HSO4)2
22HNO3 + 3Cu2S → 6Cu(NO3)2 + 8H2O + 3H2SO4 + 10NO
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|