|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
Cu(OH)2 + H2SO4 = 2H2O + CuSO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Cu(OH)2 | Đồng (II) hidroxit | rắn + H2SO4 | axit sulfuric | dd = H2O | nước | lỏng + CuSO4 | Đồng(II) sunfat | dd, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình Cu(OH)2 + H2SO4 → 2H2O + CuSO4
- Điều kiện phản ứng để Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) là gì ?
- Làm cách nào để Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Cu(OH)2 + H2SO4 → 2H2O + CuSO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Cu(OH)2 + H2SO4 → 2H2O + CuSO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Cu(OH)2 + H2SO4 → 2H2O + CuSO4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng Cu(OH)2 + H2SO4 → 2H2O + CuSO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| Cu(OH)2 | + | H2SO4 | → | 2H2O | + | CuSO4 | |
| Đồng (II) hidroxit | axit sulfuric | nước | Đồng(II) sunfat | ||||
| Copper(II) hydroxide | Sulfuric acid; | Copper(II) sulfate | |||||
| (rắn) | (dd) | (lỏng) | (dd) | ||||
| (xanh da trời) | (không màu) | (không màu) | (xanh lam) | ||||
| Muối | Axit | Muối | |||||
| 98 | 98 | 18 | 160 | ||||
| 1 | 1 | 2 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình Cu(OH)2 + H2SO4 → 2H2O + CuSO4
Cu(OH)2 + H2SO4 → 2H2O + CuSO4 là Phản ứng trung hoà, Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit) phản ứng với H2SO4 (axit sulfuric) để tạo ra H2O (nước), CuSO4 (Đồng(II) sunfat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) là gì ?
Không có
Làm cách nào để Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) xảy ra phản ứng?
Cho vào đáy ống nghiệm một ít bazơ Cu(OH)2. Thêm 1-2 ml dung dịch axit và lắc nhẹ.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) và tạo ra chất H2O (nước), CuSO4 (Đồng(II) sunfat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Cu(OH)2 + H2SO4 → 2H2O + CuSO4 là gì ?
Chất rắn màu xanh lam đồng II hidroxit Cu(OH)2 tan dần, tạo thành dung dịch màu xanh lam.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Cu(OH)2 + H2SO4 → 2H2O + CuSO4
Cu(OH)2 tác dụng với dung dịch axit sinh ra dung dịch muối đồng màu xanh lam. H2SO4 tác dụng với bazơ tạo thành muối sunfat và nước.
Phương Trình Điều Chế Từ Cu(OH)2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ Cu(OH)2 Ra CuSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit) ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit) ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra CuSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Cu(OH)2 + H2SO4 → 2H2O + CuSO4
Phản ứng trung hoà là gì ?
Xem tất cả phương trình Phản ứng trung hoà
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình Cu(OH)2 + H2SO4 → 2H2O + CuSO4
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình Cu(OH)2 + H2SO4 → 2H2O + CuSO4Câu 1. Phản ứng thu được CuSO4 ít nhất
Khi lấy cùng số mol H2SO4 tác dụng hoàn toàn với mỗi chất sau đây thì
trường hợp thu được lượng CuSO4 ít nhất là
A. H2SO4 đặc + Cu →
B. H2SO4 + CuCO3 →
C. H2SO4 + CuO →
D. H2SO4 + Cu(OH)2 →
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Nhận biết
Khi cho dung dich Cu(OH)2 tác dụng với axit H2SO4 sẽ tạo thành dung dịch muối có màu gì?
A. màu trắng xám
B. màu nâu đen
C. màu xanh lam
D. màu vàng cam
Xem đáp án câu 2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit)
(copper(ii) hydroxide)
2H2O + 2K + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + K2SO4 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 CaO + Cu(NO3)2 + H2O → Ca(NO3)2 + Cu(OH)2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Cu(OH)2Phương trình sản xuất ra H2SO4 (axit sulfuric)
(sulfuric acid)
2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 2H2O + 2ZnSO4 → 2H2SO4 + O2 + 2Zn Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2SO4Phương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
3H2O + P2O5 → 2H3PO4 CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd 2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat) là chất sản phẩm
(copper(ii) sulfate)
2H2O + 2K + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + K2SO4 Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có CuSO4 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 9
Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4
CuO + H2SO4 → H2O + CuSO4
H2O + CO2 → H2CO3
K2CO3 + 2KHSO4 → H2O + 2K2SO4 + CO2
C + O2 → CO2
Mg(HCO3)2 + 2NaHSO4 → 2H2O + Na2SO4 + 2CO2 + MgSO4
O2 + Si → SiO2
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng trung hoà
Ca(OH)2 + H2SO4 → 2H2O + CaSO4
3Ca(H2PO4)2 + 12KOH → Ca3(PO4)2 + 12H2O + 4K3PO4
NaOH + NaHS → H2O + NaKS
3Na2O + 2H3PO4 → 3H2O + 2Na3PO4
Ca(HCO3)2 + H2SO4 → 2H2O + 2CO2 + CaSO4
3CuO + 2H3PO4 → Cu3(PO4)2
P2O5 + 3Ba(OH)2 → 3H2O + Ba3(PO4)2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|