|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
13O2 + 4CuFeS2 = 4CuO + 2Fe2O3 + 8SO2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
O2 | oxi | rắn + CuFeS2 | Chalcopyrit | rắn = CuO | Đồng (II) oxit | kt + Fe2O3 | sắt (III) oxit | rắn + SO2 | lưu hùynh dioxit | khí, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 13O2 + 4CuFeS2 → 4CuO + 2Fe2O3 + 8SO2
- Điều kiện phản ứng để O2 (oxi) tác dụng CuFeS2 (Chalcopyrit) là gì ?
- Làm cách nào để O2 (oxi) tác dụng CuFeS2 (Chalcopyrit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 13O2 + 4CuFeS2 → 4CuO + 2Fe2O3 + 8SO2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 13O2 + 4CuFeS2 → 4CuO + 2Fe2O3 + 8SO2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 13O2 + 4CuFeS2 → 4CuO + 2Fe2O3 + 8SO2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 13O2 + 4CuFeS2 → 4CuO + 2Fe2O3 + 8SO2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  | .jpg) |  | ||||||
| 13O2 | + | 4CuFeS2 | → | 4CuO | + | 2Fe2O3 | + | 8SO2 | |
| oxi | Chalcopyrit | Đồng (II) oxit | sắt (III) oxit | lưu hùynh dioxit | |||||
| Copper(II) oxide | Iron(III) oxide | Sulfur đioxit | |||||||
| (rắn) | (rắn) | (kt) | (rắn) | (khí) | |||||
| (không màu) | (xám đen) | (đen) | (đỏ) | (không màu, mùi hắc) | |||||
| 32 | 184 | 80 | 160 | 64 | |||||
| 13 | 4 | 4 | 2 | 8 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 13O2 + 4CuFeS2 → 4CuO + 2Fe2O3 + 8SO2
13O2 + 4CuFeS2 → 4CuO + 2Fe2O3 + 8SO2 là Phản ứng oxi-hoá khử, O2 (oxi) phản ứng với CuFeS2 (Chalcopyrit) để tạo ra CuO (Đồng (II) oxit), Fe2O3 (sắt (III) oxit), SO2 (lưu hùynh dioxit) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng O2 (oxi) tác dụng CuFeS2 (Chalcopyrit) là gì ?
Không có
Làm cách nào để O2 (oxi) tác dụng CuFeS2 (Chalcopyrit) xảy ra phản ứng?
O2 tác dụng với CuFeS2.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là O2 (oxi) tác dụng CuFeS2 (Chalcopyrit) và tạo ra chất CuO (Đồng (II) oxit), Fe2O3 (sắt (III) oxit), SO2 (lưu hùynh dioxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 13O2 + 4CuFeS2 → 4CuO + 2Fe2O3 + 8SO2 là gì ?
kết tủa đen CuO. Đồng thời có khí thoát ra.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 13O2 + 4CuFeS2 → 4CuO + 2Fe2O3 + 8SO2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra CuO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra CuO (Đồng (II) oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ O2 (oxi) ra CuO (Đồng (II) oxit)Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra Fe2O3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra Fe2O3 (sắt (III) oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ O2 (oxi) ra Fe2O3 (sắt (III) oxit)Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra SO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ O2 (oxi) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ CuFeS2 Ra CuO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuFeS2 (Chalcopyrit) ra CuO (Đồng (II) oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuFeS2 (Chalcopyrit) ra CuO (Đồng (II) oxit)Phương Trình Điều Chế Từ CuFeS2 Ra Fe2O3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuFeS2 (Chalcopyrit) ra Fe2O3 (sắt (III) oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuFeS2 (Chalcopyrit) ra Fe2O3 (sắt (III) oxit)Phương Trình Điều Chế Từ CuFeS2 Ra SO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuFeS2 (Chalcopyrit) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuFeS2 (Chalcopyrit) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 13O2 + 4CuFeS2 → 4CuO + 2Fe2O3 + 8SO2
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra O2 (oxi)
(oxygen)
2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 2H2O → 2H2 + O2 2CaOCl2 → O2 + 2CaCl2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra O2Phương trình sản xuất ra CuFeS2 (Chalcopyrit)
(Chalcopyrit)
Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CuFeS2Phương trình sử dụng CuO (Đồng (II) oxit) là chất sản phẩm
(copper(ii) oxide)
2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu C + 2CuO → 2Cu + CO2 CuO + 2HCl → H2O + CuCl2 Tổng hợp tất cả phương trình có CuO tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Fe2O3 (sắt (III) oxit) là chất sản phẩm
(iron oxide)
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 6Fe2O3 → O2 + 4Fe3O4 4Cl2 + 2Fe2O3 → 4FeCl2 + 3O2 Tổng hợp tất cả phương trình có Fe2O3 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng SO2 (lưu hùynh dioxit) là chất sản phẩm
(sulfur dioxide)
2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 2SO2 + Ba(OH)2 → Ba(HSO3)2 H2O + SO2 + CaSO3 → Ca(HSO3)2 Tổng hợp tất cả phương trình có SO2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
2K + S → K2S
FeS + HNO3 → 5H2O + H2SO4 + 9NO2 + Fe(NO3)3
4NaH + B(OCH3)3 → NaBH4 + 3NaOCH3
2KMnO4 + 16HBr → Br2 + 8H2O + 2KBr + 2MnBr2
O2 + 4HBr → 2Br2 + 2H2O
2KMnO4 + 5K2SO3 + 6KHSO4 → 3H2O + 2MnSO4 + 9K2SO4
14HCl + K2Cr2O7 + 3SnCl2 → 7H2O + 2KCl + 2CrCl3 + 3SnCl4
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|