|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
14HCl + K2Cr2O7 + 3SnCl2 = 7H2O + 2KCl + 2CrCl3 + 3SnCl4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
HCl | axit clohidric | dung dịch + K2Cr2O7 | Kali dicromat | dung dịch + SnCl2 | Thiếc(II) clorua | rắn = H2O | nước | lỏng + KCl | kali clorua | rắn + CrCl3 | Crom(III) clorua | dung dịch + SnCl4 | Thiếc(IV) clorua | rắn, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 14HCl + K2Cr2O7 + 3SnCl2 → 7H2O + 2KCl + 2CrCl3 + 3SnCl4
- Điều kiện phản ứng để HCl (axit clohidric) tác dụng K2Cr2O7 (Kali dicromat) tác dụng SnCl2 (Thiếc(II) clorua) là gì ?
- Làm cách nào để HCl (axit clohidric) tác dụng K2Cr2O7 (Kali dicromat) tác dụng SnCl2 (Thiếc(II) clorua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 14HCl + K2Cr2O7 + 3SnCl2 → 7H2O + 2KCl + 2CrCl3 + 3SnCl4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 14HCl + K2Cr2O7 + 3SnCl2 → 7H2O + 2KCl + 2CrCl3 + 3SnCl4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 14HCl + K2Cr2O7 + 3SnCl2 → 7H2O + 2KCl + 2CrCl3 + 3SnCl4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 14HCl + K2Cr2O7 + 3SnCl2 → 7H2O + 2KCl + 2CrCl3 + 3SnCl4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  | _chloride.jpg) |  |  |  | _chloride.jpg) | |||||||
| 14HCl | + | K2Cr2O7 | + | 3SnCl2 | → | 7H2O | + | 2KCl | + | 2CrCl3 | + | 3SnCl4 | |
| axit clohidric | Kali dicromat | Thiếc(II) clorua | nước | kali clorua | Crom(III) clorua | Thiếc(IV) clorua | |||||||
| Tin(II) chloride | Kali clorua | Chromium(III) chloride | Tin(IV) chloride | ||||||||||
| (dung dịch) | (dung dịch) | (rắn) | (lỏng) | (rắn) | (dung dịch) | (rắn) | |||||||
| (không màu) | (da cam) | (trắng) | (không màu) | (trắng) | (tím đỏ) | ||||||||
| Axit | Muối | Muối | Muối | Muối | |||||||||
| 36 | 294 | 190 | 18 | 75 | 158 | 261 | |||||||
| 14 | 1 | 3 | 7 | 2 | 2 | 3 | Hệ số | ||||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||||
| Số mol | |||||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 14HCl + K2Cr2O7 + 3SnCl2 → 7H2O + 2KCl + 2CrCl3 + 3SnCl4
14HCl + K2Cr2O7 + 3SnCl2 → 7H2O + 2KCl + 2CrCl3 + 3SnCl4 là Phản ứng oxi-hoá khử, HCl (axit clohidric) phản ứng với K2Cr2O7 (Kali dicromat) phản ứng với SnCl2 (Thiếc(II) clorua) để tạo ra H2O (nước), KCl (kali clorua), CrCl3 (Crom(III) clorua), SnCl4 (Thiếc(IV) clorua) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng HCl (axit clohidric) tác dụng K2Cr2O7 (Kali dicromat) tác dụng SnCl2 (Thiếc(II) clorua) là gì ?
Không có
Làm cách nào để HCl (axit clohidric) tác dụng K2Cr2O7 (Kali dicromat) tác dụng SnCl2 (Thiếc(II) clorua) xảy ra phản ứng?
cho thiếc II tác dụng với muối kali đicromat trong môi trường axit
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là HCl (axit clohidric) tác dụng K2Cr2O7 (Kali dicromat) tác dụng SnCl2 (Thiếc(II) clorua) và tạo ra chất H2O (nước), KCl (kali clorua), CrCl3 (Crom(III) clorua), SnCl4 (Thiếc(IV) clorua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 14HCl + K2Cr2O7 + 3SnCl2 → 7H2O + 2KCl + 2CrCl3 + 3SnCl4 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2O (nước) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), KCl (kali clorua) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), CrCl3 (Crom(III) clorua) (trạng thái: dung dịch) (màu sắc: tím đỏ), SnCl4 (Thiếc(IV) clorua) (trạng thái: rắn), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia HCl (axit clohidric) (trạng thái: dung dịch) (màu sắc: không màu), K2Cr2O7 (Kali dicromat) (trạng thái: dung dịch) (màu sắc: da cam), SnCl2 (Thiếc(II) clorua) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 14HCl + K2Cr2O7 + 3SnCl2 → 7H2O + 2KCl + 2CrCl3 + 3SnCl4
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra KCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra KCl (kali clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra KCl (kali clorua)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra CrCl3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra CrCl3 (Crom(III) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra CrCl3 (Crom(III) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra SnCl4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra SnCl4 (Thiếc(IV) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra SnCl4 (Thiếc(IV) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ K2Cr2O7 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2Cr2O7 (Kali dicromat) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2Cr2O7 (Kali dicromat) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ K2Cr2O7 Ra KCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2Cr2O7 (Kali dicromat) ra KCl (kali clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2Cr2O7 (Kali dicromat) ra KCl (kali clorua)Phương Trình Điều Chế Từ K2Cr2O7 Ra CrCl3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2Cr2O7 (Kali dicromat) ra CrCl3 (Crom(III) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2Cr2O7 (Kali dicromat) ra CrCl3 (Crom(III) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ K2Cr2O7 Ra SnCl4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2Cr2O7 (Kali dicromat) ra SnCl4 (Thiếc(IV) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2Cr2O7 (Kali dicromat) ra SnCl4 (Thiếc(IV) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ SnCl2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ SnCl2 (Thiếc(II) clorua) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ SnCl2 (Thiếc(II) clorua) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ SnCl2 Ra KCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ SnCl2 (Thiếc(II) clorua) ra KCl (kali clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ SnCl2 (Thiếc(II) clorua) ra KCl (kali clorua)Phương Trình Điều Chế Từ SnCl2 Ra CrCl3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ SnCl2 (Thiếc(II) clorua) ra CrCl3 (Crom(III) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ SnCl2 (Thiếc(II) clorua) ra CrCl3 (Crom(III) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ SnCl2 Ra SnCl4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ SnCl2 (Thiếc(II) clorua) ra SnCl4 (Thiếc(IV) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ SnCl2 (Thiếc(II) clorua) ra SnCl4 (Thiếc(IV) clorua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 14HCl + K2Cr2O7 + 3SnCl2 → 7H2O + 2KCl + 2CrCl3 + 3SnCl4
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra HCl (axit clohidric)
(hydrogen chloride)
Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HClPhương trình sản xuất ra K2Cr2O7 (Kali dicromat)
(Potassium dichromate; Potassium bichromate; Dichromic acid dipotassium salt)
HCl + 2K2CrO4 → H2O + K2Cr2O7 + 2KCl H2SO4 + 2K2CrO4 → H2O + K2Cr2O7 + K2SO4 H2O + 2CO2 + 2K2CrO4 → K2Cr2O7 + 2KHCO3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra K2Cr2O7Phương trình sản xuất ra SnCl2 (Thiếc(II) clorua)
(stannous chloride)
SnCl2.2H2O → 2H2O + SnCl2 HCl + Sn → H2 + SnCl2 SnCl4 + Sn → 2SnCl2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra SnCl2Phương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
CaO + H2O → Ca(OH)2 CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd 2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng KCl (kali clorua) là chất sản phẩm
(potassium chloride)
H2SO4 + 2KCl → 2HCl + K2SO4 H2O + KCl → H2 + KClO3 2H2O + 2KCl → Cl2 + H2 + 2KOH Tổng hợp tất cả phương trình có KCl tham gia phản ứngPhương trình sử dụng CrCl3 (Crom(III) clorua) là chất sản phẩm
(chromium(iii) chloride)
3NaClO + 10NaOH + 2CrCl3 → 5H2O + 9NaCl + 2Na2CrO4 Zn + CrCl3 → ZnCl2 + 2CrCl2 CrCl3 + LiAlH4 → AlCl3 + H2 + CrCl2 + LiCl Tổng hợp tất cả phương trình có CrCl3 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng SnCl4 (Thiếc(IV) clorua) là chất sản phẩm
(tin(iv) chloride)
2H2SO4 + SnCl4 → 4HCl + Sn(SO4)2 SnCl4 + Sn → 2SnCl2 SnCl4 + 4HF → 4HCl + SnF4 Tổng hợp tất cả phương trình có SnCl4 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
H2O2 + MnO2 → 2O2 + H2Mn
2H2SO4 + 2KBr + MnO2 → Br2 + 2H2O + MnSO4 + K2SO4
2HCl + NaClO → Cl2 + H2O + NaCl
2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
CH4 + 3Cl2 → 3HCl + CHCl3
4CO + Fe3O4 → 3Fe + 4CO2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|