2K + S = K2S | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

Cách viết phương trình đã cân bằng

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình 2K + S → K₂S

2K + S → K₂S là Phản ứng oxi-hoá khử, K (kali) phản ứng với S (sulfua) để tạo ra K2S (kali sulfua) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 100 - 200°C

Điều kiện phản ứng K (kali) tác dụng S (sulfua) là gì ?

Nhiệt độ: 100 - 200°C

Làm cách nào để K (kali) tác dụng S (sulfua) xảy ra phản ứng?

kali tác dụng với S.

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là K (kali) tác dụng S (sulfua) và tạo ra chất K2S (kali sulfua)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2K + S → K₂S là gì ?

Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.

Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm K2S (kali sulfua) (trạng thái: rắn), được sinh ra

Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia K (kali) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng bạc), S (sulfua) (trạng thái: rắn) (màu sắc: vàng chanh), biến mất.

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2K + S → K₂S

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ K Ra K2S

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K (kali) ra K2S (kali sulfua)

Xem tất cả phương trình điều chế từ K (kali) ra K2S (kali sulfua)

Phương Trình Điều Chế Từ S Ra K2S

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ S (sulfua) ra K2S (kali sulfua)

Xem tất cả phương trình điều chế từ S (sulfua) ra K2S (kali sulfua)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2K + S → K₂S

Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?

Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.

Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé

Click vào đây để báo lỗi