|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
Hg + S = HgS | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Hg | thủy ngân | lỏng + S | sulfua | rắn = HgS | Thủy ngân(II) sunfua | kt, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình Hg + S → HgS
- Điều kiện phản ứng để Hg (thủy ngân) tác dụng S (sulfua) là gì ?
- Làm cách nào để Hg (thủy ngân) tác dụng S (sulfua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Hg + S → HgS là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Hg + S → HgS ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Hg + S → HgS
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng Hg + S → HgS
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  | |||
| Hg | + | S | → | HgS | |
| thủy ngân | sulfua | Thủy ngân(II) sunfua | |||
| (lỏng) | (rắn) | (kt) | |||
| (ánh bạc) | (vàng chanh) | (đen) | |||
| Muối | |||||
| 201 | 32 | 233 | |||
| 1 | 1 | 1 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình Hg + S → HgS
Hg + S → HgS là Phản ứng hoá hợpPhản ứng oxi-hoá khử, Hg (thủy ngân) phản ứng với S (sulfua) để tạo ra HgS (Thủy ngân(II) sunfua) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng Hg (thủy ngân) tác dụng S (sulfua) là gì ?
Không có
Làm cách nào để Hg (thủy ngân) tác dụng S (sulfua) xảy ra phản ứng?
cho Hg tác dụng với S
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Hg (thủy ngân) tác dụng S (sulfua) và tạo ra chất HgS (Thủy ngân(II) sunfua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Hg + S → HgS là gì ?
có kết tủa đen.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Hg + S → HgS
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ Hg Ra HgS
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Hg (thủy ngân) ra HgS (Thủy ngân(II) sunfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Hg (thủy ngân) ra HgS (Thủy ngân(II) sunfua)Phương Trình Điều Chế Từ S Ra HgS
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ S (sulfua) ra HgS (Thủy ngân(II) sunfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ S (sulfua) ra HgS (Thủy ngân(II) sunfua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Hg + S → HgS
Phản ứng hoá hợp là gì ?
Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Như vậy, phản ứng hóa hợp có thể là phản ứng oxi hóa - khử hoặc không phải là phản ứng oxi hóa - khử. Phản ứng hoá học là loại phản ứng xuất hiện nhiều trong chương trình Hoá trung học cơ sở, phổ thông cho tới Ôn Thi Đại Học.
Xem tất cả phương trình Phản ứng hoá hợp
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình Hg + S → HgS
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình Hg + S → HgSCâu 1. Phản ứng hóa học
Cho các cặp chất sau:
(1). Khí Cl2 và khí O2.
(2). Khí H2S và khí SO2.
(3). Khí H2S và dung dịch Pb(NO3)2.
(4). Khí Cl2 và dung dịch NaOH.
(5). Khí NH3 và dung dịch AlCl3.
(6). Dung dịch KMnO4 và khí SO2.
(7). Hg và S.
(8). Khí CO2 và dung dịch NaClO.
(9). CuS và dung dịch HCl.
(10). Dung dịch AgNO3 và dung dịch Fe(NO3)2.
Số cặp chất xảy ra phản ứng hóa học ở nhiệt độ thường là
A. 8
B. 7
C. 9
D. 10
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Phản ứng hóa học
Cho các cặp chất sau:
(1). Khí Cl2 và khí O2.
(2). Khí H2S và khí SO2.
(3). Khí H2S và dung dịch Pb(NO3)2.
(4). Khí Cl2 và dung dịch NaOH.
(5). Khí NH3 và dung dịch AlCl3.
(6). Dung dịch KMnO4 và khí SO2.
(7). Hg và S.
(8). Khí CO2 và dung dịch NaClO.
(9). CuS và dung dịch HCl.
(10). Dung dịch AgNO3 và dung dịch Fe(NO3)2.
Số cặp chất xảy ra phản ứng hóa học ở nhiệt độ thường là
A. 8
B. 7
C. 9
D. 10
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Tìm phát biểu đúng
Cho các phát biểu sau:
(a) Thép là hợp kim của sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon.
(b) Bột nhôm trộn với bột sắt(III) oxit dùng để hàn đường ray bằng phản ứng nhiệt nhôm.
(c) Dùng Na2CO3 để làm mất tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu của nước.
(d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân rơi vãi khi nhiệt kế bị vỡ.
(e) Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO3, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch kiềm.
Số phát biểu đúng là :
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
Xem đáp án câu 3
Câu 4. Phản ứng xảy ra ở điều kiện thường
Thực hiện các thí nghiệm sau ở điều kiện thường:
(a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua.
(b) Sục khí hidro sulfua vào dung dịch đồng (II) sulfat.
(c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (III) clorua.
(d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân.
Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là:
A. 4
B. 3
C. 2
D. 1
Xem đáp án câu 4
Câu 5. Chọn phát biểu sai
Cho các nhận định và phát biểu sau:
(1). Trong thí nghiệm khi có Hg rơi vãi người ta có dùng nhiệt để loại bỏ.
(2). Thành phần chính của khí thiên nhiên là C2H6
(3). Khí CO2 được coi là ảnh hưởng đến môi trường vì nó rất độc.
(4). Những chất là “thủ phạm” chính gây ra các hiện tượng: hiệu ứng nhà kính;
mưa axit; thủng tầng ozon (là các nguyên nhân của sự biến đổi khí hậu toàn
cầu) tương ứng lần lượt là:CO2 ; SO2 , NO2 ; CFC (freon: CF2Cl2 , CFCl3…)
(5). Người ta có thể sát trùng bằng dd mối ăn NaCl, Chẳng hạn như hoa quả
tươi, rau sống được ngâm trong dd NaCl từ 10-15 phút…. Khả năng diệt khuẩn
của dd NaCl là do dung dịch NaCl có thể tạo ra ion Cl− có tính khử.
(6).Trong khí thải công nghiệp thường chứa các khí SO2, NO2, HF. Người ta
dùng chất KOH để loại bỏ chúng.
(7). Dẫn mẫu khí thải của một nhà máy qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thì thấy
xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng đó chứng tỏ trong khí thải nhà máy có
khí SO2.
Số phát biểu không đúng là:
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
Xem đáp án câu 5
Câu 6. Cặp chất xảy ra phản ứng ở t0 thường
Cho các cặp chất sau:
(1). Khí Cl2 và khí O2.
(2). Khí H2S và khí SO2.
(3). Khí H2S và dung dịch Pb(NO3)2.
(4). Khí Cl2 và dung dịch NaOH.
(5). Khí NH3 và dung dịch AlCl3.
(6). Dung dịch KMnO4 và khí SO2.
(7). Hg và S.
(8). Khí CO2 và dung dịch NaClO.
(9). CuS và dung dịch HCl.
(10). Dung dịch AgNO3 và dung dịch Fe(NO3)2.
Số cặp chất xảy ra phản ứng hóa học ở nhiệt độ thường là
A. 8
B. 7
C. 9
D. 10
Xem đáp án câu 6
Câu 7. Cách xử lý tình huống khi nhiệt kế thủy ngân bị vỡ
Thủy ngân dễ bay hơi và rất độc. Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ thì dùng chất nào trong các chất sau để khử độc thủy ngân?
A. Bột sắt.
B. Bột lưu huỳnh.
C. Bột than.
D. Nước.
Xem đáp án câu 7
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra Hg (thủy ngân)
(mercury)
2HgO → 2Hg + O2 Hg(NO3)2 → Hg + 2NO2 + O2 2Al + 3Hg(CH3COO)2 → 3Hg + 2Al(CH3COO)3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HgPhương trình sản xuất ra S (sulfua)
(sulfur)
Cl2 + H2S → 2HCl + S 2Mg + SO2 → S + 2MgO 2C + SO2 → 2CO + S Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra SPhương trình sử dụng HgS (Thủy ngân(II) sunfua) là chất sản phẩm
(mercury(ii) sulfide)
O2 + HgS → Hg + SO2 Fe + HgS → FeS + Hg 3O2 + 2HgS → 2HgO + 2SO2 Tổng hợp tất cả phương trình có HgS tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
2NaHCO3 + MgCl2 → H2O + MgCO3 + 2NaCl + CO2
AgNO3 + NaBr → AgBr + NaNO3
CaF2 + 2HCl → CaCl2 + 2HF
→
3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3
HClO → HCl + O2
8H2SO4 + 2KMnO4 + 10FeSO4 → 5Fe2(SO4)3 + 8H2O + 2MnSO4 + K2SO4
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng hoá hợp
3H2O + P2O5 → 2H3PO4
BaO + CO2 → BaCO3
C2H2 + CH3OH → CH3OCHCH2
2Mg + O2 → 2MgO
Fe + S → FeS
C2H2 + CH3COCH3 → CHCC(CH3)2OH
HCl + NH3 → NH4Cl
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
3O2 + 2ZnS → 2SO2 + 2ZnO
2Na + 2NH3 → H2 + 2NaNH2
Cl2 + H2O → HCl + HClO
2Zn + SiCl4 → Si + 2ZnCl2
H2SO4 + NaOH → H2O + NaHSO4
H2O + NaH → H2 + NaOH
2H2S2O4 → 2H2O + S + 3SO2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|