3O2 + 2ZnS = 2SO2 + 2ZnO | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

Cách viết phương trình đã cân bằng

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình 3O₂ + 2ZnS → 2SO₂ + 2ZnO

3O₂ + 2ZnS → 2SO₂ + 2ZnO là Phản ứng oxi-hoá khử, O2 (oxi) phản ứng với ZnS (kẽm sulfua) để tạo ra SO2 (lưu hùynh dioxit), ZnO (kẽm oxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 800 - 1000°C

Điều kiện phản ứng O2 (oxi) tác dụng ZnS (kẽm sulfua) là gì ?

Nhiệt độ: 800 - 1000°C

Làm cách nào để O2 (oxi) tác dụng ZnS (kẽm sulfua) xảy ra phản ứng?

cho ZnS tác dụng với oxi

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là O2 (oxi) tác dụng ZnS (kẽm sulfua) và tạo ra chất SO2 (lưu hùynh dioxit), ZnO (kẽm oxit)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3O₂ + 2ZnS → 2SO₂ + 2ZnO là gì ?

có khí thoát ra

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 3O₂ + 2ZnS → 2SO₂ + 2ZnO

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra SO2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)

Xem tất cả phương trình điều chế từ O2 (oxi) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)

Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra ZnO

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra ZnO (kẽm oxit)

Xem tất cả phương trình điều chế từ O2 (oxi) ra ZnO (kẽm oxit)

Phương Trình Điều Chế Từ ZnS Ra SO2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ ZnS (kẽm sulfua) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)

Xem tất cả phương trình điều chế từ ZnS (kẽm sulfua) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)

Phương Trình Điều Chế Từ ZnS Ra ZnO

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ ZnS (kẽm sulfua) ra ZnO (kẽm oxit)

Xem tất cả phương trình điều chế từ ZnS (kẽm sulfua) ra ZnO (kẽm oxit)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3O₂ + 2ZnS → 2SO₂ + 2ZnO

Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?

Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.

Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé

Click vào đây để báo lỗi