|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2S | hidro sulfua | khí + CuSO4 | Đồng(II) sunfat | rắn = CuS | Đồng sulfat | kt + H2SO4 | axit sulfuric | lỏng, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4
- Điều kiện phản ứng để H2S (hidro sulfua) tác dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat) là gì ?
- Làm cách nào để H2S (hidro sulfua) tác dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| H2S | + | CuSO4 | → | CuS | + | H2SO4 | |
| hidro sulfua | Đồng(II) sunfat | Đồng sulfat | axit sulfuric | ||||
| Hydro sulfid, hydro sulfua, sunfan | Copper(II) sulfate | Copper(II) sulfide | Sulfuric acid; | ||||
| (khí) | (rắn) | (kt) | (lỏng) | ||||
| (không màu, có mùi trứng thúi) | (xanh lam) | (đen) | (không màu) | ||||
| Axit | Muối | Muối | Axit | ||||
| 34 | 160 | 96 | 98 | ||||
| 1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4
H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4 là Phản ứng trao đổi, H2S (hidro sulfua) phản ứng với CuSO4 (Đồng(II) sunfat) để tạo ra CuS (Đồng sulfat), H2SO4 (axit sulfuric) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng H2S (hidro sulfua) tác dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat) là gì ?
Không có
Làm cách nào để H2S (hidro sulfua) tác dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat) xảy ra phản ứng?
cho H2S tác dụng CuSO4.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2S (hidro sulfua) tác dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat) và tạo ra chất CuS (Đồng sulfat), H2SO4 (axit sulfuric)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4 là gì ?
Xuất hiện kết tủa đen Đồng II sunfua (CuS) trong dung dịch.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2S Ra CuS
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2S (hidro sulfua) ra CuS (Đồng sulfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2S (hidro sulfua) ra CuS (Đồng sulfat)Phương Trình Điều Chế Từ H2S Ra H2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2S (hidro sulfua) ra H2SO4 (axit sulfuric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2S (hidro sulfua) ra H2SO4 (axit sulfuric)Phương Trình Điều Chế Từ CuSO4 Ra CuS
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuSO4 (Đồng(II) sunfat) ra CuS (Đồng sulfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuSO4 (Đồng(II) sunfat) ra CuS (Đồng sulfat)Phương Trình Điều Chế Từ CuSO4 Ra H2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuSO4 (Đồng(II) sunfat) ra H2SO4 (axit sulfuric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuSO4 (Đồng(II) sunfat) ra H2SO4 (axit sulfuric)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4
Phản ứng trao đổi là gì ?
Phản ứng hoá học trong đó các chất trao đổi cho nhau thành phần cấu tạo của nó. Từ sự trao đổi này, chúng hình thành nên những chất mới. Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa của các nguyên tố không thay đổi. Các phản ứng trao đổi không phải là phản ứng oxi hóa - khử.
Xem tất cả phương trình Phản ứng trao đổi
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4Câu 1. Thí nghiệm không tạo chất khí
Thí nghiệm hóa học không sinh ra chất khí là:
A. Cho kim loại Ba vào dung dịch CuSO4.
B. Nhiệt phân hoàn toàn KMnO4
C. Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4.
D. Cho Na2CO3 vào lượng dư dung dịch H2SO4
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Ứng dụng
Một mẫu khí thải ra được cho qua dung dịch CuSO4, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do khí thải có ?
A. SO2
B. H2S
C. CO2
D. NO2
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Phản ứng xảy ra ở điều kiện thường
Thực hiện các thí nghiệm sau ở điều kiện thường:
(a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua.
(b) Sục khí hidro sulfua vào dung dịch đồng (II) sulfat.
(c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (III) clorua.
(d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân.
Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là:
A. 4
B. 3
C. 2
D. 1
Xem đáp án câu 3
Câu 4. Ứng dụng
Một mẫu khí thải được sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do trong khí thải có ?
A. NO2.
B. H2S.
C. CO2.
D. SO2.
Xem đáp án câu 4
Câu 5. Dạng bài tập xác định số phản ứng xảy ra
Có các cặp chất sau: Cu và dung dịch FeCl3; H2O và dung dịch CuSO4; H2S và dung dịch FeCl3; dung dịch AgNO3 và dung dịch FeCl3 Số cặp chất xảy ra phản ứng ở điều kiện thường:
A. 3
B. 2
C. 1
D. 4
Xem đáp án câu 5
Câu 6. Câu hỏi lý thuyết về xử lý khí thải bằng phương pháp hóa học
Một mẫu khí thải ra được cho qua dung dịch CuSO4, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do khí thải có
A. SO2
B. H2S
C. CO2
D. NO2
Xem đáp án câu 6
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4
Chuỗi phản ứng về oxi lưu huỳnh
Cho FeS phản ứng với axit HCl. Chất rắn màu đen của Sắt II sunfua (FeS) tan dần và dung dịch chuyển sang màu lục nhạt của Sắt II Clorua (FeCl2)
Cho khí H2S lội qua dung dịch CuSO4 thấy có kết tủa đen xuất hiện
Cho H2S tác dụng với SO2 tạo thành chất bột màu vàng và có hơi nước bám ở thành ống nghiệm.
Tiếp tục cho muối sắt clorua phản ứng với clo tạo ra muối sắt (III) clorua
Cuối cùng cho muối sắt (III) clorua tác dụng với KI sản phẩm tạo thành 2 muối sắt (II) clorua và muối kali clorua và xuất hiện chất rắn màu tím than.
Phương trình liên quan
Có 4 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2S (hidro sulfua)
(hydrogen sulfide)
H2 + S → H2S FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S 5H2SO4 + 8Na → 4H2O + 5H2S + 4Na2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2SPhương trình sản xuất ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)
(copper(ii) sulfate)
Cu + 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + CuSO4 3Cu + 4H2SO4 + 2NaNO3 → 4H2O + Na2SO4 + 2NO + 3CuSO4 3Cu + 4H2SO4 + 2Al(NO3)3 → Al2(SO4)3 + 2Cu(NO3)2 + 4H2O + NO + CuSO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CuSO4Phương trình sử dụng CuS (Đồng sulfat) là chất sản phẩm
(copper(ii) sulfide)
3CuS + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO + 3S CuS + 10HNO3 → Cu(NO3)2 + 4H2O + H2SO4 + 8NO2 2CuS + 3O2 → 2CuO + 2SO2 Tổng hợp tất cả phương trình có CuS tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2SO4 (axit sulfuric) là chất sản phẩm
(sulfuric acid)
10FeO + 18H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 18H2O + 2MnSO4 + K2SO4 H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2 8H2SO4 + 2KMnO4 + 10NaBr → 5Br2 + 8H2O + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình có H2SO4 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng trao đổi
H2SO4 + Ba(ClO2)2 → HClO3 + BaSO4
Cr + 3NaNO3 + 2NaOH → H2O + 3NaNO2 + Na2CrO4
3BaCl2 + 2Na3PO4 → 6NaCl + 2Ba3(PO4)2
Cu(NO3)2 + K2S → CuS + 2KNO3
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Ba(NO3)2 + H2SO4 → 2HNO3 + BaSO4
AlCl3 + 3NaOH → 2H2O + 3NaCl + NaAlO2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|