|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
10HNO3 + Fe3O4 = 5H2O + NO2 + 3Fe(NO3)3 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
HNO3 | axit nitric | dung dịch + Fe3O4 | Sắt(II,III) oxit | rắn = H2O | nước | lỏng + NO2 | nitơ dioxit | khí + Fe(NO3)3 | Sắt(III) nitrat | rắn, Điều kiện Nhiệt độ Nhiệt độ.
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 10HNO3 + Fe3O4 → 5H2O + NO2 + 3Fe(NO3)3
- Điều kiện phản ứng để HNO3 (axit nitric) tác dụng Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) là gì ?
- Làm cách nào để HNO3 (axit nitric) tác dụng Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 10HNO3 + Fe3O4 → 5H2O + NO2 + 3Fe(NO3)3 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 10HNO3 + Fe3O4 → 5H2O + NO2 + 3Fe(NO3)3 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 10HNO3 + Fe3O4 → 5H2O + NO2 + 3Fe(NO3)3
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 10HNO3 + Fe3O4 → 5H2O + NO2 + 3Fe(NO3)3
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||
| 10HNO3 | + | Fe3O4 | → | 5H2O | + | NO2 | + | 3Fe(NO3)3 | |
| axit nitric | Sắt(II,III) oxit | nước | nitơ dioxit | Sắt(III) nitrat | |||||
| Axit nitric | Nitrogen dioxide | Iron(III) nitrate | |||||||
| (dung dịch) | (rắn) | (lỏng) | (khí) | (rắn) | |||||
| (không màu) | (nâu đen) | (không màu) | (nâu đỏ) | (trắng) | |||||
| Axit | Muối | ||||||||
| 63 | 232 | 18 | 46 | 242 | |||||
| 10 | 1 | 5 | 1 | 3 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 10HNO3 + Fe3O4 → 5H2O + NO2 + 3Fe(NO3)3
10HNO3 + Fe3O4 → 5H2O + NO2 + 3Fe(NO3)3 là Phản ứng oxi-hoá khử, HNO3 (axit nitric) phản ứng với Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) để tạo ra H2O (nước), NO2 (nitơ dioxit), Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Điều kiện phản ứng HNO3 (axit nitric) tác dụng Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) là gì ?
Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Làm cách nào để HNO3 (axit nitric) tác dụng Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) xảy ra phản ứng?
cho oxit sắt từ tác dụng với dd axit HNO3.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là HNO3 (axit nitric) tác dụng Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) và tạo ra chất H2O (nước), NO2 (nitơ dioxit), Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 10HNO3 + Fe3O4 → 5H2O + NO2 + 3Fe(NO3)3 là gì ?
Chất rắn màu nâu Oxit sắt từ (Fe3O4) tan dần và sinh ra khí Nito Oxit (NO2) nâu đỏ.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 10HNO3 + Fe3O4 → 5H2O + NO2 + 3Fe(NO3)3
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra NO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NO2 (nitơ dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NO2 (nitơ dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra Fe(NO3)3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat)Phương Trình Điều Chế Từ Fe3O4 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ Fe3O4 Ra NO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) ra NO2 (nitơ dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) ra NO2 (nitơ dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ Fe3O4 Ra Fe(NO3)3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) ra Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) ra Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 10HNO3 + Fe3O4 → 5H2O + NO2 + 3Fe(NO3)3
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 10HNO3 + Fe3O4 → 5H2O + NO2 + 3Fe(NO3)3
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 10HNO3 + Fe3O4 → 5H2O + NO2 + 3Fe(NO3)3Câu 1. Phương trình phản ứng
Cho các phương trình phản ứng sau, phương trình nào có tổng hệ số cân bằng cao nhất?
(1) HNO3 + Fe3O4 →
(2). FeS2 + HNO3 →
(3). Fe2(SO4)3 + 6H2O
(4). Fe(NO3)2 + H2O + NH3 →
A. (1)
B. (2)
C. (3)
D. (4)
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Phản ứng
Trong các phương trình phản ứng sau, có bao nhiêu phương trình tạo ra chất khí?
(1). AgNO3 + KCl →
(2). C + O2 →
(3).C2H6 →(t0)
(4). H2SO4 + Ba →
(5). Al + Cu(NO3)2 →
(6). O2 + CH3COOC2H5 →
(7). O2 + N2O →
(8). CH3COOCH3 →(t0)
(9). HCl + NaHSO3 →
(10).(NH4)2CO3 + FeSO4 →
(11). AgNO3 + Ba(OH)2 →
(12). HNO3 + Fe3O4 →
A. 6
B. 7
C. 8
D. 10
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Bài tập xác định quặng của sắt
Hòa tan hoàn toàn một loại quặng trong số các quặng hematit, manhetit, xiđerit, pirit, Trong dung dịch HNO3 đặc, dư đun nóng thu được khí NO2 (khí duy nhất thoát ra) và dung dịch X. Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch X, không thấy xuất hiện kết tủa. Quặng đã hòa tan là:
A. Pirit
B. Manhetit
C. Xiđerit
D. Hematit
Xem đáp án câu 3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra HNO3 (axit nitric)
(nitric acid)
NH4NO3 → 9H2O + 2HNO3 + 4N2 H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO Ba(NO3)2 + H2SO4 → 2HNO3 + BaSO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HNO3Phương trình sản xuất ra Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit)
(iron(ii,iii) oxide)
3Fe + 2O2 → Fe3O4 6Fe2O3 → O2 + 4Fe3O4 3Fe + 4H2O → 4H2 + Fe3O4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Fe3O4Phương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe(OH)3 2H2O → 2H2 + O2 2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng NO2 (nitơ dioxit) là chất sản phẩm
(nitrogen dioxide)
H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO 2NO2 + 2S → N2 + 2SO2 2NO2 + O3 → N2O5 + 2O2 Tổng hợp tất cả phương trình có NO2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat) là chất sản phẩm
(iron(iii) nitrate)
Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 3Cu(OH)2 + 2Fe(NO3)3 → 3Cu(NO3)2 + 2Fe(OH)3 4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 Tổng hợp tất cả phương trình có Fe(NO3)3 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
Br2 + 2KClO3 → Cl2 + 2KBrO3
2C + Na2SO4 → Na2S + 2CO2
3CuS + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO + 3S
2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH
2P + 3Zn → Zn3P2
4HNO3 + 3Si + 18HF → 8H2O + 4NO + 3H2SiF6
Ag2O + HCHO → 2Ag + HCOOH
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|