|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
CuS + 10HNO3 = Cu(NO3)2 + 4H2O + H2SO4 + 8NO2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
CuS | Đồng sulfat | rắn + HNO3 | axit nitric | dd đậm đặc = Cu(NO3)2 | Đồng nitrat | dung dịch + H2O | nước | lỏng + H2SO4 | axit sulfuric | dung dịch + NO2 | nitơ dioxit | khí, Điều kiện Nhiệt độ Nhiệt độ.
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình CuS + 10HNO3 → Cu(NO3)2 + 4H2O + H2SO4 + 8NO2
- Điều kiện phản ứng để CuS (Đồng sulfat) tác dụng HNO3 (axit nitric) là gì ?
- Làm cách nào để CuS (Đồng sulfat) tác dụng HNO3 (axit nitric)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra CuS + 10HNO3 → Cu(NO3)2 + 4H2O + H2SO4 + 8NO2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng CuS + 10HNO3 → Cu(NO3)2 + 4H2O + H2SO4 + 8NO2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình CuS + 10HNO3 → Cu(NO3)2 + 4H2O + H2SO4 + 8NO2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng CuS + 10HNO3 → Cu(NO3)2 + 4H2O + H2SO4 + 8NO2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  |  | ||||||
| CuS | + | 10HNO3 | → | Cu(NO3)2 | + | 4H2O | + | H2SO4 | + | 8NO2 | |
| Đồng sulfat | axit nitric | Đồng nitrat | nước | axit sulfuric | nitơ dioxit | ||||||
| Copper(II) sulfide | Axit nitric | Copper(II) nitrate | Sulfuric acid; | Nitrogen dioxide | |||||||
| (rắn) | (dd đậm đặc) | (dung dịch) | (lỏng) | (dung dịch) | (khí) | ||||||
| (đen) | (không màu) | (xanh lam) | (không màu) | (không màu) | (nâu đỏ) | ||||||
| Muối | Axit | Muối | Axit | ||||||||
| 96 | 63 | 188 | 18 | 98 | 46 | ||||||
| 1 | 10 | 1 | 4 | 1 | 8 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||
| Số mol | |||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình CuS + 10HNO3 → Cu(NO3)2 + 4H2O + H2SO4 + 8NO2
CuS + 10HNO3 → Cu(NO3)2 + 4H2O + H2SO4 + 8NO2 là Phản ứng oxi-hoá khử, CuS (Đồng sulfat) phản ứng với HNO3 (axit nitric) để tạo ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat), H2O (nước), H2SO4 (axit sulfuric), NO2 (nitơ dioxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Điều kiện phản ứng CuS (Đồng sulfat) tác dụng HNO3 (axit nitric) là gì ?
Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Làm cách nào để CuS (Đồng sulfat) tác dụng HNO3 (axit nitric) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để CuS (Đồng sulfat) phản ứng với HNO3 (axit nitric) và tạo ra chất Cu(NO3)2 (Đồng nitrat) phản ứng với H2O (nước) phản ứng với H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với NO2 (nitơ dioxit).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là CuS (Đồng sulfat) tác dụng HNO3 (axit nitric) và tạo ra chất Cu(NO3)2 (Đồng nitrat), H2O (nước), H2SO4 (axit sulfuric), NO2 (nitơ dioxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra CuS + 10HNO3 → Cu(NO3)2 + 4H2O + H2SO4 + 8NO2 là gì ?
Chất rắn màu đen Đồng II sunfua (CuS) tan dần và xuất hiện khí nâu đỏ Nito dioxit (NO2) làm sủi bọt khí.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng CuS + 10HNO3 → Cu(NO3)2 + 4H2O + H2SO4 + 8NO2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ CuS Ra Cu(NO3)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuS (Đồng sulfat) ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuS (Đồng sulfat) ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)Phương Trình Điều Chế Từ CuS Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuS (Đồng sulfat) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuS (Đồng sulfat) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ CuS Ra H2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuS (Đồng sulfat) ra H2SO4 (axit sulfuric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuS (Đồng sulfat) ra H2SO4 (axit sulfuric)Phương Trình Điều Chế Từ CuS Ra NO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuS (Đồng sulfat) ra NO2 (nitơ dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuS (Đồng sulfat) ra NO2 (nitơ dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra Cu(NO3)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra H2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2SO4 (axit sulfuric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2SO4 (axit sulfuric)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra NO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NO2 (nitơ dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NO2 (nitơ dioxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình CuS + 10HNO3 → Cu(NO3)2 + 4H2O + H2SO4 + 8NO2
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng CuS + 10HNO3 → Cu(NO3)2 + 4H2O + H2SO4 + 8NO2
Chuỗi phản ứng về sắt crom
Cho Cu phản ứng với lưu huỳnh tạo thành đồng (II) sunfua. Sau đó, cho CuS tác dụng với axit HNO3 sản phẩm tạo thành có khí NO thoát ra và muối Cu(NO3)2.
Cho muối Cu(NO3)2 tác dụng với dung dịch NaOH sản phẩm thu được kết tủa màu xanh lơ là Cu(OH)2.
Tiếp tục cho Cu(OH)2 tác dụng với dung dịch axit HCl sản phẩm tạo thành có CuCl2.
Cuối cùng điện phân muối CuCl2 thu được khí Cl2 và Cu.
Phương trình liên quan
Có 5 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra CuS (Đồng sulfat)
(copper(ii) sulfide)
Cu + S → CuS Cu + H2S + O2 → CuS + H2O H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CuSPhương trình sản xuất ra HNO3 (axit nitric)
(nitric acid)
NH4NO3 → 9H2O + 2HNO3 + 4N2 H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HNO3Phương trình sử dụng Cu(NO3)2 (Đồng nitrat) là chất sản phẩm
(copper(ii) nitrate)
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 CaO + Cu(NO3)2 + H2O → Ca(NO3)2 + Cu(OH)2 Cu(NO3)2 + Fe → Cu + Fe(NO3)2 Tổng hợp tất cả phương trình có Cu(NO3)2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
2H2O → 2H2 + O2 2H2O + 2K + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + K2SO4 2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2SO4 (axit sulfuric) là chất sản phẩm
(sulfuric acid)
10FeO + 18H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 18H2O + 2MnSO4 + K2SO4 H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2 8H2SO4 + 2KMnO4 + 10NaBr → 5Br2 + 8H2O + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình có H2SO4 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng NO2 (nitơ dioxit) là chất sản phẩm
(nitrogen dioxide)
H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO 2NO2 + O3 → N2O5 + 2O2 2NO2 + 2S → N2 + 2SO2 Tổng hợp tất cả phương trình có NO2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
2H2O + NaCrO2 + CO2 → NaHCO3 + Cr(OH)3
Al + Bi2(SO4)5 → Al2(SO4)3 + Bi
3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
4C + BaSO4 → 4CO + BaS
2Al + 3Cu(NO3)2 → 3Cu + 2Al(NO3)3
3HNO2 → H2O + HNO3 + 3NO
Fe + NiCl2 → FeCl2 + Ni
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|