|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
CuO + H2O = Cu(OH)2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
CuO | Đồng (II) oxit | rắn + H2O | nước | lỏng = Cu(OH)2 | Đồng (II) hidroxit | kết tủa, Điều kiện Điều kiện khác ở nhiệt độ thường
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình CuO + H2O → Cu(OH)2
- Điều kiện phản ứng để CuO (Đồng (II) oxit) tác dụng H2O (nước) là gì ?
- Làm cách nào để CuO (Đồng (II) oxit) tác dụng H2O (nước)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra CuO + H2O → Cu(OH)2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng CuO + H2O → Cu(OH)2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình CuO + H2O → Cu(OH)2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng CuO + H2O → Cu(OH)2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  | |||||||
| CuO | + | H2O |  | Cu(OH)2 | |||||
| Đồng (II) oxit | nước | Đồng (II) hidroxit | |||||||
| Copper(II) oxide | Copper(II) hydroxide | ||||||||
| (rắn) | (lỏng) | (kết tủa) | |||||||
| (đen) | (không màu) | (xanh lam) | |||||||
| Muối | |||||||||
| 80 | 18 | 98 | |||||||
| 1 | 1 | 1 | Hệ số | ||||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) | |||||||||
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình CuO + H2O → Cu(OH)2
CuO + H2O → Cu(OH)2 là Phản ứng hoá hợp, CuO (Đồng (II) oxit) phản ứng với H2O (nước) để tạo ra Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: ở nhiệt độ thường
Điều kiện phản ứng CuO (Đồng (II) oxit) tác dụng H2O (nước) là gì ?
Điều kiện khác: ở nhiệt độ thường
Làm cách nào để CuO (Đồng (II) oxit) tác dụng H2O (nước) xảy ra phản ứng?
Cho vào ống nghiệm một lượng nhỏ CuO. Sau đó, rót 1 ít nước vào ống nghiệm
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là CuO (Đồng (II) oxit) tác dụng H2O (nước) và tạo ra chất Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra CuO + H2O → Cu(OH)2 là gì ?
Phản ứng không xảy ra
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng CuO + H2O → Cu(OH)2
Nước có thể hóa hợp với một số oxit bazơ (như Na2O, K2O, CaO,…) tạo ra các hiđroxit tương ứng, NaOH, KOH, Ca(OH)2. Tuy nhiên, cũng có một số oxit bazơ (MgO, CuO, ZnO, Al2O3, FeO, Fe2O3) không thể phản ứng được với H2O.
Phương Trình Điều Chế Từ CuO Ra Cu(OH)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuO (Đồng (II) oxit) ra Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuO (Đồng (II) oxit) ra Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra Cu(OH)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình CuO + H2O → Cu(OH)2
Phản ứng hoá hợp là gì ?
Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Như vậy, phản ứng hóa hợp có thể là phản ứng oxi hóa - khử hoặc không phải là phản ứng oxi hóa - khử. Phản ứng hoá học là loại phản ứng xuất hiện nhiều trong chương trình Hoá trung học cơ sở, phổ thông cho tới Ôn Thi Đại Học.
Xem tất cả phương trình Phản ứng hoá hợp
Phương trình không xảy ra phản ứng là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình không xảy ra phản ứng
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 36. Nước
Nước có thành phần và tính chất như thế nào ? Nước Có vai trò gì trong đời sống và sản xuất ? Phải làm gì để giữ cho nguồn nước không bị ô nhiễm ?
Bài 25. Sự oxi hóa – Phản ứng hóa hợp – Ứng dụng của oxi
Tìm hiểu sự oxi hóa là gì và ứng dụng trong đời sống.
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 36. Nước" Bài 25. Sự oxi hóa – Phản ứng hóa hợp – Ứng dụng của oxi"Phương trình sản xuất ra CuO (Đồng (II) oxit)
(copper(ii) oxide)
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 2O2 + Cu2S → 2CuO + SO2 5O2 + 4FeCu2S2 → 8CuO + 2Fe2O3 + 8SO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CuOPhương trình sản xuất ra H2O (nước)
(water)
(6x-2y)HNO3 + FexOy → (3x-y)H2O + 3x-2yNO2 + xFe(NO3)3 10FeO + 18H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 18H2O + 2MnSO4 + K2SO4 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2OPhương trình sử dụng Cu(OH)2 (Đồng (II) hidroxit) là chất sản phẩm
(copper(ii) hydroxide)
2C6H12O6 + Cu(OH)2 → 2H2O + (C6H11O6)2Cu Cu(OH)2 + 2C12H22O11 → H2O + 2Cu2O + C6H12O7 Cu(OH)2 + 2HCl → 2H2O + CuCl2 Tổng hợp tất cả phương trình có Cu(OH)2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng hoá hợp
H2O + K2CO3 + CO2 → 2KHCO3
2Mg + O2 → 2MgO
CaO + H2O → Ca(OH)2
2H2 + O2 → 2H2O
Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2
H2O + ZnO → Zn(OH)2
CH3COCH3 + HCN → (CH3)2C(OH)CN
Phương trình cùng phân loại
Phương trình không xảy ra phản ứng
BaO + H2 → H2O + Ba
2CH3COOH + Na2SO4 → 2CH3COONa + H2SO4
SO2 + ZnO → ZnSO3
2Ag + Cu(NO3)2 → 2AgNO3 + Cu
BaCl2 + MgCO3 →
Cu + 2HCOOH → H2 + (HCOO)2Cu
Cu + Pb(NO3)2 → Cu(NO3)2 + Pb
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|