|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
BaO + H2 = H2O + Ba | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
BaO | Bari oxit | rắn + H2 | hidro | khí = H2O | nước | lỏng + Ba | Bari | rắn, Điều kiện Điều kiện khác ở nhiệt độ cao
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình BaO + H2 → H2O + Ba
- Điều kiện phản ứng để BaO (Bari oxit) tác dụng H2 (hidro) là gì ?
- Làm cách nào để BaO (Bari oxit) tác dụng H2 (hidro)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra BaO + H2 → H2O + Ba là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng BaO + H2 → H2O + Ba ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình BaO + H2 → H2O + Ba
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng BaO + H2 → H2O + Ba
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||||
| BaO | + | H2 |  | H2O | + | Ba | |||
| Bari oxit | hidro | nước | Bari | ||||||
| Hydrogen | |||||||||
| (rắn) | (khí) | (lỏng) | (rắn) | ||||||
| (trắng) | (không màu) | (không màu) | (bạc xám) | ||||||
| 153 | 2 | 18 | 137 | ||||||
| 1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) | |||||||||
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình BaO + H2 → H2O + Ba
BaO + H2 → H2O + Ba là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, BaO (Bari oxit) phản ứng với H2 (hidro) để tạo ra H2O (nước), Ba (Bari) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: ở nhiệt độ cao
Điều kiện phản ứng BaO (Bari oxit) tác dụng H2 (hidro) là gì ?
Điều kiện khác: ở nhiệt độ cao
Làm cách nào để BaO (Bari oxit) tác dụng H2 (hidro) xảy ra phản ứng?
Dẫn 1 luồng khí H2 đi qua ống nghiệm có chứa BaO đã được đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn Phản ứng không xảy ra
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là BaO (Bari oxit) tác dụng H2 (hidro) và tạo ra chất H2O (nước), Ba (Bari)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra BaO + H2 → H2O + Ba là gì ?
Phản ứng không xảy ra
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng BaO + H2 → H2O + Ba
Khí hiđro có tính khử. Ở nhiệt độ thích hợp, khí H2 có thể kết hợp được với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại (trừ những oxit của kim loại có tính khử mạnh như Na2O, K2O, CaO, MgO, BaO, Al2O3)
Phương Trình Điều Chế Từ BaO Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ BaO (Bari oxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ BaO (Bari oxit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ BaO Ra Ba
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ BaO (Bari oxit) ra Ba (Bari)
Xem tất cả phương trình điều chế từ BaO (Bari oxit) ra Ba (Bari)Phương Trình Điều Chế Từ H2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2 (hidro) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2 (hidro) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ H2 Ra Ba
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2 (hidro) ra Ba (Bari)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2 (hidro) ra Ba (Bari)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình BaO + H2 → H2O + Ba
Phương trình không xảy ra phản ứng là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình không xảy ra phản ứng
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
CHƯƠNG 5 HIĐRO – NƯỚC
+ Hiđro có những tính chất và ứng dụng gì ? + Phản ứng oxi hoá - khử là gì ? Thế nào là chất khử, chất oxi hoá ? - Điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp như thế nào ? - Phản ứng thế là gì ? Thành phần, tính chất của nước như thế nào ? Vai trò của nước trong đời sống và sản xuất như thế nào ? Phải làm gì để giữ cho nguồn nước không bị ô nhiễm ?
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
CHƯƠNG 5 HIĐRO – NƯỚC"Phương trình sản xuất ra BaO (Bari oxit)
(barium oxide)
2Ba(NO3)2 → 2BaO + 4NO2 + O2 2BaSO4 → 2BaO + O2 + 2SO2 C + BaCO3 → BaO + 2CO Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra BaOPhương trình sản xuất ra H2 (hidro)
(hydrogen)
2HCl + Zn → H2 + ZnCl2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2H2O + 2K + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + K2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2Phương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
2H2O + 2K + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + K2SO4 2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Ba (Bari) là chất sản phẩm
(barium)
Al2(SO4)3 + 4H2O + 5Ba → 4H2 + 3BaSO4 + 2Ba(AlO2)2 6H2O + 3Ba + 2FeCl3 → 3BaCl2 + 2H2 + 2Fe(OH)3 2H2O + Ba → H2 + Ba(OH)2 Tổng hợp tất cả phương trình có Ba tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương trình không xảy ra phản ứng
NaCl + NH4NO3 → NaNO3 + NH4Cl
H2SO4 + HgS → H2S + HgSO4
H2SO4 + Hg → H2 + HgSO4
H2O + KCl + NH3 → KOH + NH4Cl
2Ag + Cu(NO3)2 → 2AgNO3 + Cu
NaNO3 + MgCl2 →
KOH + C6H5CH2Cl →
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|