|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
3Cu + 4H2SO4 + 2Al(NO3)3 = Al2(SO4)3 + 2Cu(NO3)2 + 4H2O + NO + CuSO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Cu | đồng | rắn + H2SO4 | axit sulfuric | dung dịch + Al(NO3)3 | Nhôm nitrat | rắn = Al2(SO4)3 | Nhôm sunfat | rắn + Cu(NO3)2 | Đồng nitrat | rắn + H2O | nước | lỏng + NO | nitơ oxit | khí + CuSO4 | Đồng(II) sunfat | rắn, Điều kiện Nhiệt độ Nhiệt độ.
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 3Cu + 4H2SO4 + 2Al(NO3)3 → Al2(SO4)3 + 2Cu(NO3)2 + 4H2O + NO + CuSO4
- Điều kiện phản ứng để Cu (đồng) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng Al(NO3)3 (Nhôm nitrat) là gì ?
- Làm cách nào để Cu (đồng) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng Al(NO3)3 (Nhôm nitrat)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3Cu + 4H2SO4 + 2Al(NO3)3 → Al2(SO4)3 + 2Cu(NO3)2 + 4H2O + NO + CuSO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 3Cu + 4H2SO4 + 2Al(NO3)3 → Al2(SO4)3 + 2Cu(NO3)2 + 4H2O + NO + CuSO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3Cu + 4H2SO4 + 2Al(NO3)3 → Al2(SO4)3 + 2Cu(NO3)2 + 4H2O + NO + CuSO4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 3Cu + 4H2SO4 + 2Al(NO3)3 → Al2(SO4)3 + 2Cu(NO3)2 + 4H2O + NO + CuSO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  |  |  |  | ||||||||
| 3Cu | + | 4H2SO4 | + | 2Al(NO3)3 | → | Al2(SO4)3 | + | 2Cu(NO3)2 | + | 4H2O | + | NO | + | CuSO4 | |
| đồng | axit sulfuric | Nhôm nitrat | Nhôm sunfat | Đồng nitrat | nước | nitơ oxit | Đồng(II) sunfat | ||||||||
| Copper | Sulfuric acid; | Aluminium nitrate | Aluminium sulfate | Copper(II) nitrate | Nitrogen monoxide | Copper(II) sulfate | |||||||||
| (rắn) | (dung dịch) | (rắn) | (rắn) | (rắn) | (lỏng) | (khí) | (rắn) | ||||||||
| (đỏ) | (không màu) | (trắng) | (không màu) | (không màu) | |||||||||||
| Axit | Muối | Muối | Muối | Muối | |||||||||||
| 64 | 98 | 213 | 342 | 188 | 18 | 30 | 160 | ||||||||
| 3 | 4 | 2 | 1 | 2 | 4 | 1 | 1 | Hệ số | |||||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||||||
| Số mol | |||||||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 3Cu + 4H2SO4 + 2Al(NO3)3 → Al2(SO4)3 + 2Cu(NO3)2 + 4H2O + NO + CuSO4
3Cu + 4H2SO4 + 2Al(NO3)3 → Al2(SO4)3 + 2Cu(NO3)2 + 4H2O + NO + CuSO4 là Phản ứng oxi-hoá khử, Cu (đồng) phản ứng với H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với Al(NO3)3 (Nhôm nitrat) để tạo ra Al2(SO4)3 (Nhôm sunfat), Cu(NO3)2 (Đồng nitrat), H2O (nước), NO (nitơ oxit), CuSO4 (Đồng(II) sunfat) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Điều kiện phản ứng Cu (đồng) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng Al(NO3)3 (Nhôm nitrat) là gì ?
Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Làm cách nào để Cu (đồng) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng Al(NO3)3 (Nhôm nitrat) xảy ra phản ứng?
Cu phản ứng với Al(NO3)3 trong môi trường acid H2SO4.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Cu (đồng) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng Al(NO3)3 (Nhôm nitrat) và tạo ra chất Al2(SO4)3 (Nhôm sunfat), Cu(NO3)2 (Đồng nitrat), H2O (nước), NO (nitơ oxit), CuSO4 (Đồng(II) sunfat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3Cu + 4H2SO4 + 2Al(NO3)3 → Al2(SO4)3 + 2Cu(NO3)2 + 4H2O + NO + CuSO4 là gì ?
Rắn tan, dd chuyển sang màu xanh lam nhạt, có khí không màu thoát ra hóa nâu trong không khí
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 3Cu + 4H2SO4 + 2Al(NO3)3 → Al2(SO4)3 + 2Cu(NO3)2 + 4H2O + NO + CuSO4
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ Cu Ra Al2(SO4)3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu (đồng) ra Al2(SO4)3 (Nhôm sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu (đồng) ra Al2(SO4)3 (Nhôm sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ Cu Ra Cu(NO3)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu (đồng) ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu (đồng) ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)Phương Trình Điều Chế Từ Cu Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu (đồng) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu (đồng) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ Cu Ra NO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu (đồng) ra NO (nitơ oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu (đồng) ra NO (nitơ oxit)Phương Trình Điều Chế Từ Cu Ra CuSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu (đồng) ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu (đồng) ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra Al2(SO4)3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra Al2(SO4)3 (Nhôm sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra Al2(SO4)3 (Nhôm sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra Cu(NO3)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra NO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra NO (nitơ oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra NO (nitơ oxit)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra CuSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ Al(NO3)3 Ra Al2(SO4)3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Al(NO3)3 (Nhôm nitrat) ra Al2(SO4)3 (Nhôm sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Al(NO3)3 (Nhôm nitrat) ra Al2(SO4)3 (Nhôm sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ Al(NO3)3 Ra Cu(NO3)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Al(NO3)3 (Nhôm nitrat) ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Al(NO3)3 (Nhôm nitrat) ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)Phương Trình Điều Chế Từ Al(NO3)3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Al(NO3)3 (Nhôm nitrat) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Al(NO3)3 (Nhôm nitrat) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ Al(NO3)3 Ra NO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Al(NO3)3 (Nhôm nitrat) ra NO (nitơ oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Al(NO3)3 (Nhôm nitrat) ra NO (nitơ oxit)Phương Trình Điều Chế Từ Al(NO3)3 Ra CuSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Al(NO3)3 (Nhôm nitrat) ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Al(NO3)3 (Nhôm nitrat) ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3Cu + 4H2SO4 + 2Al(NO3)3 → Al2(SO4)3 + 2Cu(NO3)2 + 4H2O + NO + CuSO4
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra Cu (đồng)
(copper)
2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 C + Cu2O → CO + 2Cu Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CuPhương trình sản xuất ra H2SO4 (axit sulfuric)
(sulfuric acid)
24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 2H2O + 2ZnSO4 → 2H2SO4 + O2 + 2Zn Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2SO4Phương trình sản xuất ra Al(NO3)3 (Nhôm nitrat)
(aluminium nitrate)
2Al + 3Zn(NO3)2 → 3Zn + 2Al(NO3)3 Al + 6HNO3 → 3H2O + 3NO2 + Al(NO3)3 8Al + 30HNO3 → 9H2O + 3NH4NO3 + 8Al(NO3)3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Al(NO3)3Phương trình sử dụng Al2(SO4)3 (Nhôm sunfat) là chất sản phẩm
(aluminium sulfate)
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2AlCl3 + 3BaSO4 Al2(SO4)3 + 4H2O + 5Ba → 4H2 + 3BaSO4 + 2Ba(AlO2)2 Al2(SO4)3 + 6H2O + 3Na2S → 2Al(OH)3 + 3H2S + 3Na2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình có Al2(SO4)3 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Cu(NO3)2 (Đồng nitrat) là chất sản phẩm
(copper(ii) nitrate)
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 CaO + Cu(NO3)2 + H2O → Ca(NO3)2 + Cu(OH)2 Cu(NO3)2 + Fe → Cu + Fe(NO3)2 Tổng hợp tất cả phương trình có Cu(NO3)2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
2H2O + 2K + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + K2SO4 CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd 2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng NO (nitơ oxit) là chất sản phẩm
(nitrogen monoxide)
2NO + O2 → 2NO2 2NO + SO2 → SO3 + N2O 9H2SO4 + 6KMnO4 + 10NO → 4H2O + 10HNO3 + 6MnSO4 + 3K2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình có NO tham gia phản ứngPhương trình sử dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat) là chất sản phẩm
(copper(ii) sulfate)
2H2O + 2K + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + K2SO4 Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình có CuSO4 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
C + 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + CO2
2O2 + Cu2S → 2CuO + SO2
H2SO4 + 2HBr → Br2 + 2H2O + SO2
3O2 + P4 → P4O6
NO + FeSO4 → [Fe(NO)]SO4
2NH3 + 3SO3 → H2O + N2 + 3SO2
2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|