|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2NH3 + 3SO3 = H2O + N2 + 3SO2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
NH3 | amoniac | khí + SO3 | sulfuarơ | lỏng = H2O | nước | lỏng + N2 | nitơ | khí + SO2 | lưu hùynh dioxit | khí, Điều kiện Nhiệt độ Nhiệt độ.
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2NH3 + 3SO3 → H2O + N2 + 3SO2
- Điều kiện phản ứng để NH3 (amoniac) tác dụng SO3 (sulfuarơ) là gì ?
- Làm cách nào để NH3 (amoniac) tác dụng SO3 (sulfuarơ)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2NH3 + 3SO3 → H2O + N2 + 3SO2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2NH3 + 3SO3 → H2O + N2 + 3SO2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2NH3 + 3SO3 → H2O + N2 + 3SO2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2NH3 + 3SO3 → H2O + N2 + 3SO2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 | .jpg) |  |  |  | |||||
| 2NH3 | + | 3SO3 | → | H2O | + | N2 | + | 3SO2 | |
| amoniac | sulfuarơ | nước | nitơ | lưu hùynh dioxit | |||||
| Ammonia | Sulfur trioxit | Sulfur đioxit | |||||||
| (khí) | (lỏng) | (lỏng) | (khí) | (khí) | |||||
| (không màu, mùi khai.) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | (không màu, mùi hắc) | |||||
| Bazơ | |||||||||
| 17 | 80 | 18 | 28 | 64 | |||||
| 2 | 3 | 1 | 1 | 3 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2NH3 + 3SO3 → H2O + N2 + 3SO2
2NH3 + 3SO3 → H2O + N2 + 3SO2 là Phản ứng oxi-hoá khử, NH3 (amoniac) phản ứng với SO3 (sulfuarơ) để tạo ra H2O (nước), N2 (nitơ), SO2 (lưu hùynh dioxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Điều kiện phản ứng NH3 (amoniac) tác dụng SO3 (sulfuarơ) là gì ?
Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Làm cách nào để NH3 (amoniac) tác dụng SO3 (sulfuarơ) xảy ra phản ứng?
cho NH3 tác dụng với SO3
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là NH3 (amoniac) tác dụng SO3 (sulfuarơ) và tạo ra chất H2O (nước), N2 (nitơ), SO2 (lưu hùynh dioxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2NH3 + 3SO3 → H2O + N2 + 3SO2 là gì ?
xuất hiện khí có mùi hắc sunfurơ (SO2).
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2NH3 + 3SO3 → H2O + N2 + 3SO2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ NH3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NH3 (amoniac) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NH3 (amoniac) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ NH3 Ra N2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NH3 (amoniac) ra N2 (nitơ)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NH3 (amoniac) ra N2 (nitơ)Phương Trình Điều Chế Từ NH3 Ra SO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NH3 (amoniac) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NH3 (amoniac) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ SO3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ SO3 (sulfuarơ) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ SO3 (sulfuarơ) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ SO3 Ra N2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ SO3 (sulfuarơ) ra N2 (nitơ)
Xem tất cả phương trình điều chế từ SO3 (sulfuarơ) ra N2 (nitơ)Phương Trình Điều Chế Từ SO3 Ra SO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ SO3 (sulfuarơ) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ SO3 (sulfuarơ) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2NH3 + 3SO3 → H2O + N2 + 3SO2
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra NH3 (amoniac)
(ammonia)
2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 → 6H2O + 6NH3 + Ba3(PO4)2 2NaOH + NH4HSO4 → 2H2O + Na2SO4 + NH3 3H2 + N2 → 2NH3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra NH3Phương trình sản xuất ra SO3 (sulfuarơ)
()
Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3 2NO + SO2 → SO3 + N2O Na2S2O7 → Na2SO4 + SO3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra SO3Phương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH Br2 + H2O + (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 + 2HBr 3H2O + P2O5 → 2H3PO4 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng N2 (nitơ) là chất sản phẩm
(nitrogen)
3H2 + N2 → 2NH3 3Cl2 + N2 → 2NCl3 N2 + O2 → 2NO Tổng hợp tất cả phương trình có N2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng SO2 (lưu hùynh dioxit) là chất sản phẩm
(sulfur dioxide)
2SO2 + Ba(OH)2 → Ba(HSO3)2 2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 H2O + SO2 → H2SO3 Tổng hợp tất cả phương trình có SO2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
2Ag2O + CH2O → 4Ag + H2O + CO2
2KMnO4 + 5K2SO3 + 6KHSO4 → 3H2O + 2MnSO4 + 9K2SO4
2Cu + 2H2SO4 + O2 → 2H2O + 2CuSO4
2H2O → 2H2 + O2
H2SO4 + 2HI → 2H2O + I2 + SO2
4H2SO4 + 2Fe(OH)2 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + SO2
C2H5OH + H2SO4 + K2Cr2O7 → CH3CHO + H2O + K2SO4 + Cr2(SO4)3
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|