Chuỗi phản ứng về oxi lưu huỳnh
Chuỗi các phương trình phản ứng về oxi, đây là các phương trình phản ứng thường gặp trong sách giáo khoa lớp 10 và 12.
Chuỗi phản ứng về oxi lưu huỳnh
Nhiệt phân muối kali clorat ở nhiệt độ 500 độ C, sản phẩm thu được là muối kali clorua.
Sự tạo thành: một phân tử oxy bị tách (quang ly) bởi tia UV tần số cao thành hai nguyên tử oxy
O2 + ℎν → 2 O•
Mỗi nguyên tử oxy sau đó nhanh chóng kết hợp lại với một phân tử oxy để tạo thành một phân tử ôzôn:
O• + O2 → O3
Cho Ag phản ứng với O3 thu được Ag2O có màu đen nâu và khí oxi thoát ra.
Oxi hóa hóa kẽm trong không khí sau phản ứng thu được ZnO màu trắng.
Cho ZnO phản ứng với axit H2SO4 sản phẩm tạo thành là muối kẽm sunfat.
Tiếp theo, cho FeS tác dụng với dung dịch axit HCl sản phẩm sau phản ứng có màu lục nhạt là muối FeCl2 và khí H2S mùi trứng thối thoát ra.
Tiếp tục cho H2S đốt cháy trong điều kiện thiếu oxi sau phản ứng ta thu được lưu huỳnh.
Sau đó lấy lưu huỳnh đốt cháy trong không khí ta thu được khí lưu huỳnh đioxit mùi hắc.
Cho SO2 tác dụng với CaO thu được muối CaSO3.
Cho CaSO3 tác dụng với axit sunfuric sản phẩm tạo thành có khí mùi sốc thoát ra là SO2.
Tóm Tắt Phương Trình Liên Quan
Có 10 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Đánh giá
Chi Tiết Phương Trình Liên Quan
Xin lưu ý đây chỉ là phương trình chúng tôi đề nghị, bạn hoàn toàn có thể dùng các phương trình thay thể thỏa điều kiệm của chuỗi
Chi Tiết Phương Trình Số 1
Phương Trình Kết Quả Số #2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  | |||
| 2KClO3 | → | 2KCl | + | 3O2 | |
| kali clorat | kali clorua | oxi | |||
| Potassium chlorate | Kali clorua | ||||
| (rắn) | (rắn) | (khí) | |||
| (trắng) | (trắng) | (không màu) | |||
| Muối | Muối | ||||
| 2 | 2 | 3 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Thông tin chi tiết về phương trình 2KClO3 → 2KCl + 3O2
2KClO3 → 2KCl + 3O2 là Phản ứng phân huỷPhản ứng oxi-hoá khử, KClO3 (kali clorat) để tạo ra KCl (kali clorua), O2 (oxi) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: nhiệt độ Xúc tác: MnO2
Điều kiện phản ứng KClO3 (kali clorat) là gì ?
Nhiệt độ: nhiệt độ Xúc tác: MnO2
Làm cách nào để KClO3 (kali clorat) xảy ra phản ứng?
nhiệt phân KClO3
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2KClO3 → 2KCl + 3O2 là gì ?
Click để xem thông tin thêmGiải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2KClO3 → 2KCl + 3O2
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 2KClO3 → 2KCl + 3O2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 2KClO3 → 2KCl + 3O2Câu 1. Ứng dụng
Ta tiến hành các thí nghiệm sau:
(1) MnO2 tác dụng với dung dịch HCl.
(2) Nhiệt phân KClO3.
Nung hỗn hợp:
(3) CH3COONa + NaOH/CaO.
(4) Nhiệt phân NaNO3.
Các thí nghiệm tạo ra sản phẩm khí gây ô nhiễm môi rường là:
A. (1) và (3)
B. (1) và (2)
C. (2) và (3)
D. (2) và (4)
Xem đáp án câu 1
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiChi Tiết Phương Trình Số 2
Phương Trình Kết Quả Số #3
Cách viết phương trình đã cân bằng
Thông tin chi tiết về phương trình 3O2 → 2O3
3O2 → 2O3 là Phản ứng oxi-hoá khử, O2 (oxi) để tạo ra O3 (ozon) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: Tia cực tím (UV : Ultra Violet)
Điều kiện phản ứng O2 (oxi) là gì ?
Điều kiện khác: Tia cực tím (UV : Ultra Violet)
Làm cách nào để O2 (oxi) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để O2 (oxi) và tạo ra chất O3 (ozon).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3O2 → 2O3 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm O3 (ozon) (trạng thái: khí), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia O2 (oxi) (trạng thái: khí), biến mất.
Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3O2 → 2O3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiChi Tiết Phương Trình Số 3
Phương Trình Kết Quả Số #4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  | | ||||
| 2Ag | + | O3 | → | Ag2O | + | O2 | |
| bạc | ozon | bạc oxit | oxi | ||||
| Silver(I) oxide | |||||||
| (rắn) | (khí) | (rắn) | (khí) | ||||
| (trắng bạc) | (xanh nhạt) | (đen) | (không màu) | ||||
| 2 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Thông tin chi tiết về phương trình 2Ag + O3 → Ag2O + O2
2Ag + O3 → Ag2O + O2 là Phản ứng oxi-hoá khử, Ag (bạc) phản ứng với O3 (ozon) để tạo ra Ag2O (bạc oxit), O2 (oxi) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng Ag (bạc) tác dụng O3 (ozon) là gì ?
Không có
Làm cách nào để Ag (bạc) tác dụng O3 (ozon) xảy ra phản ứng?
bạc tác dụng với odon
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Ag + O3 → Ag2O + O2 là gì ?
Click để xem thông tin thêmGiải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2Ag + O3 → Ag2O + O2
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 2Ag + O3 → Ag2O + O2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 2Ag + O3 → Ag2O + O2Câu 1. Phản ứng hóa học
1. H2S+ SO2 →
2. Ag + O3 →
3. Na2SO3 + H2SO4 loãng →
4. SiO2+ Mg →
5. SiO2 + HF →
6. Al2O3 + NaOH →
7. H2O2 + Ag2O →
8. Ca3P2 + H2O→
Số phản ứng oxi hóa khử là:
A. 4
B. 6
C. 5
D. 3
Xem đáp án câu 1
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiChi Tiết Phương Trình Số 4
Phương Trình Kết Quả Số #5
Cách viết phương trình đã cân bằng
|  |  | |||
| O2 | + | 2Zn | → | 2ZnO | |
| oxi | kẽm | kẽm oxit | |||
| Kẽm ôxít | |||||
| (khí) | (khí) | (rắn) | |||
| (không màu) | (trắng xanh) | (trắng) | |||
| 1 | 2 | 2 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Thông tin chi tiết về phương trình O2 + 2Zn → 2ZnO
O2 + 2Zn → 2ZnO là Phản ứng oxi-hoá khử, O2 (oxi) phản ứng với Zn (kẽm) để tạo ra ZnO (kẽm oxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: cháy trong không khí
Điều kiện phản ứng O2 (oxi) tác dụng Zn (kẽm) là gì ?
Nhiệt độ: cháy trong không khí
Làm cách nào để O2 (oxi) tác dụng Zn (kẽm) xảy ra phản ứng?
kẽm bị oxi hóa bởi oxi.
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra O2 + 2Zn → 2ZnO là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm ZnO (kẽm oxit) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia O2 (oxi) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), Zn (kẽm) (trạng thái: khí) (màu sắc: trắng xanh), biến mất.
Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình O2 + 2Zn → 2ZnO
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình O2 + 2Zn → 2ZnO
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình O2 + 2Zn → 2ZnOCâu 1. Kim loại tác dụng với oxi ở t0 thường
Trong số các kim loại Al, Zn, Fe, Ag. Kim loại nào không tác dụng được với O2 ở nhiệt độ thường
A. Ag
B. Zn
C. Al
D. Fe
Xem đáp án câu 1
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiChi Tiết Phương Trình Số 5
Phương Trình Kết Quả Số #6
Cách viết phương trình đã cân bằng
 | |  |  | ||||
| H2SO4 | + | ZnO | → | H2O | + | ZnSO4 | |
| axit sulfuric | kẽm oxit | nước | kẽm sulfat | ||||
| Sulfuric acid; | Kẽm ôxít | Zinc sulfate | |||||
| (dd) | (rắn) | (lỏng) | (dd) | ||||
| (không màu) | (trắng) | (không màu) | (không màu) | ||||
| Axit | Muối | ||||||
| 1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Thông tin chi tiết về phương trình H2SO4 + ZnO → H2O + ZnSO4
H2SO4 + ZnO → H2O + ZnSO4 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với ZnO (kẽm oxit) để tạo ra H2O (nước), ZnSO4 (kẽm sulfat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng ZnO (kẽm oxit) là gì ?
Không có
Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng ZnO (kẽm oxit) xảy ra phản ứng?
cho ZnO tác dụng với dung dịch axit H2SO4
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2SO4 + ZnO → H2O + ZnSO4 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2O (nước) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), ZnSO4 (kẽm sulfat) (trạng thái: dd) (màu sắc: không màu), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2SO4 (axit sulfuric) (trạng thái: dd) (màu sắc: không màu), ZnO (kẽm oxit) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), biến mất.
Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2SO4 + ZnO → H2O + ZnSO4
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình H2SO4 + ZnO → H2O + ZnSO4
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình H2SO4 + ZnO → H2O + ZnSO4Câu 1. Phần trăm số mol
Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO và Fe(NO3)2 tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 96,55 gam muối sunfat trung hòa và 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Biết tỉ khối của Z so với H2 là 9. Phần trăm số mol của Mg trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 25
B. 15
C. 40
D. 30
Xem đáp án câu 1
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiChi Tiết Phương Trình Số 6
Phương Trình Kết Quả Số #7
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| FeS | + | 2HCl | → | FeCl2 | + | H2S | |
| sắt (II) sulfua | axit clohidric | sắt (II) clorua | hidro sulfua | ||||
| Iron(II) sulfide | Hydro sulfid, hydro sulfua, sunfan | ||||||
| (rắn) | (dd) | (dung dịch) | (khí) | ||||
| (đen) | (không màu) | (lục nhạt) | (không màu) | ||||
| Muối | Axit | Muối | Axit | ||||
| 1 | 2 | 1 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Thông tin chi tiết về phương trình FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S là Phản ứng trao đổi, FeS (sắt (II) sulfua) phản ứng với HCl (axit clohidric) để tạo ra FeCl2 (sắt (II) clorua), H2S (hidro sulfua) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng FeS (sắt (II) sulfua) tác dụng HCl (axit clohidric) là gì ?
Không có
Làm cách nào để FeS (sắt (II) sulfua) tác dụng HCl (axit clohidric) xảy ra phản ứng?
FeS tác dụng HCl.
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S là gì ?
Click để xem thông tin thêmGiải thích chi tiết về các phân loại của phương trình FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình FeS + 2HCl → FeCl2 + H2SCâu 1. Phản ứng hóa học
Cho các phản ứng sau:
MnO2 + HCl (đặc) (t0) → Khí X + ... (1);
Na2SO3 + H2SO4 (đặc) (t0)→ Khí Y + ... (2);
NH4Cl + NaOH (t0) → Khí Z + ... (3);
NaCl (r) + H2SO4 (đặc) (t0) → Khí G + ... (4);
Cu + HNO3 (đặc) (t0) → Khí E + ... (5);
FeS + HCl (t0) → Khí F + ... (6);
Những khí tác dụng được với NaOH (trong dung dịch) ở điều kiện thường là:
A. X, Y, Z, G.
B. X, Y, G.
C. X, Y, G, E, F.
D. X, Y, Z, G, E, F.
Xem đáp án câu 1
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiChi Tiết Phương Trình Số 7
Phương Trình Kết Quả Số #8
Cách viết phương trình đã cân bằng
| | |  | ||||
| 2H2S | + | O2 | → | 2H2O | + | 2S | |
| hidro sulfua | oxi | nước | sulfua | ||||
| Hydro sulfid, hydro sulfua, sunfan | |||||||
| (khí) | (khí) | (lỏng) | (rắn) | ||||
| (không màu) | (không màu) | (không màu) | (vàng) | ||||
| Axit | |||||||
| 2 | 1 | 2 | 2 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Thông tin chi tiết về phương trình 2H2S + O2 → 2H2O + 2S
2H2S + O2 → 2H2O + 2S là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2S (hidro sulfua) phản ứng với O2 (oxi) để tạo ra H2O (nước), S (sulfua) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: nhiệt độ cao; O2 thiếu; hidro sunfua bão hòa
Điều kiện phản ứng H2S (hidro sulfua) tác dụng O2 (oxi) là gì ?
Điều kiện khác: nhiệt độ cao; O2 thiếu; hidro sunfua bão hòa
Làm cách nào để H2S (hidro sulfua) tác dụng O2 (oxi) xảy ra phản ứng?
Cho hidro sunfua bão hòa tác dụng với oxi thiếu
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H2S + O2 → 2H2O + 2S là gì ?
Click để xem thông tin thêmGiải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H2S + O2 → 2H2O + 2S
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiChi Tiết Phương Trình Số 8
Phương Trình Kết Quả Số #9
Cách viết phương trình đã cân bằng
| |  | |||
| O2 | + | S | → | SO2 | |
| oxi | sulfua | lưu hùynh dioxit | |||
| Sulfur đioxit | |||||
| (khí) | (rắn) | (khí) | |||
| (không màu) | (vàng) | (không màu) | |||
| 1 | 1 | 1 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Thông tin chi tiết về phương trình O2 + S → SO2
O2 + S → SO2 là Phản ứng hoá hợpPhản ứng oxi-hoá khử, O2 (oxi) phản ứng với S (sulfua) để tạo ra SO2 (lưu hùynh dioxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 280 - 360°C Điều kiện khác: cháy trong không khí , hỗn hợp của SO3
Điều kiện phản ứng O2 (oxi) tác dụng S (sulfua) là gì ?
Nhiệt độ: 280 - 360°C Điều kiện khác: cháy trong không khí , hỗn hợp của SO3
Làm cách nào để O2 (oxi) tác dụng S (sulfua) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để O2 (oxi) phản ứng với S (sulfua) và tạo ra chất SO2 (lưu hùynh dioxit).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra O2 + S → SO2 là gì ?
Click để xem thông tin thêmGiải thích chi tiết về các phân loại của phương trình O2 + S → SO2
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình O2 + S → SO2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình O2 + S → SO2Câu 1. Chọn nhận định đúng
Cho các phát biểu và nhận định sau:
(1). Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là H2S và NO.
(2). Khí CH4; CO2 gây ra hiện tượng hiệu ứng nhà kính
(3). Chất gây nghiện chủ yếu trong thuốc lá là nicotin.
(4). Ozon trong khí quyển là nguyên nhân gây ô nhiễm không khí
Số phát biểu đúng là:
A. 2
B. 4
C. 3
D. 1
Xem đáp án câu 1
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiChi Tiết Phương Trình Số 9
Phương Trình Kết Quả Số #10
Cách viết phương trình đã cân bằng
 | |  | |||
| CaO | + | SO2 | → | CaSO3 | |
| canxi oxit | lưu hùynh dioxit | Caxi sunfit | |||
| Calcium oxide | Sulfur đioxit | Calcium sulfite | |||
| (rắn) | (lỏng) | (rắn) | |||
| (trắng) | (không màu) | (trắng) | |||
| Muối | |||||
| 1 | 1 | 1 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Thông tin chi tiết về phương trình CaO + SO2 → CaSO3
CaO + SO2 → CaSO3 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, CaO (canxi oxit) phản ứng với SO2 (lưu hùynh dioxit) để tạo ra CaSO3 (Caxi sunfit) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng CaO (canxi oxit) tác dụng SO2 (lưu hùynh dioxit) là gì ?
Không có
Làm cách nào để CaO (canxi oxit) tác dụng SO2 (lưu hùynh dioxit) xảy ra phản ứng?
cho CaO tác dụng SiO2.
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra CaO + SO2 → CaSO3 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm CaSO3 (Caxi sunfit) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia CaO (canxi oxit) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), SO2 (lưu hùynh dioxit) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), biến mất.
Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình CaO + SO2 → CaSO3
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình CaO + SO2 → CaSO3
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình CaO + SO2 → CaSO3Câu 1. Nhóm lưu huỳnh
Cho các phản ứng sau:
(1). SO2 + H2O → H2SO3
(2). SO2 + CaO → CaSO3
(3). SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
(4). SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
Trên cơ sở các phản ứng trên, kết luận nào sau đây là đúng với tính chất cơ bản
của SO2?
A. Phản ứng (4) chứng tỏ tính khử của SO2 > H2S.
B. Trong phản ứng (3), SO2 đóng vai trò chất khử.
C. Trong các phản ứng (1,2) SO2 là chất oxi hóa.
D. Trong phản ứng (1), SO2 đóng vai trò chất khử.
Xem đáp án câu 1
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiChi Tiết Phương Trình Số 10
Phương Trình Kết Quả Số #11
Cách viết phương trình đã cân bằng
| | | |  | |||||
| H2SO4 | + | CaSO3 | → | H2O | + | SO2 | + | CaSO4 | |
| axit sulfuric | Caxi sunfit | nước | lưu hùynh dioxit | Canxi sunfat | |||||
| Sulfuric acid; | Calcium sulfite | Sulfur đioxit | Calcium sulfate | ||||||
| (lỏng) | (rắn) | (lỏng) | (khí) | ||||||
| (không màu) | (trắng) | (không màu) | (mùi hắc) | ||||||
| Axit | Muối | Muối | |||||||
| 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Thông tin chi tiết về phương trình H2SO4 + CaSO3 → H2O + SO2 + CaSO4
H2SO4 + CaSO3 → H2O + SO2 + CaSO4 là Phản ứng trao đổi, H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với CaSO3 (Caxi sunfit) để tạo ra H2O (nước), SO2 (lưu hùynh dioxit), CaSO4 (Canxi sunfat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng CaSO3 (Caxi sunfit) là gì ?
Không có
Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng CaSO3 (Caxi sunfit) xảy ra phản ứng?
cho CaSO3 tác dụng H2SO4.
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2SO4 + CaSO3 → H2O + SO2 + CaSO4 là gì ?
Click để xem thông tin thêmGiải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2SO4 + CaSO3 → H2O + SO2 + CaSO4
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiHãy chia sẽ cho bạn bè nếu nếu tài liệu này là hữu ích nhé
Chia sẻ qua facebook
Hoặc chia sẽ link trực tiếp:
http://v1.phuongtrinhhoahoc.com/chuoi-phuong-trinh-hoa-hoc/chuoi-phan-ung-ve-oxi-luu-huynh-13Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|