|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
H2SO4 + Na2SiO3 = Na2SO4 + H2SiO3 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2SO4 | axit sulfuric | + Na2SiO3 | natri silicat | = Na2SO4 | natri sulfat | + H2SiO3 | Axit metasilicic | , Điều kiện Nhiệt độ Nhiệt độ.
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình H2SO4 + Na2SiO3 → Na2SO4 + H2SiO3
- Điều kiện phản ứng để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng Na2SiO3 (natri silicat) là gì ?
- Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng Na2SiO3 (natri silicat)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2SO4 + Na2SiO3 → Na2SO4 + H2SiO3 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2SO4 + Na2SiO3 → Na2SO4 + H2SiO3 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2SO4 + Na2SiO3 → Na2SO4 + H2SiO3
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng H2SO4 + Na2SiO3 → Na2SO4 + H2SiO3
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| H2SO4 | + | Na2SiO3 | → | Na2SO4 | + | H2SiO3 | |
| axit sulfuric | natri silicat | natri sulfat | Axit metasilicic | ||||
| Sulfuric acid; | Sodium metasilicate | Sodium sulfate | dihydroxy(oxo)silane | ||||
| Axit | Muối | Muối | Axit | ||||
| 98 | 122 | 142 | 78 | ||||
| 1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình H2SO4 + Na2SiO3 → Na2SO4 + H2SiO3
H2SO4 + Na2SiO3 → Na2SO4 + H2SiO3 là Phản ứng trao đổi, H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với Na2SiO3 (natri silicat) để tạo ra Na2SO4 (natri sulfat), H2SiO3 (Axit metasilicic) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Điều kiện phản ứng H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng Na2SiO3 (natri silicat) là gì ?
Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng Na2SiO3 (natri silicat) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với Na2SiO3 (natri silicat) và tạo ra chất Na2SO4 (natri sulfat) phản ứng với H2SiO3 (Axit metasilicic).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng Na2SiO3 (natri silicat) và tạo ra chất Na2SO4 (natri sulfat), H2SiO3 (Axit metasilicic)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2SO4 + Na2SiO3 → Na2SO4 + H2SiO3 là gì ?
Xuất hiện được kết tủa keo Axit Silicic (H2SiO3).
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2SO4 + Na2SiO3 → Na2SO4 + H2SiO3
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra Na2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra Na2SO4 (natri sulfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra Na2SO4 (natri sulfat)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra H2SiO3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2SiO3 (Axit metasilicic)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2SiO3 (Axit metasilicic)Phương Trình Điều Chế Từ Na2SiO3 Ra Na2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Na2SiO3 (natri silicat) ra Na2SO4 (natri sulfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Na2SiO3 (natri silicat) ra Na2SO4 (natri sulfat)Phương Trình Điều Chế Từ Na2SiO3 Ra H2SiO3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Na2SiO3 (natri silicat) ra H2SiO3 (Axit metasilicic)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Na2SiO3 (natri silicat) ra H2SiO3 (Axit metasilicic)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2SO4 + Na2SiO3 → Na2SO4 + H2SiO3
Phản ứng trao đổi là gì ?
Phản ứng hoá học trong đó các chất trao đổi cho nhau thành phần cấu tạo của nó. Từ sự trao đổi này, chúng hình thành nên những chất mới. Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa của các nguyên tố không thay đổi. Các phản ứng trao đổi không phải là phản ứng oxi hóa - khử.
Xem tất cả phương trình Phản ứng trao đổi
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2SO4 (axit sulfuric)
(sulfuric acid)
24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 2H2O + 2ZnSO4 → 2H2SO4 + O2 + 2Zn Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2SO4Phương trình sản xuất ra Na2SiO3 (natri silicat)
(sodium silicate)
2NaOH + SiO2 → H2O + Na2SiO3 H2O + 2NaOH + Si → 2H2 + Na2SiO3 4NaOH + ZrSiO4 → 2H2O + Na2SiO3 + Na2ZrO3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Na2SiO3Phương trình sử dụng Na2SO4 (natri sulfat) là chất sản phẩm
(sodium sulfate)
BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4 2C + Na2SO4 → Na2S + 2CO2 2AgNO3 + Na2SO4 → 2NaNO3 + Ag2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình có Na2SO4 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2SiO3 (Axit metasilicic) là chất sản phẩm
()
H2SiO3 → H2O + SiO2 2NaOH + H2SiO3 → 2H2O + Na2SiO3 K2CO3 + H2SiO3 → H2O + CO2 + K2SiO3 Tổng hợp tất cả phương trình có H2SiO3 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng trao đổi
3Br2 + C6H5NH2 → C6H2Br3NH2 + 3HBr
2NaOH + MgCl2 → Mg(OH)2 + 2NaCl
FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2
Na2S + SnCl2 → 2NaCl + SnS
2NaOH + ZnSO4 → Na2SO4 + Zn(OH)2
+ →
3KOH + Al(NO3)3 → Al(OH)3 + 3KNO3
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|