|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
Fe(OH)2 = FeO + H2O | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Fe(OH)2 | Sắt(II) hidroxit | = FeO | sắt (II) oxit | + H2O | nước | , Điều kiện Nhiệt độ 150-200
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình Fe(OH)2 → FeO + H2O
- Điều kiện phản ứng để Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit) là gì ?
- Làm cách nào để Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Fe(OH)2 → FeO + H2O là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Fe(OH)2 → FeO + H2O ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Fe(OH)2 → FeO + H2O
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng Fe(OH)2 → FeO + H2O
Cách viết phương trình đã cân bằng
 | _oxide.jpg) |  | |||
| Fe(OH)2 | → | FeO | + | H2O | |
| Sắt(II) hidroxit | sắt (II) oxit | nước | |||
| Iron(II) hydroxide | Iron (II) oxide | ||||
| Bazơ | |||||
| 90 | 72 | 18 | |||
| 1 | 1 | 1 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình Fe(OH)2 → FeO + H2O
Fe(OH)2 → FeO + H2O là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit) để tạo ra FeO (sắt (II) oxit ), H2O (nước) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 150-200°C
Điều kiện phản ứng Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit) là gì ?
Nhiệt độ: 150-200°C
Làm cách nào để Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit) và tạo ra chất FeO (sắt (II) oxit ) phản ứng với H2O (nước).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit) và tạo ra chất FeO (sắt (II) oxit ), H2O (nước)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Fe(OH)2 → FeO + H2O là gì ?
Xuất hiện chất rắn Sắt II Oxit (FeO) đen
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Fe(OH)2 → FeO + H2O
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ Fe(OH)2 Ra FeO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit) ra FeO (sắt (II) oxit )
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit) ra FeO (sắt (II) oxit )Phương Trình Điều Chế Từ Fe(OH)2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit) ra H2O (nước)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Fe(OH)2 → FeO + H2O
Phản ứng nhiệt phân là gì ?
Xem tất cả phương trình Phản ứng nhiệt phân
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình Fe(OH)2 → FeO + H2O
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình Fe(OH)2 → FeO + H2OCâu 1. Oxi hóa - khử
Phản ứng nào sau đây chứng tỏ hợp chất Fe(II) có tính khử?
A. Fe(OH)2 −tº→ FeO + H2O
B. FeO + CO −tº→ Fe + CO2
C. FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
D. 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
Xem đáp án câu 1
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng Fe(OH)2 → FeO + H2O
Chuỗi các phương trình phản ứng của kim loại sắt và rượu etylic
lHòa tan kim loại sắt trong dung dịch axit clohidric thu được muối sắt (II) clorua và khí hidro thoát ra.
Cho muối sắt (II) clorua tác dụng với dung dịch NaOH thu được sắt (II) hidroxit.
Nhiệt phân Fe(OH)2 thu được hơi nước.
Dẫn nước qua C2H4 thu được ancol etylic.
Cuối cùng cho ancol etylic phản ứng với axit formic thu được etyl format.
Phương trình liên quan
Có 5 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit)
()
FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2 2NaOH + FeSO4 → Na2SO4 + Fe(OH)2 FeCl2 + 2H2O + 2CH3NH2 → Fe(OH)2 + 2CH3NH3Cl Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Fe(OH)2Phương trình sử dụng FeO (sắt (II) oxit ) là chất sản phẩm
(iron(ii) oxide)
10FeO + 18H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 18H2O + 2MnSO4 + K2SO4 3FeO + 10HNO3 → 5H2O + NO + 3Fe(NO3)3 5FeO + 2P → 5Fe + P2O5 Tổng hợp tất cả phương trình có FeO tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
CaO + H2O → Ca(OH)2 2H2O + 2K + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + K2SO4 Br2 + H2O + (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 + 2HBr Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng nhiệt phân
FeS2 → FeS + S
2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2
2CHF2Cl → 2HCl + CF2=CF2
2Ba(NO3)2 → 2BaO + 4NO2 + O2
2CaC2 + 3SiO2 → 2CaO + 4CO + 3Si
NH4NO3 → 9H2O + 2HNO3 + 4N2
H4P2O7 → H2O + 2HPO3
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|